氯气第一课时.ppt

1、海水中含有丰富的元素氯，新课程高中化学必修1，浩瀚的海洋资源宝库，海水中含有3%的盐，主要含有氯化钠的氯化镁、硫酸镁等。 氯以化合状态存在于自然界(主要是NaCl )。结构决定性质、氯原子结构、Cl、Cl、e、氯原子、得到氯离子，得到电子，容易得到电子，思考和交流：氯原子是否可以单独存在，否则游离状态的氯以什么形式存在？ 一、活跃的黄绿色气体氯气、氯气的发现和确认：雪莱【瑞典】公元1742-1786，雪莱发现氯气的方法至今仍是实验室制造氯气的主要方法之一。双原子分子Cl2，北京上海高速公路淮安道路液氯泄漏，新华网：2005年3月29日报道，北京上海高速公路淮安道路装满液氯的液罐车与对面车相撞，

2、大量液氯泄漏。 据目击者说，“黄绿色的煤气像探照灯的光一样射向天空，有刺鼻的气味，眼睛都睁不开”。 事件后，消防队员不断用水枪喷射，但有350人中毒到医院接受救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，到高坂避难。 从、颜色、气味、溶解性、密度、毒性、(二)化学性质、原子结构的特征来推测氯气应该具有怎样的化学性质。 氯气参与反应时：显示强氧化性，1 .与金属发生反应，(1)铁丝在氯气中燃烧的现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，溶解在产生茶色烟雾的水中，溶液变成黄色。 (二)化学性质；(一)铁与氯气反应的2Fe 3Cl2 2FeCl3通常干燥氯气不与铁反应，因此可以用钢瓶装液氯运输。 注意：不会生

3、成FeCl2。 与变价金属反应，全部生成金属的高价状态的化合物，(2)化学性质，(2)钠与氯气反应，现象：金属钠在氯气中激烈燃烧，产生黄色的火焰，大量白烟，生成白色固体，(3)铜与氯气反应，现象：金属铜金属氯气金属氯化物(盐)，2 .与非金属发生反应，实证实验4-3现象：氢气在氯气中静静燃烧，发生青白色火焰，瓶口呈白色雾状。 生成的HCl极易溶于水，是与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氯酸)小液滴。 2、与非金属反应，实验证明了在点火(或光照)时氯气能与氢气反应，在某些条件下，Cl2能与p、s、c等非金属直接化合。 现象：产生大量的白烟，注意： PCl3为液体，PCl5为固体，燃烧：发光，发热剧

4、烈的化学反应。 不一定需要O2参加。 雾：小液滴分散在气体中，可以看到雾。 (烟：可见小粒子分散在气体中的烟。 3、氯气与水的反应、0、-1、1、氯水中含有的微粒： (Cl2、H2O、HClO、h、Cl-、ClO- OH-)、湿润的有色纸的脱色、氯气与水反应生成使有色纸褪色的物质，氯气的水溶液被称为氯水(淡黄绿色)，其在充满干燥氯气的储气瓶中分别装入有色纸(干燥、湿润)，盖上玻璃片观察现象。Cl2 H2O=HCl HClO (歧化反应)、次氯酸(HClO )的主要性质：1 .强酸性、漂白杀菌消毒、2 .不稳定性、3 .弱酸性酸性： HClO氯水现已制造，低温遮光保存在茶色的试剂瓶中。 4 .氯

5、气和碱反应、Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O (歧化反应、漂白水、排气吸收)2cl22ca (oh )2=CaCl2ca (clo ) 22h2o。二.氯离子(Cl-)的检查，用HNO3氧化的AgNO3检查AgCl-=AgCl (不溶于HNO3的白色沉淀)，在教室练习，1 .以下的记述正确() a .氯原子和氯离子的化学b .氯离子比氯原子多1电子。 c .氯气有毒，氯离子也有毒。 d .氯气和氯离子都呈黄绿色。 b、教室练习、2 .以下氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应的() a .氯化铁b .氯化铜c .氯化镁d .氯化亚铁、d、教室练习、3氯气的记载中，以下正确的是() a氯气为黄绿色液氯是相同的物质，只是状态不同而已，在对d、教室练习、d、4以下的燃烧现象的认识中，不正确的是() a燃烧必须发生氧化还原反应b燃烧必须发光放热c燃烧必须发生化学反应d燃烧必须参与氧气，教室练习5 .不能使有色布褪色的是() a 在漂白水溶液c、漂白剂溶液d、氯化钙溶液、d、教室练习、6、下一个离子方程式中错误的是() a， 氯气和碱燃烧溶液反应： Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O B