初三化学酸碱盐ppt80433.ppt

1、常见酸碱主题复习，德惠市第二十一中学吴爽，写下下列物质的化学式，分别指出属于哪种化合物：复习回顾1，硝酸消石灰氯化铁硫酸铁纯碱氧化铁烧石灰石硝酸钡，HNO3，酸，ca(ooo Na2CO3，盐，ff 金属氧化物、NaOH、碱、CaCO3、盐、Ba(NO3)2、盐、Cu: CuO :铁粉： Fe2O3:白色、蓝色、浅绿色、黄色、物质颜色：复习回顾2、酸、一些常见酸、酸的通透性和应用、溶液PH值、 3、工业盐酸：为黄色(含Fe3 )，(2)硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，具有 作为干燥剂，可以干燥酸性气体和中性气体的检验溶液、除锈、Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 H2O、检验Cl-检验

2、Cl-检验Cl-、化工生产、 zz AgNO3 HCl=AgCl HNO3，SO42-，溶液p值，意思：溶液的酸碱性强弱(酸碱度)，范围，碱性增强，酸性增强，PH=7，溶液表示_，PH7，溶液表示_； pH值越小，酸性越好。 PH7、溶液为_； pH值越大，越是碱性。想想：PH值最简便的测定方法是什么？ 什么？ 中性，越强，酸性，越强，碱性，中性，碱，一些常见的碱，碱的通性和应用，碱中和反应，氢氧化钠：物理性质，氢氧化钙：物理性质，氢氧化钠固体俗名： 氢氧化钙固体俗名：物理性质： 1、白色粉末状固体，2、_ _ _ _可与水散热。 NaOH的化学性质和用途是：紫色的底盘试剂为_ _ _、无色的

3、酚酞为_ _ _、检测溶液的碱性、CO2、SO2、NaOH HCl=NaCl H2O、NaOH除外=Fe(OH)3 NaCl、蓝色、红色、CO2 NaOH=。 cu(oh)2na2so4、2naohfecl3、Ca(OH)2化学Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O、改良酸性土壤、Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH、工业制取少量的NaOH、蓝色、红色、盐、等数种发酵粉成分、医疗胃酸过多、石灰石、大理石的主要成分、建筑、补钙剂、盐的通性、金属1的活性比金属2强的反应物中的盐必须可溶，FEC uso4=feso4cucu agno3=agcu (no3) 2，生成物为水

4、、气体或反应物中的盐也可以是难溶性的，HCl agno3=AgCl HNO3na2c o3h2so4=na2so4h2o co 2，反应物是可溶性碱和可溶性盐，生成物有沉淀或气体，Na2CO3 Ca(OH ) 2=2NaOH CaCO3即CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl，主要应用：1，例如金属活性FeCu，2，例如Zn2HCl=ZnCl2h 2，3，例如fecuso4=位于前面的金属，使位于后面的金属成为它们的化合物主题1 :物质的除去，混合物，纯净物，除去原则，不增加：不减少：易分：精制过程中不能引入新的杂质，即不能减少或改变精制的物质，即操作简便的可溶性固体和不溶性固体的混

5、合物的分离，例如MnO2(KCl )； KCl (米诺2 )； 食盐(砂土)、结晶、蒸发结晶、降温结晶、2、结晶法、1、过滤、NaCl(KNO3)、KNO3(NaCl )、3、被磁铁吸附、KCl (k2co3)、NaCl (na2co3)、沉淀法：含有能够在杂质中生成沉淀的离子或自由基，NaCl 去噪试剂：稀HCl、去噪试剂：NaOH或Ca(OH)2,3、3、3，分别用1种试剂去除下述物质中的杂质(括号内为杂质) Cu (fe2o3) _ _ _ _ CaCO3 (CaCl2)以下操作的组合，哪种组合最好() a，b，c，d，b，主题练习，金属和盐溶液的混合，第一种情况：一种金属和多种金属盐溶

6、液的混合，第二种情况：多种金属和一种金属盐溶液的混合，优先原则，优先原则：主题2 :金属和盐溶液的优先反应的金属优先和最惰性的金属盐溶液的置换反应，比较活性的金属优先和金属盐溶液的置换反应，小组讨论：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤后让各组讨论过滤器和滤液成分的可能性。 (1) Zn 2AgNO3=Zn(NO3)2 2Ag，(2) Zn Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 Cu，1 .只产生少量的锌(1) 2锌只发生(1)反应硝酸银正好反应完毕的话，过滤，熔渣，Ag 温暖的提示： (2)反应结束后锌残留，过滤、过滤、过滤、过滤、过滤、过滤、过滤、过滤、过滤、过滤液中的溶质、过滤液中的溶质AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉2 .将一定质量的铜锌合金粉末放入一定质量的硝酸银溶液中，充分