《硝酸》ppt课件(公开课).ppt

1、第一章 氮族元素 第三节,硝酸,一.硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。,质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,低沸点（83），易挥发。,思 考,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？,挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小 液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。,观察：,盛放硝酸试剂瓶的颜色,（棕色）,思考：,我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？,（氯水、硝酸银、卤化银等。,不稳定，见光易分解。）,二.硝酸的化学性质,1. 硝酸的不稳定性,4HNO3 2

2、 H2O + 4 NO2 + O2 , 或光照,硝酸越浓越容易分解,硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方,HNO3,久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。,在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？,在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。,实验一,实验操作步骤如下: （1）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小块铜片，加入少量浓硝酸。（注意观察实验现象并推测反应的产物）,实验二,二.硝酸的化学性质,2. 硝酸的强氧化性,探究实验二现象记录,剧烈,绿色,红棕色,缓慢,蓝色,无色,生成Cu(NO3)2,产生NO2,生成Cu

3、(NO3)2,产生NO,反应化学方程式：,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,讨论:,（氧化性、酸性）,（2）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？,（1）、反应中HNO3体现了哪些性质？,+5,+5,+4,+2,（3）在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸，能否使铜继续溶解。,二.硝酸的化学性质,3. 硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,注 意, 常温

4、下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化, 硝酸与金属反应不放出氢气, 氧化性：浓硝酸稀硝酸, 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。,二.硝酸的化学性质,实验三,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他

5、们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,王 水,VHNO3（aq）：VHCl（aq）=1：3,硝酸的用途 课本P102页,阅读,成才之路P118页 硝酸的强氧化性的特殊表现。,课堂小结,一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69 发烟硝酸：98以上,随堂检测,1下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B铜与HNO3的反应属置换反应 C金属与HNO3反应一定不产生氢气 D可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3,BC,2往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是( ) A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色,D,3在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量