北师大宁江附中2016届高考化学专题复习课件：第八章 第1讲 (共131张ppt).ppt

1、第八章水溶液中的离子平衡,第1讲弱电解质的电离平衡,1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。,考纲要求,考点一 弱电解质的电离平衡,考点二 电离平衡常数,探究高考明确考向,练出高分,考点三 强酸与弱酸的比较,知识 梳理,递进题组,考点一弱电解质的电离平衡,知识梳理,1.弱电解质 (1)概念,电 解 质,在水溶液里,强电解质，包括 、 、 等 弱电解质，包括 、 、 等,全部电离,部分电离,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化

2、合物。,离子,共价,共价,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的特征,=,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。,(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋

3、酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,深度思考,2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,3.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)强电解质溶液中不存在

4、溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子() (2)氨气溶于水，当c(OH)c(NH )时，表明NH3H2O电离处于平衡状态(),(3)弱电解质一定是共价化合物() 解析某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等； (4)由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH() 解析由于OH的浓度小于0.1 molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHBOH。,4.分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。,答案,.,递进题组,题组一改变条件，平衡移动，判结果变化,1.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增

5、大的是() A.c(H) B.Ka(HF),解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误； 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误； 当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以 减小，C错误；,答案D,2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是() A.溶液中OH的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度,解析2

6、5 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 答案B,题组二平衡移动，结果变化，判采取措施 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是() NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C. D.,解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合

7、题意； 硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；,电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意； 加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。 答案C,4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸

8、加水 A. B. C. D.,解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。 答案C,考点二电离平衡常数,递进题组,知识梳理,1.(1)填写下表,知识梳理,(2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据： 。 (3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度 。多元弱酸的电离以为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。,大于,相同条件下，电离常数越大，,电离程度越大，c(H)越大，酸性越强,越大,第一步电离,(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与

9、其他化学平衡常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是 。,温度,增大,电离是吸热过程,2.碳酸是二元弱酸 (1)电离方程式是。 (2)电离平衡常数表达式：Ka1 ， Ka2。 (3)比较大小：Ka1 Ka2。,深度思考,1.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。 2.在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。：_ _。,第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,醋酸的电离平衡常数大，酸性强

10、，较强的酸,可制备较弱的酸,递进题组,题组一影响电离平衡常数的因素及其应用,1.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 _。 (2)同浓度的CH3COO、 ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。,CH3COOHH2CO3HClO,(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 _。,解析根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，

11、稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。 答案大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大,归纳总结,题组二有关电离平衡常数的定量计算,2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106),答案4.2107,3.在25 下，将a molL1的氨水与0

12、.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 解析氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH )c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。,4.常温下，将a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。,解析由电荷守恒和物料守恒可得,所以c(CH3COOH)c(Cl),考点三强酸与弱酸的比

13、较,递进题组,知识梳理,知识梳理,按要求画出图像，并回答下列问题。 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸、 加入足量的Zn，在甲图中画出H2体 积的变化图像单位时间内，_产生 的H2多，反应停止时，产生的H2_。,盐酸,一样多,深度思考,加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数，_的pH大； 加水稀释到相同的pH值，_加入的水多。,醋酸,盐酸,(2)相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸 加入足量的Zn，在丙图中画出H2体积的 变化图像单位时间内，_产生的H2 多，反应停止时，_产生的H2多。,醋酸,醋酸,加水稀释，在丁图中画出pH值的变化图像 加水稀释相同的倍数，_的pH大； 加水

14、稀释到相同的pH，_加入的水多。,盐酸,醋酸,递进题组,题组一强酸、弱酸的比较,1.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。,(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

15、_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。 (7)将c(H)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。,解析解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离； 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。 答案(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab (5)abcabc(6)cab (7)cab,2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是() A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后

16、，两溶液的pH均增大 B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1 V2,解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的 H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大； 假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；,分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那

17、么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH OH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。 答案D,假设法进行有关量的大小比较,归纳总结,在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如题 2中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。,题组二判断弱电解质的方法,3.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1

18、molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_， 理由是_。,a1,因醋酸是弱酸，不能完全电离,(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。 (3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一

19、方法正确吗？_，请说明理由：_。,盐酸的pH5，醋酸的pH5,正确,由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快,(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_ _。,将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，,再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色,反思归纳,判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改

20、变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH2。,返回,角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。,1,2,3,4,5,6,7,9,8,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7， V醋酸VNaOH()(2013重庆理综，2B) (2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小()(2012重庆理综，10B) (3)中和等

21、体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理综，10C),1,2,3,4,5,6,7,9,8,(4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值 减小()(2013江苏，11C) (5)室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH )c(OH)变大()(2013福建理综，8B),1,2,3,4,5,6,7,9,8,2.(2014山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小

22、C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH )c(CH3COO),1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误； D项，当加入氨水10 mL时

23、，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH 的水解程度也相等，故c(NH )c(CH3COO)，该选项正确。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,9,8,3.(2014上海，21改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是() A.溶液的体积10V甲V乙 B.水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D.若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ： 甲乙

24、,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲V乙，所以A错误； B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则甲乙，所以C错误； D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH

25、小，所以甲乙。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,9,8,4.(2011山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减少,C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误； 由于温度不变，电离平衡常数K 不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；,1,2,3,4,5,6,7,9,8,醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故C错误； 加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋

26、酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,9,8,5.(2011福建理综，10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 molL1盐酸 D.提高溶液的温度,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误； 醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确； 盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHa，C错误； 升高温度促进醋酸的电离，溶液的pHa，D错误。 答案B,

27、1,2,3,4,5,6,7,9,8,6.(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(),1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,9,8,7.(2010重庆理综，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶

28、液的体积为Vx、Vy，则() A.x为弱酸，VxVy C.y为弱酸，VxVy,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时需NaOH溶液的体积y要比x大。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,9,8,8.(2009山东理综，15)某温度下，相同pH值 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。 据图判断正确的是() A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值

29、大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,1,2,3,4,5,6,7,9,8,解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积、相同pH的盐酸与醋酸的过程中，醋酸中的H浓度减小得慢、pH变化小，A项错误； 随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确； 温度一定，任何稀的水溶液的Kw都是一定值， C项错误； 由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,9,8,9.2014新课标全国卷I,27(1)(2)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。 解析因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为,1

30、,2,3,4,5,6,7,9,8,(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 解析根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO 水解而使溶液呈弱碱性。,正盐,弱碱性,1,2,3,4,5,6,7,9,8,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,1.下列关于电解质的叙述正确的是() A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱

31、的导电性强,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误； B项，应要指其稀溶液中，错误； C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。 答案C,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2.向浓度为0.1 molL1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是(),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,答案D,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,3. 25 时加水稀释10 mL pH11的氨水，

32、下列判断正确的是() A.原氨水的浓度为103molL1 B.溶液中 减小 C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D.再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析A项，原氨水的浓度应大于103molL1，错误； B项，由于n(NH )增多，而n(NH3H2O)减小，因处于同一溶液中，所以 增大，错误； C项，由于c(OH)减小，所以c(H)应增大，错误； D项，氨水过量，所以pH7，正确。 答案D,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,4.运用电离常数判断可以发生的反应是(

33、),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO A. B.C. D.,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生； 次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。 答案C,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,5. 25 时，有下列四

34、种溶液：,下列说法中正确的是() A.稀释到原来的100倍后，pH与相同 B.等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性 C.中分别加入少量CH3COONa固体， 的值都变小 D.稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析A选项，稀释后c(NH3H2O)0.001 molL1，氨水是弱电解质，c(OH)0.001 molL1，pH11，错误； 等体积混合，因为氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,稀释后溶液中pH分别为3、5，D选项正确。 答案D,

35、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,6.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是() A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2 B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2 C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D.曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析由题意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液。A项，2H2SO2=2H2O2S，pH变大，a符合； B项，2SO22H2OO2=2H2SO4，pH变小，d符合；

36、C项，H2SCl2=2HClS，pH变小，b符合； D项，SO22H2S=3S2H2O，pH逐渐变大，最后接近中性，均不符合。 答案A,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,7.在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(),2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析镁粉失去电子的物质的量为 20.01 mol，盐酸正好完全反应，醋酸过量，单位时间内，醋酸的pH变化小，A错，B对； 产生H2的体积一样大，但单位时间内，醋酸产生的H2多，C、D均错。 答案B,2,3,4,5,6,7

37、,8,9,10,11,12,13,1,8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入() A.NaCl固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体 解析加入NaCl固体c(Cl)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,加水平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，HClO浓度会减小，B错误； 加CaCO3固体，可消耗HCl，使上述平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确； 加NaOH固体可消耗HCl和HClO，使HClO浓度减小，故D错误。 答案C,2,3,4,5,6,

38、7,8,9,10,11,12,13,1,9.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是() A.加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C.加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D.滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析A项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确； B项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不

39、变，所以氢气体积不变，故错误；,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,C项，加入醋酸钠固体，氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误； D项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。 答案A,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,10.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙： (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸

40、钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。 答案向右向右减小,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”

41、)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。 解析由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设CH3COOH的原浓度为 c molL1，混合后平衡没有移动，则有：,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,CH3COOHHCH3COO 原平衡浓度(molL1) c0.01 0.01 0.01 混合后浓度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2 由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH

42、仍等于2。 答案小于2,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 解析题中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。,大于,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_ (填“大于”、“小于”

43、或“等于”)c(CH3COO)。 解析两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。,小于,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,11.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。 a.电离常数 b.电离度 c.c(OH) d.c(NH3H2O) 解析根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3H2O的电离平衡向右移动。

44、,右,a,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(2)表中c(OH)基本不变的原因是_ _。,氨水浓度降低，使c(OH),减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基,本不变,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。 A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH)减小 D.c(NH )减小 解析NH3H2ONH OH，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH )增大，A、D错误。,AD,2,3,4,5,6,7,8

45、,9,10,11,12,13,1,(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH )与c(Cl)比值变大的是_。 A.加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢 C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,答案AC,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,12.(1)在25 时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：,1 molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。 向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13

46、,1,25 时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是_(填字母)。 a.用pH计测量0.1 mol L1 NaClO溶液的pH，若测得pH7，可证明HClO为弱酸 b.用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸 c.用仪器测量浓度均为0.1 molL1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,解析SCN水解溶液显碱性； 由电离常数大小可知酸性强弱HSCNH2CO3HClOHCO ，所以Na2CO3与过量HClO反应只能生成比HClO弱的HCO ； b选项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误。 答案c(K)c(SCN)c(OH)c(H) Na2CO3HClO=NaHCO3NaClO ac,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_(写一步即可)。 NH 在溶液中能发生水解反应。在25 时，0.1 molL1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105molL1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常