2019-2020学年高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （第1课时）课件 新人教版必修第一册.ppt_第1页
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1、第四章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,目录,第三周期元素性质的递变,元素周期律,学 习 目 标： 1、认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系 2、以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变规律 学习重难点： 1、重点：元素金属性、非金属性变化的规律 2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律,元素性质的周期性变化规律,1 元素原子核外电子排布的周期性变化,规律：随着_的递增，元素原子的最外层电子数呈现_的周期性变化(第一周期除外)。,原子序数,从1到8,2元素原子半径的周期性变化,规律：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化。,由大到小,知识拓展

2、-简单粒子半径的大小比较,1同周期“序大径小” (1)规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。,2同主族“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：碱金属： r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),3同元素 (1)同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如：r(Na)r(Cl)。 (2)同种元素不同价态的阳离

3、子半径比较规律“数大径小”。 带电荷数越多，粒子半径越小。 如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。,4同结构“序大径小” (1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 (2)举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 。,3元素化合价的周期性变化,规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈_变化每周期：最高正价：_(第二周期为5)，负价： _(稀有气体元素除外)。,17,41,周期性,第三周期元素性质的递变,【实验】课本103页实验（1）（2）,总结： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

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