广东揭阳市普宁2018高二化学上学期第一次月考.

1、广东省揭阳市普宁2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题7下列条件一定能使反应速率增大的是增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；不断分离出生成物； 加入MnO2A全部 B C D8在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g） H0,达平衡后，当其他条件不变时,下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大B.若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=cC.若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动D.若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大9.下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ

2、mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol-1 BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热10在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C图中，t时间是增大了压强 D图是反应分别在甲、乙

3、条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11对于反应A（g）+3B（g） 4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 Av（A）=0.4 mol/（Ls） Bv（B）=48 mol/（Lmin）Cv（C）=72 mol/（Lmin） Dv（D）=0.7 mol/（Ls）12.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.M点时，Y的转化率最大B. W、M两点Y的正反应速率相等C. 升高温度，平衡常

4、数减小D. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大13将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生如下反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D30时，B点对应状态的（正） （逆）27（14分）在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) H”、“”或“=”),100时，将1m

5、olCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K (写出完整的计算过程) （4）此流程的第步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表温度/400500830平衡常数K1091从表上可以推断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 ；（5）上图28-3表示反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或（写一种）29. (12分)煤是一种重要的化工

6、原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中已知： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=+131.3kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2

7、O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由上述数据计算H1= ；（2） 该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H，该反应H= ，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_ 30（16分）某小组利用H2C

8、2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液T/实验目的c/molL1V/mLc/ molL1V/mL实验和探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验、探究温度对该反应速率的影响。0.102.00.0104.0250.202.04.0252.00.0104.050（2）在25下进行下列实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用c/molL

9、1V/mLc/ molL1V/mL0.102.00.0104.0加入2mL MnSO4溶液0.102.00.0104.0 加入 （3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL1min1。已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H+S2O32- _ _现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1molL1 H2SO4、1molL1HNO3、1molL1HCl、1molL1NaOH、0.1 molL1Ba

10、Cl2、0.01 molL1 KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。步骤2：向试管中加入 步骤3： 有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。2017-2018学年度第一学期高二级第一次月考化学试题参考答案与评分标准选择题（每题6分，共42分）78910111213DCBDACB27.（每空2分，共14分）（1）0.225 (2)1:3:1:1 (3) 75 2 (4)0.5 （5） 正反应 减小28.(16分，除注明外，每空2分) （1）CD （2）（3）（2分） 2.2510-4 （4分，计算过程“三行式”2分）（4）放热（2分 75%（2分）（5）增加水蒸汽、或减少氢气的量（2分）29.(12分，每空2分)（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0 kJmol1；高温；（1）99 kJmol1；（2）263 kJmol1 深 ；H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动 30（16分）（）（1）0.010 0.10 （2）2mLH2O (3)0.0075或7.51