江西省临川区第二中学学年高中化学选修四同步课件：第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第2课时[新课]（共20张ppt）.ppt

1、江西省临川第二中学刘肃林，第二节影响化学反应速度的因素，第二课，5mL0.1mol/L的H2SO4，5mL0.1mol/LNa2S2O3，热水、冷水、快、慢、na2反而减少。 实验中，每当温度上升10，化学反应速度通常会增大24倍。 注意：温度对反应速度的影响不受反应物状态的限制，如果反应为可逆反应，则提高温度，正、逆反应速度均加速，如果降低温度，则正、逆反应速度均减少。 影响第二节化学反应速度的因素有：温度上升，普通分子变成活性分子，活性分子百分率增加，活性分子碰撞频率增加，每单位体积的活性分子数增加，有效碰撞次数增加，v增大，温度上升，有效碰撞次数增加，v增大， 温度对反应速度的影响1 .

2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，在以下各组的实验中最初混浊的是()，注意： 1、浓度是指反应物混合后的浓度，不是添加时的浓度2 .实际3 .注意实验条件的控制设单一“变量”、d、影响第二节化学反应速度的要素、2、2NO(g) CO (g) CO2(g) N2(g ) (正反应吸热)反应速度为v1。 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g ) (正反应发热)的反应速度为v2。 关于上述两个反应，温度上升时，v1和v2的变化为() a，同时在增大b的同时减小c、v1，v2增大d、v1，v2减小，a、第2节是影响化学反应速度的要

3、素，研究1设置修正实验为2mL 5%， FeCl3对该反应的催化效果更好(选择性)，第二节探讨影响化学反应速度的因素，2设置修正实验为4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，调查不加入MnSO4是否影响反应速度。 MnSO4对该反应有催化作用，第二节是影响化学反应速度的因素，探讨了目前的5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 修订实验比较唾液、稀硫酸对反应速度的影响效果如何？ 蓝色很快消失，蓝色很难消失，唾液对该反应的催化效果更好，催化剂具有选择性，对温度有要求，第二节影响化学反应速度的因素，规则：其他条件不变时，催化剂可以大幅度改变化学反应的速度

4、。 催化剂：参与反应，但反应前后自身组成、化学性质和质量没有变化，具有较高的选择性(或特异性)。 正催化剂负催化剂的催化剂中毒：由于少量的杂质接触，催化剂性能显着降低，被破坏的现象。 (4)、催化剂，如果没有特别说明，说起催化剂就是正催化剂。 有高度的选择性和温度要求。 第二节加入影响化学反应速度的因素、催化剂，加入催化剂，降低活化能，普通分子变成活化分子，v增大，活化分子、活化分子浓度增加，有效碰撞次数增加，百分率增加，催化剂对反应速度的影响，1 .某些反应在催化剂的作用下进行： CB=。 c、A 2B=D F G、2 .已知在一定条件下会发生以下反应的2X W=Y Z； Y N=W Z；

5、总反应方程式为。 其中，x和n表示“是”，而y表示“是”。 2X N=2Z，影响反应物、催化剂、中间产物、第二节化学反应速度的因素，规则：其他条件不变时，增大固体反应物的表面积，增大化学反应速度。 相反，减少。 (5)、固体反应物的表面积、其他：反应物的状态：一般调制溶液或使反应物成为气体，可以增大反应物间接触机会溶剂的性质、光、超声波、磁场等的影响，改变反应速度。第二节影响化学反应速度的因素、外因、(1)反应物的浓度、(3)反应物的温度、(5)反应物粒子的大小(表面积)、(4)催化剂、其他：光能、超声波、提高超声波浓度、活化能、 影响压力、活化能、正催化剂、第2节化学反应速度的要素有增加、不

6、变、不变、不变、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加、增加。注意：这些条件同时影响化学反应速度，在研究时具体反应1 .将去除氧化膜的镁条放入装有盐酸的开放容器中，如图分析产生氢气的速度变化，其原因：影响第二节化学反应速度的因素，3 .将一定浓度的盐酸放入CaCO3中，其中最初的化学反应速度可以增大的是() a，a 使盐酸的使用量增加2倍，使盐酸的浓度增加2倍，使盐酸的使用量减少到原来的一半，盐酸的浓度和使用量不变，使碳酸钙的量增加，碳酸钙的量d，盐酸和碳酸钙不变，使压力增加2倍，加入CaCl2溶液f，加入CaCl2溶液f 2、已知KMnO4和H2C2O4在H2SO4氧化条件下反应，MnSO4对该反应有催化作用，请分别描绘V-t、VCO2-t图像，简单叙述理由。 第2节影响化学反应速度的因素，在3个实验和实验中，定量、定