课题1常见的酸和碱第一课时.ppt

1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱指示剂的探究,教学目标,1、认识溶液的酸碱性，知道溶液的酸碱性为什么不同。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、了解一些植物的花瓣或果实也可作为酸碱指示剂。,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,NaOH溶液,NaOH固体,；NaOH等都是碱。,石灰水中含有的Ca(OH)2,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,石蕊溶液遇酸溶

2、液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色,指示剂：,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,常用指示剂：,石蕊溶液和酚酞溶液,变色规律:,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,笔记,清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发

3、现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？,思考,对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的各种假设以及验证假设的实验方案.,自制指示剂原料,玫瑰花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,探究与实践,紫荆花瓣汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验方案。然后进行探究。,紫荆花瓣汁能作为鉴别酸碱的指示剂,向盛有少量稀盐酸和石灰水的两支试管中加入几滴紫荆花瓣汁，振荡,稀盐酸变浅红色，石灰水变黄色,猜想正确,变蓝色,浅红色,变黄色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,紫色,红色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较所得指示剂中，哪些在酸或

4、碱溶液中的颜色变化效果较好？,变红色,1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：,上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 （填名称）。,小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。,万寿菊,溶液变为橙色,2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,C,B,4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的

5、试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,C,设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,请自学书上P5657的相关内容后回答,溶液的导电性实验P56,思考：,1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、离解需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6、你能试着给酸或碱下定义吗？,二、酸、碱的定义,1、酸：在水溶液中解离生成的阳离子全都是氢离

6、子的化合物。 2、碱：在水溶液中解离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。,课堂练习,1、下列物质属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于氧化物的是 。 （1）H2SO4 （2）HCl （3）NaOH （4）H2CO3 （5） Ba(OH)2 （6） NH3H2O （7）NH4Cl （8）NaHCO3 （9）H2O （10）CuO （11）HNO3 （12）Ca(OH)2,1、2、4、11,3、5、6、12,9、10,小结,1、酸碱指示剂可以区分溶液的酸碱性，常用的是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。,2、酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。,3、碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。,4、酸

7、碱性不同是因为这两类溶液中存在不同的H+、OH-。,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,一、常见的酸,讨论：,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,一、常见的酸（HCl、H2SO4）,1. 物理性质,无色液体,无色、粘稠、油状液体,有白

8、雾,无现象,有刺激性气味,没有,P51,P51,2.浓硫酸的腐蚀性,用玻璃棒蘸浓硫酸写字,用小木棍蘸少量浓硫酸,将浓硫酸滴到一小块布上,变黑,变黑,变黑,事情的真相是这样的：,浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭浓硫酸的脱水性。,使用时要小心啦！,与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。,课外活动,作业:,P58 第2、5题,再见！,6、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。,猜想 （假设）,操作方法,指示剂：,跟酸或碱的溶液起