石油的炼制乙烯.ppt

1、第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯,高一下学期 鲁科版 化学 必修二,中牟县第四高级中学 刘小军,1、了解石油的炼制，乙烯是石油裂化产物。 2、掌握乙烯的化学性质，掌握烷烃与烯烃的鉴别方法。 3、了解乙烯的结构，知道结构决定性质这一基本原理。,1.石油的成分是什么？ 2.什么是石油的分馏、裂解和裂化？ 3.乙烯的物理性质是什么？ 4.乙烯分子的结构？ 5.乙烯的化学性质有哪些？ 6.什么是加成反应？,根据课前阅读课本6671页内容，思考下列问题：,问题设计,海上开采石油,石油是工业的血液,组成元素：主要由C、H 元素质量分数可达到97%-98%,棕黑色粘稠状液体,一、石油的

2、炼制,1、石油的成分,化学成分:主要是烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物,2.石油的炼制,分馏:通过加热和冷凝,可以把石油分成不同沸点 范围的产物。,原油,4以下； 511； 1116； 1518； 20以上,注意： （）石油分馏是一种物理方法，利用各成分沸点不同进行混合物的初步分离。 （）分馏产物仍然是混合物。,蒸馏装置示意图,裂化的目的:,3. 石油的裂化,提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量。,4. 石油的裂解-(采用更高的温度),裂解的目的: 获得乙烯、丙烯等小分子烃。,石油裂解即石油分馏产物的深度裂化。,(石油裂解气中乙烯含量较高),石油裂化和裂解都是化学变化,1请将下列操作与

3、相应的方法进行连线。 (1)从海水中获得淡水 a裂化 (2)从石油中获得汽油、柴油等 b裂解 (3)用重油为原料获得汽油 c分馏 (4)用石油分馏产品为原料获得乙烯、丙烯 d蒸馏 答案：(1)d(2)c(3)a(4)b,C2H4,CH2=CH2,1. 物理性质,无色气体、稍有气味，难溶于水，密度比空气略小。,二、乙烯,2. 分子组成和结构特点,乙烯分子是平面结构，所有原子处在同一平面内。,课本68页“乙烯的性质”实验,燃烧，火焰明亮、 伴有黑烟,溶液紫色褪去,可燃性,乙烯与溴水反应,溴水褪色,乙烯易 被氧化,燃烧氧化,（1）乙烯的氧化反应：,3.化学性质：,乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 乙烯

4、被氧化成CO2,乙烯与溴水发生加成反应,像这样有机分子中双键上的碳原子与其它原子(或原子团)结合生成新化合物的反应称为加成反应。,（2）乙烯的加成反应,1，2二溴乙烷,1氯乙烷,乙烯与氯化氢的加成反应：,乙烯与氢气的加成反应：,1.利用燃烧时的现象与甲烷不同,可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯. 2 .可以用酸性高锰酸钾鉴别，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 3 .可以用溴水或者溴的四氯化碳溶液鉴别，乙烯能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色。,思考：如何鉴别乙烯和甲烷？,让我好好想一想？,X,通过足量H2？,通过酸性高锰酸钾溶液？,通过溴水溶液。,思考：除去乙烷中的少量乙烯能用什么试剂呢？,2、制取纯净的一氯乙烷的

5、化学方程式,1、乙烯与H2O的加成反应：,课本70页 迁移应用,让我好好想一想？,X,能用乙烷和Cl2发生取代反应制取一氯乙烷吗？,会生成多种取代产物，一般不用烷烃发生取代反应来制取几氯代烃。,CH3-CH2-OH CH2=CH2 +H2O,烧瓶中放入几块碎瓷片,4、乙烯的实验室制法,1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 2、浓硫酸的作用是什么？ 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为13？ 4、温度计的位置？,防止暴沸,催化剂和脱水剂,因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。,温度计水银球置于液面下但不能接触瓶底,让我好好想一想？,5、为何

6、使液体温度迅速升到170？ 6、混合液颜色如何变化？为什么？ 7、有何杂质气体？如何除去？,在140时乙醇将以分子间脱水，生成乙醚。,烧瓶中的液体逐渐变黑。在加热的条件下，酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯外，浓硫酸还能将酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。,制得的乙烯中往往混有CO2、SO2等气体。可将气体通过氢氧化钠溶液,了解乙烯的用途,5、了解乙烯的用途,（1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，主要用于制塑料，合成纤维，作有机溶剂等。,（2）乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。,一、石油的分馏,通过加热和冷凝,可以把石油分成不同沸点范围的产物。 这种方法叫

7、做石油的分馏。,1. 物理性质,无色气体、稍有气味、难溶于水， 密度比空气略小。,2. 分子组成和结构特点：,碳原子间是碳碳双键，C、H 六原子共平面。,二、乙烯,ii 加成反应( 溴水、HCl、H2、H2O等) CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl CH2=CH2+H2CH3-CH3 CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH,i 氧化反应 ( 可燃烧、能被酸性KMnO4溶液氧化 ) C2H4+3O22CO2+2H2O,3、化学性质：,4、乙烯的实验室制法,CH3-CH2-OH CH2=CH2 +H2O,浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂,1、下列物

8、质中，不能和乙烯发生加成反应的是（ ） A. H2 B. H2O C. KMnO4溶液 D. Br2 2、要除去乙烷中的少量乙烯，可以将混合气体通过（ ） A.氢氧化钠溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C.溴水 D. 足量H2（一定条件下）,C,C,A,3、下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. CH2=CH2+H-OH CH3-CH2-OH B. H2+Cl2 2HCl C. CH3-CH3+2Cl2 CH2Cl-CH2Cl + 2HCl D.,一定条件,CH3-CH2-OH CH2=CH2 +H2O,浓硫酸 170,一定条件,一定条件,4、有关乙烯的下列叙述中正确的是（ ） 乙烯溶于水后可得乙醇 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色 乙烯能与溴水发生加成反应 乙烯是无色无味难溶于水的气体 乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂。 A、只有 B、 C、 D、,D,5 实验室制取乙烯常因温度过高生成少量SO 2 ，有人设计了下列实验以验证上述混合气体中含有乙烯和SO 2 。 (1)如图5-4，A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)：,A. _；B. _；C_D. _ 品红溶液 NaOH溶液 溴水 KMnO 4 酸性溶液 (2)能说明SO 2 气体存在的现象是_