课题1 质量守恒定律.ppt

1、课题1 质量守恒定律,授课人：李红润,人教版九年级化学（上册）第五单元课题1质量守恒定律,学习目标： 通过实验探究认识质量守恒定律。 从微观理解质量守恒定律。 能理解常见化学反应的质量关系。,复习,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新的物质生成,化学反应前后物质,想一想,总质量是否改变？,实验探究活动的一般步骤,提出假设,实验探究1,(1)观察反应产生的现象 (2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化? (3)最下方铺一层细沙的原因是什么? (4)绑气球的原因是什么？,白磷燃烧前后质量的测定:,实验探究1,白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内

2、物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，放出热量,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,装置 + 细沙 + 空气 + 白磷,装置 + 细沙 + 没有氧气的空气 + 五氧化二磷,分析,1、最下方铺一层细沙的原因,反应放热，防止锥形瓶受热不均炸裂,2、绑气球的原因是什么？,气体受热膨胀，防止瓶塞冲出，实验失败,3、反应完成后，瓶塞比较难打开，为什么？,反应消耗掉氧气，瓶内压强变小,实验探究1,实验探究1,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧前后质量的测定,探究实验1 小结,M1,M2,=,实验探究3,

3、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,产生蓝色絮状沉淀,天平平衡,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,实验探究3 小结,硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜,M1,M2,=,铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,实验探究2,实验探究2,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,天平平衡,化学反应前的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,实验探究2 小结,硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜,M1,M2,=,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,无数实验证明：,练习：,40,2

4、、 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了 反应。,16,1、,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,讨论一下,通电,分成,通电,分成,化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,质量守恒定律的原因：,微观变化,宏观变化,原子种类不变,分子种类改变,原子质量不变,原子数目不变,用途,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（主要成分是CaCO3）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,解释：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元

5、素、氧元素组成的；黄金是由金元 素组成的。因此石灰石不可能变成黄金。,解释现象,产生大量气泡，粉末逐渐减少,天平不平衡,化学反应前的各物质质量总和， 等于反应后生成的各物质质量总和,碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定,实验探究4,讨论,在实验2中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,M1,M2,在开放容器中：,M1,M2,=,在密闭容器中:,实验探究4 小结,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),失败,成功,质量守恒定律的发现,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学

6、变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3定律中的几个关键之处： “参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；,反应物中剩余的那部分,理解质量守恒定律的定义时要注意：,不是反应物的那部分,“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,有气体参加或生成的反应注意应在密闭容器中进行实验。,练习,2、 将31.6 g高锰酸钾加热至完全分解，得到固体质量28.4 g，则产生气体_g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g,1、反应A+B C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。,3,3.2,0.48,4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2