化学人教版九年级上册《原子的结构》.2.1 原子的结构（第一课时） 可上课用jkk.ppt

1、詹晓艳，于都县杜愚中学，题目2:原子的结构，第三单元物质组成之谜道尔顿在1803年提出物质是由原子组成的，原子是不可分的固体球。原子的发现过程和原子的发展过程。1897年，汤姆逊认为原子模型是枣饼型的，原子是平均带正电荷的粒子，其中嵌入了许多电子，中和了正电荷。从1909年到1911年，英国物理学家卢瑟福及其合作者提出了原子结构的核结构理论。也就是说，在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于整个原子的质量，电子以不同的轨道围绕它运行，就像行星围绕太阳运行一样。原子组成示意图，原子，原子核，电子，质子，中子，(一个质子带一个单位正电荷)，(一个中子不带电荷)，(一个电子带一个单位负电荷)，

2、带正电荷和负电荷，摘要：1:原子组成1。原子组成，注意：原子不一定包含质子和电子的数量不同的原子。所有的原子都是由质子、中子和电子组成的吗？氢原子的中子数是0，所以不是所有的原子都有中子。质子、中子和电子的数量之间有什么关系？质子数必须等于电子数，但不一定等于中子数。原子本身带电吗？为什么？质子和电子在数量上是相等的，在电学性质上是相反的，它们相互抵消，所以原子没有电荷。概要：2 .2。核外电子的数量=质子的数量=核电荷的数量，并且原子核携带的正电荷的数量等于核外电子携带的负电荷的数量，因此整个原子不显示电性质。1911年，著名物理学家卢瑟福进行了一项探索原子内部结构的实验。当用质量比电子大得

3、多的带正电荷的高速运动粒子轰击金箔时，发现：(1)大多数粒子可以穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)少量粒子改变了它们原来的运动方向；(3)很少粒子被反弹回来。以下关于原子结构的误解是：(一)原子核很小(二)原子核带正电(三)原子内部有一个大空间(四)原子是一个固体球(五)知识点：原子组成，一个碳原子的质量是：00000000000000000001993公斤，即199310-26公斤，一个氧原子的质量是：00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000你知道吗？概要：2 .相对原子质量。1.

4、相对原子质量是以1/12为标准，将其他原子的质量与标准值进行比较得到的。碳原子质量的1/12，ar，“相对原子质量”是一个比值，它的国际单位是1，这一般不写出来。众所周知，一个碳原子的质量是1.99310-26千克，一个氧原子的质量是2.65710-26千克，所以求氧原子的相对原子质量。氧原子的相对原子质量=，2.65710-26kg，16，1.99310-26kg 1/12，=，ar (o)，铁原子的质量为9.28810-26kg，并计算出铁原子的相对原子质量。1，12，16，23，31。根据教科书P62的表3-4，找出下列原子的相对原子量：2.相对原子质量质子数中子数。原子质量主要集中在原

5、子核上。找出：相对原子质量与质子数和中子数之间的关系是什么？解释原子质量主要集中在哪里。2.众所周知，铱原子的相对原子量是192，电子数是77，所以原子核中质子数和中子数之差是(A77)B115 C38 D269。课堂练习：1原子中的质子数等于()(a)中子数(b)电子数(c)中子数和电子数之和(d)原子量，b，c和d。24，56，1。核电荷数=核质子数=核外电子数2。相对原子质量=质子数中子数3。原子中的质子数不一定等于中子数；4.不是所有的原子都有中子；从表中几个原子的组成中你能得到什么信息？分子原子，质子，中子， 电子和其他粒子用序号填充在下列适当的空间中：(1)构成物质的基本粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) 构成原子的基本粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化学反应必须改变的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(