电离平衡与沉淀溶解平衡.ppt

1、电离平衡与沉淀溶解平衡 一、实验原理 1. 不同酸、碱溶液 pH 的测定 0.1 mol L-1 HCl, 是强电解质，理论 pH = 1, 0.1 mol L-1 HAc, 是弱电解质，理论 pH = 4, 0.1 mol L-1 NH3H2O 是弱碱, 理论 pH = 10, 0.1mol L-1 NaOH 是强碱，理论 pH = 13。,2. 同离子效应 （1）0.1 mol L-1 HAc 的 pH = 4。 甲基橙在 pH 3.1 显红色, pH 3.1 4.4 显 橙色，pH 4.4 显黄色。所以，此时甲基 橙显橙色。加 NaAc 后使 pH 变大, 所以甲 基橙变黄色。 （2）0

2、.1 mol L-1 NH3H2O 的 pH = 10。 酚酞在 pH 8.0 无色，pH 8.0 9.6 粉红色, pH 9.6 为红色。所以, 此时酚酞为红色。 加 NH4Cl 后使酸性增强，pH 变小，所以红 色变浅、甚至消失。,3. 缓冲溶液 弱酸及其共轭碱（如 HAc - NaAc）, 弱碱及其共 轭酸（如 NH3H2O - NH4Cl）具有抵抗外加酸碱 而保持 pH 基本不变的作用，即缓冲作用。此溶 液称为缓冲溶液。 配制缓冲溶液和计算缓冲溶液的 pH 时，根据下 式计算 由此算得本实验中加 0.1 mol L-1 HAc 8.5 mL、 0.1 mol L-1 NaAc 1.5

3、mL 可配得 pH = 4.0 的缓冲 溶液 10 mL。 非缓冲溶液（如稀 HCl）无缓冲作用。,4. 盐类的水解 （1）强酸强碱盐（如 NaCl）、弱酸弱碱盐 （如 NH4Ac）的溶液呈中性； 强酸弱碱盐(如 NH4Cl)水解呈酸性，强碱弱 酸盐(如 NaAc, Na2CO3等)水解呈碱性。 （2）Sb3+ 水解式： SbCl3 + H2O = SbOCl+ 2HCl 加 HCl 使以上平衡左移，沉淀消失； 加水稀释使以上平衡右移, 沉淀重新生成。,一氯一氧化锑,Fe3+ 的水解式： Fe(H2O)63+ + H2O = Fe(OH)(H2O)52+ + H3O+ 黄色 加酸使以上平衡左移

4、，故黄色变浅。 加热促进水解，使以上平衡右移，故颜色加深。 5. 沉淀的生成和溶解 （1）Cl- + Ag+ = AgCl(白色) 滴加 NH3H2O 时， AgCl + 2NH3 致使沉淀溶解。,Ag(NH3)2+ + Cl-,（2） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (白色) 加 HCl 与 OH- 生成水，使以上平衡左移，沉淀 溶解。 加 NH4Cl 后 + H2O = NH3 + H3O+ H3O+ + OH- = 2H2O 使生成 Mg(OH)2的平衡左移，致使 Mg(OH)2 溶解。,6. 分步沉淀和沉淀转化 （1）Cl- 和 但 AgCl 沉淀所 需的 Ag+ 浓度小,

5、 Ag2CrO4(砖红色)所需的 Ag+ 浓度大, 所以先生成白色 AgCl , 后生成砖红色的Ag2CrO4 。 显然, 最后得到的沉淀中仍有 AgCl 沉淀。这可以通 过向沉淀混合物中加 HNO3 后 Ag2CrO4 溶解而氯化银不 溶（留下白的沉淀）得以证实。 （2）Pb2+ + 2Cl- = PbCl2(白色) + S2- | PbS（黑色）,（3）2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl（白色） +,AgCl 沉淀不能转化 为 Ag2CrO4 沉淀。,+ 2Cl- | 2AgCl（白色）,Ag2CrO4 沉淀能转 化为 AgCl 沉淀。,二、有关操作 1. 试管,滴管要垂直，以保 证滴

6、加体积的准确。,拇指和食指拿试管中上部, 试 管略微倾斜, 手腕用力左右振 荡或用中指轻轻敲打试管。,加热试管中的液体,1. 试管中所盛液体量不超 过试管高度的 1 / 3 。 2. 用试管夹夹住试管中上 部（离管口 1 / 4 处）。 3. 试管稍微倾斜，先加热 液体的中上部，再慢慢往 下移动加热下部，并不时 地移动或振荡。不要集中 加热某一部分（液体易冲 出）。,离心试管(底部呈锥形的试管) 用于沉淀的离心沉降，观察少量沉淀的生成 和沉淀颜色的变化，还可进行溶剂萃取。 离心管不能直接在火上加热，应放在水浴上 加热。,1. 若有多个离心管中的溶液 需离心分离，应放在对称的 套管中且重量应相近。若只 有一支离心管中的溶液需离 心分离则应取一支装入等量 水的离心管放入其对称位置。 目的是保持离心机的平衡，避免转动时发生震动，损坏 离心机。 2. 启动离心机时应由慢速开始, 待运转平稳后再加快。 3. 转速一般不超过 2000 r / min，3 4 min。 4. 关机后，应待离心机转动自行停止，然后取出试管。,2. 离心机,常用的电动离心机,