硝酸钾晶体的制备.ppt

1、硝酸钾晶体的制备原理,硝 酸 钾,硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥。 在工业上,硝酸钾主要用作工业原料,应用于火药、焰火、金属焊接助剂、氨催化剂、玻璃制品等等，在食品和医药行业也有一定的应用。 在农业上，主要用于烟草、花卉、柑橘、以及其他对氯离子敏感的经济作物，可以明显提高作物的产量和品质，还可以用来作氮磷钾复合肥，被誉为 “第三代钾肥”。,资料卡,化学1：拓展视野 自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为： NH3+CO2+H2O=NH4HC

2、O3 NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl 然后分离得到NaHCO3，使其受热分解得到Na2CO3。,思维激活,NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）,蒸发结晶：,适用于析出溶解度随温度变化不大的溶质,降温结晶,适用于析出溶解度随温度变化较大的溶质,NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大,高温下, 达到饱和的NaCl先结晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。,实验原理,思路：,1、制备KNO3晶体,实验方案整合,趁热过滤，得到NaCl晶体和滤液,滤液冷却至室温,蒸发溶剂，

3、析出NaCl晶体,加热溶解： 20g NaNO3 17g KCl、35ml水，加热至沸,减压过滤： 得KNO3晶体,称量： 称量得 ， KNO3质量,蒸发到什么程度？,思考：1、为什么要趁热过滤？ 2、此时滤液的成份？ 3、承接滤液的烧杯为什么要先加2ml的蒸馏水？,优点：快速得到较干燥的沉淀,思考： 这样得到的晶体是否纯净？若不纯，应如何提纯？,溶解： 按KNO3H2O= 21 加适量水溶解,2、KNO3提纯（重结晶）,加热： 至晶体全部溶解,冷却： KNO3析出,抽滤： 得KNO3晶体,称重: 精品KNO3,将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重

4、结晶。,思考：请设计一个实验比较粗产品和提纯后产品的纯度大小！,课堂小结,将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。 (1)晶体A的主要成分是_,含有的少量杂质是_,要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_. (2)晶体B的主要成分是_,含有的少量杂质是_,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_. (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体 _(填A或B),NaCl,KNO3,加少量水溶解再过滤,KNO3,NaCl,重结晶,A,基础巩固：,能力提升：按要求填空： （1）用已准确称量的1.

5、06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒之外，还有： 。 （2）已知KNO3、KCl的溶解度如下：,现有KNO3和KCl混合物，按如下程序分离，请在 中写出分离方法，在（ ）中写出化合物的化学式：,迁移应用：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示，回答下列问题：,（1）制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl g。,（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 等。,（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。,（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法是 。,（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。,热过滤装置,滤纸的折叠,注意: 所用漏斗颈尽可能短； 热过滤时一般不用玻璃棒引流；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液