创新设计高考总复习化学人教版课件：1-5化学计算中的五种基本解题方法.ppt

1、综合课时5化学计算中的五种基本解题方法,【题型说明】 高考命题中，最常见的化学计算方法有“差量法”、“关系式法”、“极值法”、“平均值法”、“终态法”等，在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题过程如下：,(1)化学方程式中有关量的关系 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) 质量比 aMA bMB cMC dMD 物质的量比 a b c d 体积比 a b c d,(2)一般步骤 根据题意写出并配平化学方程式。 依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。 把已知的和需要求解的量用n(

2、B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。 选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。,题型一 “差量法”在化学方程式计算中的妙用,答案C,答案78.6%,【方法指导】 1所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 2计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 3解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理

3、论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。,题组精练 点击进入,题型二 解答连续反应类型计算题的捷径 关系式法,答案A,【示例4】 (2015淮北期中节选)5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2_ L(标准状况)。,答案1.12,【方法指导】 多步连续反应计算的特征是多个化学反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的

4、物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。,题组精练 点击进入,题型三 极限思维的妙用极值法,答案A,【示例6】 (2015铜陵统考)将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是(双选)()。 A2 g B4 g C8 g D10 g 思路点拨本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求出金属质量为8.125 g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25 g，金属实际质量应在2.25 g8.125 g之间。故答案为B、C

5、。 答案BC,【方法指导】 极值法即“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题目假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物和生成物的值，进行分析判断，从而求得正确结论。极值法可以将某些复杂的难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简洁，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高解题速度。,题组精练 点击进入,题型四 混合物类计算的“简化高手”平均值法,【示例7】 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的稀盐酸反应产生11.2 L(标准状况)氢气，则混合物中一定含有的金属是()

6、。 AZn BFe CAl DMg 思路点拨由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生11.2 L(标准状况)氢气，可得所消耗的质量分别为m(Zn)32.5 g、m(Fe)28 g、m(Mg)12 g、m(Al)9 g，其平均值为10 g，由于其中只有Al的质量小于10 g，故混合物中一定含有Al。 答案C,【示例8】 (2015六安期末)把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是()。 ANaCl BAlCl3 CKCl

7、DCaCl2,答案B,题组精练 点击进入,题型五淡化中间过程，关注最终组成 巧用终态分析法,题型示例 【示例9】 (2015宣城质检)有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余为KOH。现取1 g样品加入到 25 mL 2 molL1的盐酸中，多余盐酸用1.0 molL1 KOH溶液33.9 mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体()。 A1 g B3.725 g C0.797 g D2.836 g,思路点拨将样品加入到盐酸中发生反应K2CO32HCl=2KClCO2H2O、KOHHCl=KClH2O，反应后盐酸剩余，加入KOH又发生反应。该题虽

8、涉及反应不多，但数据较多，用常规方法很难解答。运用终态法分析： 思路1：始态K2CO3、KOH，终态KCl，利用K守恒求解； 思路2：始态HCl，终态KCl，利用Cl守恒求解。,在思路1中要注意K有2个来源：一是样品中，二是后来加入的KOH(容易忽略)，这种方法涉及到多步计算，既有物质的量的运算又有质量的运算，比较繁琐且易出错。因此采用思路2中的Cl守恒一步就可求出最终生成的KCl的质量，比较简单。 据题意反应结束后溶质只有KCl可知： n(KCl)n(Cl)n(HCl)0.025 L2 molL10.05 mol m(KCl)0.05 mol74.5 gmol13.725 g。 答案B,【示例10】 (2014宣城统考)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()。 A70% B52.4% C47.6% D30%,答案A,【方法指导】 终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多