《盐类水解雪辉说》PPT课件.ppt

1、选 修 4 第三章 水溶液中的离子平衡,3.3 盐类的水解,课题,第一课时,说课人：滑县第二高级中学 刘雪辉,一、教材分析,二、教学目标,三、教学过程,四、板书设计,一 、教材分析,1、盐类的水解是在学生了解盐的组成和分类，学习了化学平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质的基础上学习的。,2、本节是本章教学的重、难点，新课标要求：掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考的内容。,教材地位,通过本节课的学习，不仅巩固了之前所学内容，对离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也有了更深刻的理解。同时也检测了学生对有关知识的理解和综合运用的能力。,教材作用,二、教学目标,知识与技

2、能目标：引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理，使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力；,过程与方法 ： 1、发现问题，进行实验探究，探究不同盐类的酸碱性； 2、归纳总结，将信息有效的分类和提炼，总结出盐类水解的实质； 3、类比分析，得出盐类的水解的概念、特征以及水解规律。,情感态度与价值观：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态去体会实验探究在化学学习中的重要性，体会将所学运用到实际的喜悦感。,教学重难点,教学重点：认识盐类水解的过程；,教学难点：理解盐类水解的实质， 掌握盐类水解规律。,三、教学过程,

3、生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？,实例设疑，引入新课,为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？,一、探究盐溶液的酸碱性,用PH试纸分别测定: CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4 溶液的酸碱性。,科学探究,根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的盐进行合理的分类。,探究问题1：,中

4、性,碱性,酸性,PH7,PH7,PH=7,实验结果记录:,仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,探究问题2:,中性,碱性,酸性,PH7,PH7,PH=7,实验结果记录及分析盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流 ,提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？,探究问题3：,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,对三类不同盐溶液中存在的粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不

5、同酸碱性的原因。,思考与交流,H2O H+ + OH_,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系,C（OH-） C（H+）,溶液显碱性,化学方程式：,离子方程式：,氯化铵溶液为什么显酸性？,分析,H2O OH- +H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,NH3.H2O,NH4+ +H2O NH3.H2O +H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,+,C（OH-） C（H+）,溶液显酸性,解释NaCl溶液呈中性的原因,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,分析,总结,H2O H +

6、 + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳,三、盐类水解的有关概念：,定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的特征：,水解的实质：,破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,都强显中性。,盐类水解是酸碱中和的逆反应；微弱。,练习,判断下列盐溶液呈什么性? 1.(NH4)2SO4 、CuSO4 、AgNO3 2.AlCl3、 Fe(

7、NO3)2 3. K2SO4 、NaNO3 4. (CH3COO)2Ca 哪种离子水解?,1. 下列溶液pH小于7的是.( ),A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡,A .碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是.( ),A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是.( ),B,B,AC,1:水解的原理：盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子 2:水解的实质： 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 3:水解的规律： 谁弱谁水解;谁强显谁性; 无弱不水解;