9.2.2物质转化的规律.ppt

1、,第2节,物质转化的规律,情景导入,1.回忆:化学反应的基本特征是什么?,2.科学家就利用物质与物质之间的化学反应，制造出许许多多的新物质，如合成材料PVC，塑料聚氯乙烯，化肥硫铵、碳铵等. 3.哪些物质之间可以反应，哪些物质之间不可反应，它们又有什么规律？,一、非金属单质与其化合物的转化,实验：（一）硫燃烧的实验,观察硫磺外观：,在空气点燃硫磺现象：,淡黄色的粉末,淡蓝色火焰，刺激性气味,燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶， 观察现象,明亮的蓝紫色火焰，刺激性气味,思考: (1)实验1发生变化的方程式是什么? (2)你知道还有哪些非金属可以跟氧气反应吗?化学方程式? (3)由此你可以归纳出怎样

2、的规律?,C + O2,CO2,P2O5,4 5 2,实验2: (1)二氧化碳与水反应实验:,蒸馏水,CO2,蒸馏水,变红,不变色(紫色),(),(),(2)碳酸分解实验: 分别搅拌两只烧杯中的液体,3分钟后,静置片刻,现象是: . 将盛有液体的两只烧杯分别放到热水中,3分钟后,现象是: .,没有明显现象,红色又变紫色,思考: (1)如何解释上述实验现象? ; . (2)将上述变化用化学方程式表示出来. (3)还有哪些非金属氧化物能与水反应?由此你得到什么规律?,二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红,碳酸不稳定,受热易分解,讨论: 如何用化学方程式表示下列物质的转化? C CO2 H2CO3

3、 思考： 如何实现非金属到酸的转变？,讨论：如何用化学方程式表示下列物质的转化,C CO2 H2CO3,C + O2 = CO2 CO2 + H2O =H2CO3,规律：非金属氧化物 + H2O 酸 （除二氧化硅外）,CO2 + H2O =H2CO3,SO2 + H2O =,N2O5 + H2O =,H2SO3,2HNO3,P2O5 + H2O =,H3PO4,3 2,思考：如何实现非金属到酸的转变？,二、金属单质与其化合物的转化,实验：1、Fe和S的反应,步骤：取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺 与铁粉混合。 用磁铁接近混合物，你看到什么？,磁铁能吸引混合物中的铁粉,把混合物放在石棉网上，用

4、酒精灯加热。,现象：铁粉和硫剧烈反应，发光、发热。,Fe + S FeS,规律1：金属和非金属（不包括氧）反应生成盐。,Fe + Cl2=,Na + Cl2=,在蒸发皿里放1小块生石灰，加少量水，搅拌。,现象：反应放出大量热，水象沸腾一样。,CaO + H2O =Ca（OH）2,规律2：某些金属氧化物和水反应可以生成碱。,讨论：用化学方程式表示Ca CaO Ca（OH）2的转化。,2Ca + O2=2CaO CaO + H2O =Ca（OH）2,2.碳跟氧化铜的反应,现象:,黑色亮红色 澄清石灰水变浑浊,方法一：碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧。,思考：如果在上述实验产物中

5、，发现生成了部分CO， 试推测可能发生的反应？,方法二： CO夺取金属氧化物中的氧,CO +CuO Cu + CO2,氧化铜,澄清石灰水,铜,方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属,点燃氢气前必须先验纯！,实验：1、观察孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）的颜色：_ 2、把少量孔雀石粉末置于大试管，用酒精灯高温加热约15分钟。用湿润的pH试纸贴在试管壁上观察颜色的变化，测定气体的水溶液pH大约是多少_,3、孔雀石在加热时有什么变化：_,Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2+H2O,5、待大试管内的产物冷却后，通入氢气，过会儿再给氧化铜加热，注意观察大试管中的物质有什么变化。,黑色的氧化铜

6、变成亮红色的铜,试管口有小水珠生成。,注意：反应完成后停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。,讨论：1、由氧化铜制取铜，还可以用其他什么方法？ 2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热。 3、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，你在实验过程中要注意什么？,C 和 H2 的化学性质对比：,炼铁,2、CO还原氧化铁 现象： 方程式,1、铁的存在及分布,固体由红变黑,石灰水变浑浊。,Fe2O33CO2Fe3CO2,高温,赤铁矿Fe2O3,炼铁,2、主要原料： 铁矿石、焦炭、 石灰石、空气。,1、原理：高温下用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。,3、主要设备：高炉,4

7、、主要反应,（1）还原剂的形成 CO2CO2Q CO2C2COQ （2）铁的还原 Fe2O33CO2Fe3CO2 （3）炉渣的形成 CaCO3CaOCO2 CaOSiO2CaSiO3,点燃,高温,高温,高温,高温,问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？,答：焦炭的作用是作燃料和形成还原剂。石灰石的作用是作熔剂，除脉石。,例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，能炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？,你会做吗？,1、 Fe2O3的质量为多少？,2、铁元素的质量是多少？,3、含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？,石灰岩地区溶洞的形成过程,溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶

8、蚀的结果。石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。,实验：蛋壳的变化 1、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察到的现象： 2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化 3、将鸡蛋继续放在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化 现象：,蛋壳表面附着气泡,表面变得更粗糙,蛋壳几乎消失,CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 + H2O,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,CaO+H2O=2Ca(OH)2,Ca(OH)2+

9、2HCl=CaCl2+2H2O,O2,H2O,HCl,常见无机物间相互关系,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,非金属,盐,CO2+H2O=H2CO3,O2,H2O,Ca(OH)2,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,两条纵线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,无氧酸盐,NaOH+HCl=,盐+水,含氧酸盐,新盐+新盐,NaCl+AgNO3=,2NaCl,CaSiO3,NaCl+H2O,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非

10、金属,盐,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐 + 水,CuO + H2SO4=,盐 + 水,CO2 + Ca(OH)2 =,2NaOH+CuSO4=,H2SO4 + BaCl2=,CuSO4 + H2O,新碱 + 新盐,新酸 + 新盐,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,两条弯线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐 + 氢气,金属+新盐,Zn +2 HCl=,Fe + CuSO4=,Cu + FeSO4,一、单质、氧化

11、物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,二,三,作业,练1,练2,CO2 + H2O = H2CO3,2 NaOH + H2CO3= Na2CO3 + 2 H2O,分析：C C02 一H2C03 一Na2C03的变化。,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+NaOH,分析：CaCaOCa(OH)2一CaC03的变化。,讨论：设计制备ZnSO4 的4种方法。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Zn（OH）2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O ZnCO3 +

12、H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + H2O,金属+非金属 盐（无氧酸盐）,CuCuOCuSO4-Cu(OH)2,1、写出下列变化的化学方程式：,1 2 3,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,C C02 一CaC03一CaO-Ca(OH)2-CaCl2,2、写出下列变化的化学方程式：,1 2 3 4 5,3、你按要求写出有氯化镁生成的化学方程式:,（1）置换反应 （2）中和反应 （3）碱性氧化物与酸 （4）盐和酸 （5）盐和盐,Mg +2HCl=MgCl2+H2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+H2O,

13、MgO + 2HCl = MgCl2+H2O,MgCO3 + 2HCl = MgCl2+H2O+CO2,MgSO4 + 2BaCl2 = MgCl2+BaSO4,4、以氧化铜、铁、稀硫酸为原料， 用两种方法制取铜,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,H2SO4 + Fe = H2 + FeSO4 CuO + H2 = Cu + H2O,5.以氧化铜、铁、稀盐酸为原料， 用两种方法制取铜,CuO+HCl=CuCl2+H2O CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2,HCl + Fe = H2 + FeCl2 CuO + H2 = Cu + H2O,6、写出下列物质之间能发生反应的化学方 程式：Fe、CaO、CO2、NaOH、H2SO4