上海市高中生化学竞赛计算题专项训练和解题

1、上海市高中化学大赛计算问题专业训练和问题解决技巧。1.如果Fe3O4可以写入FeOFe2O3或FeFe2O4，则同样，Pb3O4也可以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或简而言之，Fe的和价必须是2和3， A族的Pb必须是2和4的价格。答：2 PBO 2 Pb2 PBO 42.12茄子离子：h，Na，k，Al3，Fe3，NH4，S2-，OH-，NO3-，MnO4-，AlO2-，CO32-。现在分为两组，每组至少有两个正离子或两个负离子，两组离子可以在溶液中共存。请写离子组的化学式。一句：如果两组离子各有一个组长，谁是组长？当然是h和oh。解决方案：不能在h手下成为团队成

2、员的是S2-、AlO2-、CO32-。OH-不能在下面成为团队成员的人是Al3、Fe3和NH4。答：一个组是h、NH4、Fe3、Al3、NO3-、MnO4-，其他组是其他组。3.做银镜反应实验的考官们要洗衣服，可以用铁盐溶液做洗涤剂。因为Fe3和Ag可能会发生可逆氧化还原反应(FE3AG=FE2AG)。实验室中可选的铁盐溶液为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3(在三种溶液中等于Fe3牙齿)。甲同学认为，在三种茄子溶液中，FeCl3的洗涤效果最好，乙同学认为Fe(NO3)3效果最好，两人都提出了各自合理的判断依据。(1)甲的判断是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) b的判断是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一句话：两种负离子如何帮助反平衡正向移动？答：(1)使用FeCl3时，进行AgCl沉淀，大大降低溶液中Ag，便于Fe3氧化Ag。(2)铁盐溶液必须是酸性的，Fe(NO3) 3溶液同时是硝酸溶液，硝酸可能参与Ag的氧化。4.全烧1mol乙炔和全烧1mol _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _32一个文章：基于C2H2添加H2O。答：乙醛(或环氧乙醚)，乙二醇5.每个N2分子和_ _ _ _ _分子或_ _ _ _离子在结构中有相似的_ _ _ _ _ _键，因为电子数和原子数相同。一句：7 7=6 8=6 7 1答：CO CN-共价键36.0.05mol/L Na3PO4溶液中有(填充系数)oh-=h_ _ _ _ _hpo 42-_ _ _h2po 4-_ _ _ _h3po 4一句：H2O电离产生的H和OH-原来为1:1，大量的H被PO43-结合在一起。答案：1 2 37.写入以下离子或化合物的电子：(1)CH3 (2)C22- (3)CH2N2(中氮甲烷)(4)次氯酸

5、(5)NH5一句话，电子是否正确取决于价电子(原子的最外层电子)的数量。解决方案：(1)4 3-1=6个电子；(2)42 2=10个电子；(3)4 2 25=16个电子；(4)大厅1 6 7=14个电子；(5)NH4H，氢化铵，包含h-5 5=10个电子8.(1)负离子发生器产生的负离子为O2，在大气中存在的时间较短。O2、O3、O2-三个茄子微粒本身的能量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)A，B 2元素原子各得到两个电子，形成稳定结构时，A释放的能量大于B释放的能量。C，D 2元素原子

6、各自失去一个电子，形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。如果a、B、C、D之间分别形成二元化合物，其中最有可能属于离子化合物的是_ _ _ _ _(标记为ABCD的化学式)。一句：能量越高，越不稳定。A: (1)O2- O3 O2 (2)C2A9.已知在一定温度下碘的石蜡油溶液为紫色或褐色。温度低的时候溶液是_ _ _ _ _色，温度高的时候是_ _ _ _ _色。总而言之，高温不利于和解。答案：棕色紫色10.在下一个反应中，产物的总能量低于反应物的总能量是_ _ _ _ _ _ _。(a)石灰石热解(b)酒精燃烧(c)生石灰溶于水(d)实验室甲烷制(e)实验室乙烯(f)实验室乙炔(g)

7、实验室氧(h)用镁条点燃铝和氧化铁混合粉末(I)FeCl3水解一句话：需要持续加热的反应一般是吸热反应。答：BCFH11.将某原强酸的稀溶液和某原弱碱的稀溶液等体积混合后，其pH值为7。在原始江珊溶液中H_ _ _ _ _弱碱溶液中OH-(，=)。一句话：强酸完全电离，溶液中的H在反应过程中没有增援。回答：12.父芳香化合物的分子式为C8H6O2，该分子含有醛，其结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一句：根据不饱和图，估计牙齿分子分支网上有两个双键。答：c6h5队列13.温度

8、为500K，在两个容器中填充相同体积的甲，在甲容器中填充SO2，O2，1g，在乙容器中填充SO2，O2，2g，引起和解反应。以“”、“”或“=”输入：(1)化学反应速率：a _ _ _ _ _ b(2)O2的平衡浓度：a _ _ _ _ b (3)SO2的转换率：a _ _ _ _ b一句话：乙等于以甲为基准整体施加压力。答案：(1) (2) (3)14.用NaH2PO4溶液滴在过多的石灰水上反应的离子方程式。一个文章：“过剩”是按需供应。解决方案：如果将少量H2PO4-系数设定为1，则需要2个OH。生成两个H2O，同时生成一个PO43-牙齿。3/2 Ca2必须合并成沉淀物。所需的OH-和Ca

9、2由石灰水按需供应。h2p O4-2oh-(3/2)Ca2=2 H2O(1/2)ca3(po4)2 |a:2 H2 po 4-3ca 2 4 oh-=ca3(po4)24 H2O15.保险粉是Na2S2O4的工业俗称，常用于漂白和印染行业。保险粉的生产方法之一是将甲酸和苏打混合在溶液中，然后通过SO2反应。请写反应的化学方程式。一句话：S的和价下降，谁的和价上升？只能是HCOOH的c。a:h cooh 2 so 2 4 NaOH=Na2 S2 O4 Na2 co 3 3h 2o16.将气体CxHy、O2和足够的Na2O2粉末放入密封容器，然后用火花点燃。高温下容器内的压力几乎为零。请省略中间产

10、物，使用反应方程表示该反应的结果。一句话：因为CO2，H2O等气体物质都不存在，所以C的归宿是Na2CO3，H，其归宿只有NaOH。答：2 xhy xo2(2xy)Na2O 2=2 xna 2co 3 2ynaoh17.CuH是不溶性物质。(1)可以点燃氯，(2)可以与盐酸反应，释放气体。请写一下对牙齿两个茄子反应的化学方程式。一个文章：Cl2是强大的氧化剂，HCl不是。a:2c uh 3c L2=2cuc L2 2 HCl cuh HCl=CuCl H218.养金鱼的自来水必须放在阳光下或打开的容器里，白天和晚上才能使用。如果有紧急用途，就要在自来水中溶解少量苏打。请用离子方程式表示苏打的作

11、用。一句话：苏打用于还原氯，产物一定是无毒的。答：s2o32-4c L2 5h2o=2so 42-8cl-10h19.已知亚硝酸盐不稳定。NF3和水充分反应的化学方程式书写。一句话：H2O参与的最重要的最常见的反应是水解。解决方案：根据水解理解，牙齿反应是NF3 3H2ON(OH)3 3HF其中N(OH)3脱水是HNO2，水中的分解物是NO和HNO3。3小时3HNO22NO HNO3 H2O答：3NF3 5H2O2NO HNO3 9HF20.(CH3)将2CHCH2OH氧化成酸性KMnO4溶液，写出(CH3)2CHCOOH的离子方程式。用一句话来说，有机物中没有变化的部分“(CH3)2CH”，

12、以合价为0处理。解决方案：原来在CH2OH中，C的“化合价”为-1，此后在COOH中，C的“化合价”为3，上升了4。a:5(CH3)2 chch 2 oh 4 MnO 4-12h5(CH3)2 chc ooh 4 Mn 2 11 H2O21.氯和HgO的反应可以制造Cl2O。化学方程式写一下牙齿反应。一句话，HgO不能用氧化剂进行强氧化性Cl2氧化。牙齿反应一定是Cl2本身的不均等化。答：2Cl2 HgOHgCl2 Cl2O22.将0.51g镁铝混合粉溶解在4mol/L盐酸溶液50mL中。现在，添加2mol/L氢氧化钠溶液以达到最大沉淀量，需要这种氢氧化钠溶液_ _mL牙齿。一句：镁铝全部沉淀

13、，溶质只剩下NaCl。解决方案：NaOH的物质量等于HCl。答案：10023.电解，在100g11.7%的NaCl溶液中，通过0.4毫升电子产生的氢的质量为_g，产生NaOH_g。一句：首先电解NaCl溶液，然后电解NaOH溶液(即电解质)。解决方案：生成NaCl 0.2mol、NaOH 0.2mol。阴极总是发射H2，0.4mol电子，产生H2 0.2mol。答案：0.4 824.使用质量均为10.00g的铜棒作为电极，电解足够的硝酸银溶液，一段时间后两个电极的质量相差1.40g。正极的质量变为_ _ _g，负极的质量变为_ _ _ _ _ g。一句：每次析出1molAg，阴极比正极重140

14、g。解决方案：阳极Cu溶解、阴极Ag析出、每个析出1molAg、溶解Cu0.5mol、阴极对阳极重量140g。实际上，析出的Ag为0.1mol，溶解的Cu为0.05mol。答案：9.68 11.0825.浓度为C mol/L的NH4Cl稀溶液。由于NH4水解，NH4实际上比c小一些。已知溶液中NH4、NH3H2O、OH-三个茄子之间存在以下关系：NH4 OH-/NH3H2O=KbKb是温度恒定时的常数。在牙齿溶液中，请用C，H，K值表示NH4的平衡浓度NH4。一句话：材料保留，NH4 NH3H2O=C答：KbCH /(KbH Kw)26.为了测定碘酸铜(Cu(IO3)2)的溶解度，在室温下吸收

15、了100毫升碘酸铜饱和溶液，加入了过度氧化的KI溶液。在充分反应后，滴定0.130mol/L Na2S2O3溶液生成的碘，消耗Na2S2O3溶液35.0mL。反应过程如下：Io3-5i-6h=3 I2 3h2o2cu 2 4i-=2 CuiI2 I2 2s2o 32-=2i-s4o 62-(1)实验中参与反应的Cu(IO3)2的物质量为_mmol。(2)碘酸铜在室温下的溶解度为_g/L。一句话：所有Cu2最终成为Cu，所有I最终成为I，Cu(IO3)2全部下“13价”。解决方案：13n(Cu(io3)2)=n(Na2 S2 O3)=0.1335答案：0.35 1.4527.由2.1g平均相对分

16、子质量为M的CO和H2组成的混合气体在充分的O2中充分燃烧后通过足够的Na2O2固体，固体质量将增加多少克？一句：O2相当于催化剂。解决方案：每个molco或H2燃烧吸收0.5molO2，生成的CO2或H2O与Na2O2反应，释放0.5molO2。答：2.1g28.常温下，在100mLFeCl3溶液中加入0.224LH2S，产生单质硫。添加过多的铁粉，反应停止后溶液中含有0.06毫升阳离子。原始FeCl3溶液的浓度为_mol/L。一个文章：最终溶液的溶质只有FeCl2。解决方案：最终溶液中有0.12molCl-牙齿，原始溶液中有FeCl3牙齿0.04mol。答案：0.429.a是碳氢化合物，b

17、是碳氢化合物的含氧衍生物。由同等物质的量A和B组成的混合物0.10mol在0.25mol的氧气中完全燃烧，产生0.2mol CO2和0.2mol H2O。在不考虑异种性现象的情况下，从分子式的角度来看，牙齿混合物的组成方式可能有_ _ _ _ _ _ _ _种。一句话：混合物的平均分子式是C2H4O。答：5(CH4 c3h4o 2；C2 H2 c2h6o 2；C2H4 C2H4O2；c2h 6 c2h 2 o 2；C3H6 CH2O2)30.在1.6%的Na2CO3溶液中加入1.6%的BaCl2溶液，过滤白色沉淀0.4g，直到不再产生沉淀。蒸发过滤器蒸发24.6g水后剩下溶液的质量百分比浓度为

18、_ _ _ _ _ %。一句话，沉淀离开溶液的离子0.4g加24.6g水等于1.6%的“溶液”。答案：1.631.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物A克与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸正确反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)B克。寻找反应过程中产生的H2的质量。a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一个文章：b-a是SO42-的质量。解决方案：(b-a)/96是SO42-物质的量和H2物质的量。答案：(b-a)/4832.将0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集了amol单质气体A。反应后，在残留固体中加入过量浓缩HCl，加热充分的反应，收集bmol单质气体B，Mn元素都以Mn2的形式存在于反应后溶液中。查找：b=_ _ _(表示为a)一句话：MnO4-全部成为Mn2，氧化产物在O2后成为Cl2。解决方案：根据原子的升降平衡，0.045=4a 2b答案：0