高中化学 第3课时 物质的量浓度课件 鲁教版必修1

1、第3节化学中常用的物理量物质的量,第3课时物质的量浓度,1了解溶液的物质的量浓度的概念。 2了解溶液体积、物质的量浓度和溶质物质的量之间的关系。 3了解一定物质的量浓度溶液的配制。,一、物质的量浓度 1定义：以 中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。 2符号： 。 3单位： 或molm3等。 4表达式： 。,单位体积溶液,物质的量,cB,molL1,1.溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积之和吗？ 【提示】不是。当溶质溶解于溶剂中时，它们的体积会发生不同程度的变化，因此，溶质体积与溶剂体积不具有加和性。,二、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制 以配制500 mL 0.

2、4 molL1的NaCl溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。 1计算所需NaCl的质量 m(NaCl)n(NaCl) c(NaCl)V溶液M(NaCl) 0.5 L58.5 gmol1 。 2用 (仪器)称取所需氯化钠。,3将称取的NaCl置于 中，加入适量蒸馏水，用 搅拌，使其溶解。 4将所得NaCl溶液转移到 中。,M(NaCl),0.4molL1,11.7g,托盘天平、药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,5用蒸馏水洗涤 、 23次，洗涤液转移到容量瓶中。 6振荡。 7定容。向容量瓶中加蒸馏水到刻度线12 cm处，改用 加蒸馏水，至 。 8塞好瓶塞，颠倒数次，使溶液混合均匀。

3、9将溶液装入贴好标签的试剂瓶中。 简记为：计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴签,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,液面最低点与刻度线相切,2.(1)溶液注入容量瓶前为什么要冷却到室温？ (2)定容过程中如果加水已超过刻度线，能否把水吸出来？如果不能应如何做？ 【提示】(1)容量瓶的容积是在室温下的定值，由于热胀冷缩，温度变化时，容积会发生变化，但主要是溶液体积受温度的影响变化较大。物质的溶解过程常伴有放热或吸热现象，使配制溶液体积有误差，因此，要冷却到室温。 (2)不能；倒掉并洗净容量瓶，重新配制。,一、正确运用物质的量浓度 1与水反应的物质溶于水后，溶液中溶质的确定：有些物质溶于水

4、后，与水反应生成新的物质，所得溶液中的溶质一般是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水所得溶液的溶质是NaOH；有些物质溶于水所得溶液的成分较复杂，如Cl2、NH3等，求算其浓度时，仍以溶解前的物质为溶质。,2结晶水合物溶液的溶质：其溶质不是指结晶水合物，而是指相应的无水盐，如将25 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水形成100 mL溶液，其浓度为1 molL1，溶质是CuSO4而不是CuSO45H2O。 3溶液稀释定律 (1)稀释前后溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)。 (2)稀释前后溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)(V的单位前后要一致)。,4两种溶质相同而

5、浓度不同的溶液混合 有c1V1c2V2c混V混 (1)当溶液的密度相差不大时，可作近似计算：V混V1V2； (2)当溶液的密度相差较大时，则须根据密度进行体积换算：V混(V11V22)/混。 5溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,计算气体溶于水形成溶液的物质的量浓度时，溶液的体积一定不能用溶剂的体积代替，应通过形成溶液的密度，利用V 求得。,100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为() A0.2 molL1B0.25 molL1 C0.4 molL1 D0.5 molL1 【名师解析】因混合后

6、SO42的物质的量为： n(SO42)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol 溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L 则混合后溶液中SO42的物质的量浓度为： c(SO42)n(SO42)/V0.06 mol/0.15 L0.4 molL1。 【答案】C,1.在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是() A该溶液物质的量浓度为10 molL1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为22.5 L 【解析】选项

7、A：由溶液的体积不能简单等于0.1 L，便可推知该 物质的量浓度不应等于10 molL1。选项C：本题的溶质的质量与 溶液的质量可求得：36.5 g,100 g，所以可求出溶液中溶质的质量 分数。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不 等于22.5 L。 【答案】B,二、配制一定物质的量浓度溶液中容量瓶的使用及误差分析 1容量瓶 (1)构造 容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞；颈部标有刻度线，瓶体标有温度和容积，与平底烧瓶不同。,(2)使用注意事项 使用前要先检查容量瓶是否漏水。 方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把

8、容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 加水到刻度时，观察液面要平视刻度，使凹液面的最低点与刻度线相切。,使用完毕，应该洗净、晾干(玻璃磨砂瓶应在瓶塞与瓶口处垫一张纸，以免瓶塞与瓶口黏连)。 不能加热，不能用来溶解或作反应器。 在溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。 用玻璃棒引流，玻璃棒与容量瓶接触点要在刻度线以下。 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,2误差分析 (1)依据：

9、c (2)使用容量瓶时可能引起的误差,选择的容量瓶必须指明规格，若使用某一浓度为480 mL的溶液时，应选择500 mL容量瓶，在求所需溶质的量时按500 mL溶液来计算。,用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1稀H2SO4 100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。 (A)100 mL量筒 (B)托盘天平 (C)玻璃棒 (D)50 mL容量瓶 (E)10 mL量筒 (F)50 mL烧杯 (G)100 mL容量瓶 (H)胶头滴管,(2)实验操作 用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4_mL； 选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温

10、的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中； 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中； 在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12 cm处； 盖上容量瓶塞子、摇匀； 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； 将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。,(3)实验分析 a正确的操作步骤是(填序号)_。 b此实验中玻璃棒的作用是_。 c实验操作有两处错误，这两处错误是： ._。 ._。 d下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”： .转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。 .量取浓H2SO4的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液

11、转入容量瓶中：_。 .定容时俯视容量瓶刻度线：_。,【思路点拨】解答本题时应抓住以下三点： (1)溶液稀释的有关计算。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤和要求。 (3)配制溶液时的误差分析。,【随堂笔记】(1)所需浓H2SO4的体积为： 5.4 mL，所以选用仪器(E)。由配制 一定 物质的量浓度溶液的实验步骤知，还需要的仪器有(F)(C)(G)(H)； 正确的操 作步骤是：。 (3)根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓H2SO4和移液时， 玻璃棒的作用是搅拌和引流；由于所需浓H2SO4的体积为5.4 mL， 所以应用10 mL量筒，若选用100 mL。量筒，由于量程太大，会造 成较大

12、的误差，故操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥， 瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀，故操作存在错误。由于小 烧杯未洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，导致浓度偏低。由于用 蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入了容量瓶，溶质的物质的量增 大，导致浓度偏高。由于俯视刻度线会使容量瓶中溶液的体积减 少，导致浓度偏高。,【答案】(1)(C)(E)(F)(G)(H) (2)5.4(3)a.b拌和引流c量取H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀d偏低偏高偏高,2.实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是() A称取

13、7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 【解析】M(CuSO4)160 gmol1，M(CuSO45H2O)250 gmol1。 若配制500 mL 0.1 molL1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO45H2O的物 质的量为：0.1 molL10.5 L0.05 mol。 005 mol CuSO4的质量为：0.05 mol160 gmol18 g。 005 mol CuSO45H2O的质量为：0.05 mol250 gmol112.5 g。 【答案】D,1在

14、容量瓶上无须标记的是() A温度 B刻度线 C浓度 D容积 【答案】C,2NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1硫酸钾溶液的说法中，正确的是() A1 L溶液中含0.3NA个K B1 L溶液中含0.9NA个离子 C2 L溶液中K浓度是1.2 molL1 D2 L溶液中含0.6NA个离子 【解析】1 L溶液中：n(K2SO4)0.3 molL11 L0.3 mol N(K)2n(K2SO4)NA mol10.6NA N(离子)0.3 mol3NA mol10.9NA 故A项错误，B项正确。 2 L溶液中：c(K)仍为c(K2SO4)的2倍，即0.6 molL1，C项错误；N(离子)0

15、.9NA21.8NA，D项错误。 【答案】B,3下列叙述正确的是() A将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 molL1的NaOH溶液 B将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液，浓度为1 molL1 C将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 molL1 D10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 molL1 【解析】A中溶解后不一定为1 L溶液，A错；B中11.2 L HCl气 体没有指明是标准状况，不一定为0.5 mol，B错；C中混合后溶 液体积不一定是10 L，C错；D正确。 【答案】D,4配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使 溶液浓度偏小的是() A容量瓶中原有少量的水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时俯视刻度线 D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外 【解析】A、D两项不影响物质的量浓度；C项