浙教版科学九年级上（新）1.2 物质的酸碱性 课件

1、1、你能将这些元素符号补充完整吗？比一比 看谁回答又快又准！,H,C,O,Na,S,2、你能书写出这些化合物的化学式或符号的名称吗？ 不妨试一试！ (1)氢气: (2)二氧化碳: (3)盐酸: _ (4) H+ : (5) SO2- : (6) HNO3 :_,H2,CO2,HCl,氢离子,硫酸根离子,硝酸,胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等,说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？,酸性物质和碱性物质,讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。,食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。,盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也

2、都含有某些酸，具有一定的酸性。,食醋醋酸，胃液盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,第二节 探索酸的性质,第1课时,盐酸的电离： HCl = H+ + Cl-,H+,H+,H+,一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离.,仔细观察HCl分子发生了怎样变化呢?,读图思考：,在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。,说明：,电离方程式,= Na+ + Cl- = K+ + NO3- = Na+ + OH- = 2Na+ + SO42-,NaCl,KNO3,NaO

3、H,Na2SO4,练习： 1、下列电离方程式正确的是（ ） A、H2SO4 =H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO4 2 - C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ +Cl1-,B,2、写出下列物质的电离方式： H2CO3 = Ca（OH）2 = Na2CO3 = CuSO4 = BaCl2 = NaHSO4 =,NaHSO42,Ba2+ + 2Cl ,Cu2+ + SO42,2Na +CO3 2,Ca2+ + 2OH ,2H +CO3 2,盐酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,电离方程式：,H NO3 =

4、H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,酸电离通式：,酸 H+ + 酸根阴离子,H+ + CI -,通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？,H+ + NO3-,2 H+ + SO42-,盐酸：,硝酸：,硫酸：,氢离子,HCI =,HNO3 =,H2SO4 =,电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。,一、什么是酸,强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）,想一想:,1. 电离时能产生氢离子的化合物一定是酸吗?,2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?,3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?,aHO3 =H

5、+Na+NO3,生活中我们还经常接触另一类物质碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。例如，石灰水中含有碱氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。,= Na + + OH-,通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？,= Ca2+ + 2OH-,= Al3+ + 3OH-,氢氧根离子,氢氧化钠：,氢氧化钙：,氢氧化铝：,金属离子,NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3,实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟 石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。,酸碱指示剂,酸碱指示剂,石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,常见指示剂及其在酸性、碱

6、性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,阅读,P8自制酸碱指示剂,五、自制酸碱指示剂,1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。,月季,菊花,丝瓜,一串红,2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？,自制酸碱指示剂,红色,红色,红色,黄绿色,黄绿色,黄色,黄色,黄色,溶液酸碱性的强弱程度,石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有

7、些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。,pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。,pH,测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色,用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。,测定的方法是:,用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被

8、测溶液的pH。,你能得出什么结论？ _,活动：,实验过程中物质的颜色变化,7,4,3,1,10,12,13,紫色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,蓝色,能使紫色石蕊试液变红色的是 ，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，中性的是 。,醋和桔子汁,醋,洗洁精,食盐水,根据下表，回答问题：,pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。,结论,1、酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,2、常见的酸及分类：,3、碱的定义,电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,4、常见的碱及分类：,HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等,

9、NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等,小结,5、酸碱指示剂,紫色石蕊试液；,无色酚酞试液,四.酸碱指示剂,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.,1).定义:,2)常见的酸碱指示剂有:,紫色石蕊试液和无色酚酞试液.,3)作用:,可以定性地测量溶液的酸碱性.,pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。,酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。,4）实验结论,五、自制酸碱指示剂,1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。 3

10、、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？,B,练习：,4.某一无色溶液，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变 ( )色.,酸,红,不变色,红,5、下列物质不属于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S,B,6.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-,A,7.下表列出了家庭中某些物质的PH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .,牙膏、肥皂水,.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）,A,思维拓展:,1、根据下列物质的电离方程式，试判断不属于酸的是 （ ） A、HNO3 （） B、NaHCO3 C、