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文档简介

1、2020/8/1，第一章，第三节元素周期表的应用，第二课预测同主族元素的性质，2020/8/1，预测同主族元素的性质，元素周期表的应用，2020/8/1，复习内容，2020/8/1，周期表中的变化规律，2020/8/1，交流讨论与主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，但随着原子核外电子层数的增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱。 2020/8/1、表格、77、07、-1 -1 -1 -1、HF HCl HBr HI、hclo4hbro4hio4、2020/8/1无其它单体的熔融沸点依次增大。 对于其他的主族来说适应吗？ 2020

2、/8/1，预测了金属钾的性质，观察了钾元素在元素周期表中的位置，预测了金属钾的性质，并与钠的性质进行了比较。 钾元素位于周期表的第四周期，a族与钠元素位于同一主族，而且它比金属钠更容易失去电子，与水反应应更激烈。2020/8/1，实验步骤分别在2个培养皿中加入水直到其体积的1/2，然后加入绿豆大小的金属钾和金属钠，用表面盘复盖培养皿口，观察反应的激烈程度，记录发生的现象。 冷却后，在2个培养皿中分别加入23滴苯酚酞，观察实验现象。 2020/8/1，实验现象，钠与水发生激烈反应，钠浮在水表面，然后很快融化为发光的小球，游到水面各处，发出“嘶哑”的声音，但未见爆炸现象。 加入苯酚酞后，溶液变成红

3、色。2 Na 2H2O=2NaOH H2 2K 2H2O=2KOH H2，钾与水反应更激烈，钾漂浮在水面上，漂浮在水面上，溶于闪亮的火球，发出紫色火焰，伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液呈红色2020/8/1，碱金属元素，最外层容易失去一个电子，达到稳定的结构。 最高正价为1，对应的碱为ROH，碱性强。 随着原子序数的增加，失去电子的能力逐渐增强。 ROH的碱性逐渐增强。 总而言之，在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，原子核外最外层电子数是决定元素性质的主要因素，因此与主族元素的性质相似。 同时，同主族元素原子的电子层数随原子序号的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减少，因此同主族元素原子得到电子的能力随原子序号的增加而减少，失去电子的能力随原子序号的增加而增加。2020/8/1、周期表中元素原子的变化规律、2020/8/1、随行练习1、1第四周期某主族元素的原子、其最外电子层中有2个电子，关于该元素，以下所述的正确是： () a .原子半径大于钾的原子半径的b .氯化物难溶于水c， 原子半径比镁的原子半径大的d .碳酸盐难溶于水2以下的各组的性质正确的是(a )稳定性： NH3PH3 SiH4

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