《金属的化学性质》PPT课件.ppt

1、第二节 金属的化学性质,常见金属的化学性质：,1、与氧气反应 2、与酸溶液反应 3、与盐溶液反应,所有的金属都可以和氧气反应吗？,一.金属与氧气的反应,你学过哪些金属与O2的反应？,MgFe,MgCu,二、金属活动性顺序：,活动与探究,最剧烈有气泡产生,剧烈有气泡产生,反应缓慢，有气泡产生,不反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,一、金属与氧气的反应,镁在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,一、金属与氧气的反应,镁、铝、铁分

2、别与氧气反应的现象,镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末,铁在空气中不燃烧，在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体,在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,1、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,根据反应的难易和剧烈程度不同可以判断金属的活泼性（稳定性）,交流共享,对比镁、铁、铝与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反

3、应的难易和剧烈程度不同？,与金属本身的性质、氧气的浓度、金属与氧气的接触面积、温度等因素有关.,多识一点,铝比铁更容易与氧气发生化学反应，但在日常生活中，我们很少见到铝盆、铝锅生锈，这是怎么回事？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,常温下： 4Al + 3O2 = 2Al2O3(致密),Fe + O2 + H2O 铁锈(疏松),Cu + O2 + H2O +CO2 铜绿,“真金不怕火炼”,根据以上事实，请你猜想： Al、Fe、Cu、Au的活泼性一样吗？如果不一样，你能指出其中

4、比较活泼的金属和最不活泼的金属吗？, Au + O2不反应,升高温度时：,二、金属与酸的反应,1、金属都能与酸反应吗？,提出问题：,2、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？,作出假设：,不是所有的金属都能与酸反应，不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。,1、怎样判断金属是否与酸反应？ 如何比较反应的快慢？,2、如果金属能与酸发生反应，反应的快慢与哪些因素有关？,3、比较铁、铜、铝与同种酸反应的剧烈程度，你认为需要控制哪些变量？,友情提示：,设计实验方案探究铁、铜、铝与酸反应的难易和剧烈程度,实验步骤,将铁丝、铜片、铝片用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中（保证同种酸的体积相同），观察记录现象。

5、,有气泡产生,有气泡产生，且速度较快,有气泡产生，且速度较快,有气泡产生,无气泡产生,无气泡产生,问题思考：,1、怎样判断金属是否与酸反应？ 如何比较反应的快慢？,2、如果金属能与酸发生反应，反应的快慢与哪些因素有关？,观察是否有气泡产生,气泡产生的快慢,与金属的种类、酸的浓度和体积、金属与酸的接触面积、反应的温度等因素有关,3、比较铁、铜、铝与同种酸反应的剧烈程度，你认为需要控制哪些变量？,酸的体积和浓度,金属与酸的接触面积,反应的温度,实验结论：,不是所有的金属都能与酸反应，不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。,谁强谁弱你看清楚了吗？,金属与盐酸的反应的比较,交流反思,2.比较铁、铜、铝与盐

6、酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。,铝铁铜,1.为什么铁、铜、铝与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度不一样呢?,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金,1、在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2、排在氢前面的金属能与酸（盐酸、稀硫酸）反应放出氢气，排在后面的金属不能与酸反应放出氢气。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅,盐酸、,稀硫酸,金属的化学性质,1、大

7、多数金属能与O2反应,2、 某些金属能与HCl、稀H2SO4反应置换出氢气。,3、 有些金属能与 金属化合物的溶液反应,H前面的,前面的,后面,置换反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,长话短说：,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,二、金属的活动性顺序：,勤记忆,2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。,1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。,强,弱,锡,铅,铂,金,金属活动性,-,-,-,MgAl,Zn,Fe,(H),CuAg,稀H2SO4、稀盐酸,根据反应时是否有氢气产生，将

8、金属分为活泼和不活泼金属,通常把能与酸反应置换出氢的金属称为活泼金属；不能与酸反应置换出氢的金属称为不活泼金属,活泼金属,不活泼金属,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,单质化合物单质化合物 置换反应：A + BC AC + B,单质,化合物,化合物,单质,置

9、换反应,Fe+ CuSO4,Cu,+ FeSO4,从反应物和生成物的类别去分析，,单质,化合物,化合物,单质,一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,小结：,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应,（2）金属与酸反应的剧烈程度,（1）金属与氧气反应的难易程度,3、置换反应,单质+化合物新单质+新化合物,1 下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是： ( )A、Fe和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸 C、Zn和硝

10、酸 D、Al和浓硫酸,2 不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是： （ ） A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Ai2(SO4)3,下列反应属于置换反应的是（） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 CO+CuO =Cu+CO2 2H2O =通电=2H2+O2 A、 B、 C、 D、,2. 在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu,B,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

11、 Ag Pt Au,1. 实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ； 工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。,会腐蚀金属管道,Fe CuSO4CuFeSO4,其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2,C,齐鲁晚报一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银。,这个反应属于（ ） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应,致富小故事,1、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（） A、XWZY B、ZXWY C、WXYZ D、YZXW,2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（） A、偏