化学中考一轮复习-物质构成的奥秘课件35张

1、化学,第一部分 物质构成的奥秘,第一部分 物质构成的奥秘,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子 第2讲 元素及元素周期表 第3讲 化合价与化学式,考试要求 1理解物质构成的微粒性。 2了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6理解核外电子在化学反应中的应用。,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,知识整理 一、构成物质的粒子有：_、_、_等。 1分子 (1)定义：分子是保持物质_的最小粒子。 (2)特点：在_

2、中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。 (4)表示方法：分子用_表示。例如：2个氧分子_.,分子 原子 离子,化学性质,化学变化,分子式,2O2,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,2原子 (1)定义：原子是_中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。 (3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属(例如_、_)等。 (4)表示方法：原子用_表示。例如：2个氧原子_. 3离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫_，带负电荷的离子叫_。 (2

3、)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由_构成。 (3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子_，1个硫酸根离子_,化学变化,铜 氦,元素符号,2O,阳离子,阴离子,离子,2Na+,SO42-,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,4分子和原子的比较,原子,化学,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,5原子和离子的比较,等于,大于,小于,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,二、原子的构成 (1)在原子中：核电荷数=_ =_，所以原子不显电性。 (2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。 (3)普通氢原子核内无中子。 (4

4、)原子的质量集中在_上。 (5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。,质子,正,中子,中子不带电荷,电子,负,质子数,电子数,原子核,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,三、核外电子排布的初步知识 (1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_个，当只有一层时，不能超过_个。 (2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。 以氧原子为例： (3)原子的核外电子排布，特别是_与元素的化学性质有密切的关系。,8,2,核电荷数,带正电,电子层,最外层电子数,最外层电子数,一般小于4,失去,阳离子,一般大于4,得到,8,阴离子,8,稳定,第1讲 构成物

5、质的微粒分子、原子、离子,例题分析 例1：（2013广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答： （1）氧元素的原子序数是( )。 （2）若铝离子的结构示意图为： ，则Y= ( )。 （3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式( )。 思路点拨：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。 解答：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2=2Al2O3（条件写加热、点燃也可）,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例2：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它

6、是世界上最重的水果切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（） A分子在不断运动 B分子很大 C分子之间有间隙 D分子分解成原子 思路点拨：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。 解答：选A,第1讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,例3：（2012广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是( )；钠原子与氯原子的最本质区别是( )。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是( )原子；Na+的结构示意图是( ) (填字母)。 思路点拨：本题考查元素周期表中某元素的意

7、义，不同元素的本质区别，核外电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数，钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反应中容易得电子，离子是稳定结构。 解答 ：(1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A,第2讲 元素及元素周期表,考试要求 1理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。 2掌握一些常见元素的名称和符号。 3了解元素的简单分类。 4能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5理解“化学变化过程中元素不变”的观念。 知识整理 一、元素 1定义：具有相同_（即核内_）的一类原子的总称。 2特征：_概念（填“

8、宏观”或“微观”），只讲_，不讲_。 元素种类由_决定。 元素化学性质由_决定。,质子数,电荷数,宏观,种,个,核电荷数,最外层电子数,第2讲 元素及元素周期表,3元素与原子的比较,4.元素符号表示的意义 (宏观)：表示 ( ) (微观)：表示该元素的( )。 5.元素分类：_元素、_元素、_元素,中文部首分别是_和_和_ 金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子； 非金属元素：最外层电子数_ _4,易_电子； 稀有气体元素：最外层电子数_8(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。,宏观,微观,一种元素,一个原子,金属,非金属,稀有气体,一般小于,失,一般大于,得,为,第2讲 元素及元素周期表

9、,6元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是_. 其中_是金属元素，_是非金属元素。 （2）空气中含量最多的元素是_。 （3）人体中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。 （4）组成化合物最多的元素是_。,O Si Al Fe,Al Fe,O Si,N,O,Ca,C,第2讲 元素及元素周期表,二、元素周期表 1元素周期表中，同一横行，_相等，称为同一周期；同一纵列，_ 相等，称为同一族。 2120号元素名称和符号默写：,电子层数,最外层电子数,氢H,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca,第2讲 元素及元素周期表,3每周

10、期开始是_元素，过渡到_元素，结尾是_元素。 元素的周期数=_, 元素的主族数=_. 4元素周期表中的信息,金属,非金属,稀有气体,电子层数,最外层电子数,原子序数,元素符号,元素中文,平均相对原子质量,第2讲 元素及元素周期表,例题分析 例1：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题： （1）锂原子的核电荷数为( )。 （2）16号元素的原子在化学变化中比较容易 ( )（选填“得”或“失”）电子，该元素属于( )（选填“金属”或“非金属”）元素。,3,得,非金属,第2讲 元素及元素周期表,（3）写出表中关于8号元素

11、的一条信息：( )。 （4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：( )。 思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行答题。,镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子,8号元素是氧元素 （或氧原子在化学变化中易得到电子等）,第2讲 元素及元素周期表,例2：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（） A第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B第二周期的Li，Be和B均为金属元素 CMg2+、H+最外层

12、电子数分别为2和0 DNa+和Al3+的核外电子数相同,第2讲 元素及元素周期表,思路点拨：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误 B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误 C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误 D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意

13、图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确故选D 解答：D,第3讲 化合价与化学式,考试要求 1了解化合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化合价书写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。 2能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。 知识整理 一、化合价： 1化合价口诀（仅供参考） 钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二， 亚铁正二铁正三，铝元素是正三价， 氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根， 负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。 备注：

14、 在化合物里，元素的正负化合价_为零； 化合物中金属元素只有正价，没有负价；非金属元素通常只记负价，正价一般通过化学式求出。例如：氧化铝中铝元素的化合价是_ 同一元素在不同化合物或在同一化合物的不同位置，所表现的化合价可能不同。例如：KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别是_、_，NH4NO3中氮元素的化合价分别是_、_。,代数和,+3,+7,+6,-3,+5,第3讲 化合价与化学式,铁元素常有两个化合价，表现正二价时称亚铁，正三价时称铁， 例：Fe2O3叫_； FeCl3叫_;FeCl2叫_. 2写出常见元素和原子团的化合价 H O Ag Cu Na K Zn Ba Cl Mg Ca

15、 Fe（亚） Fe Al NH4 CO3 SO4 NO3 OH,+2 +3 +3 +1 -2 -2 -1 -1,氧化铁,氯化铁,氯化亚铁,+1 -2 +1 +2 +1 +1 +2 +2 +2 -1 +2 +2,第3讲 化合价与化学式,二、化学式 1定义：用（ ）和（ ）表示物质组成的式子。如H2、CO2、NaOH等。 2化学式的书写 (1)单质：气态、液态非金属单质常用X2表示。 例：氧气_、氢气_、氮气_、等 固态非金属、金属以及稀有气体单质，通常以元素符号直接表示物质。 例：硫_、 碳_、磷_、钙_、 钠_、铜_、氦气_、 氩气_等 (2)化合物：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的

16、化学式。,元素符号,O2,H2,N2,S,Ar,C,P,Ca,Na,Cu,He,数字,第3讲 化合价与化学式,3. 化学式的含义,注意：当化学式前出现数字时，只表示几个这样的分子，如：2SO2表示为_。,水,氢元素 氧元素,水分子,氢原子 氧原子,2个SO2分子,第3讲 化合价与化学式,三、化学式与化合价 1“知式求价”：根据物质中组成元素化合价代数和为零，由已知元素的化合价求未知元素化合价。 例：标出下列物质中划线元素的化合价。 Na2CO3 KNO3 Fe(OH)3 NH4Cl MnO2 H2 KMnO4 2“知价求式”：根据组成元素或原子团的化合价来书写化合物的化学式。（正左负右，排、标

17、、约、叉） 氧化物：以非氧元素开头，氧元素结尾，读作氧化某。 例：氧化镁_ 氧化钠_ 氧化铝_ 氧化铁_ 正五价氮元素的氧化物_ 正四价氯元素的氧化物_ 酸：以氢元素开头，酸根结尾，读作某酸。 例：硫酸_ 碳酸_ 盐酸_ 碱：以金属元素开头，氢氧根结尾，读作氢氧化某。 例：氢氧化钠_ 氢氧化钙_ 氢氧化钡_ 盐：以金属元素或铵根开头，酸根离子结尾，读作某酸某（以氯元素结尾读作氯化某）。 例：氯化钠_ 碳酸钠_ 碳酸钙_ 硝酸银_ 硫酸钠_ 氯化铵_,MgO,Na2O,Al2O3,Fe2O3,ClO2,N2O5,H2SO4,H2CO3,HCl,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaCl,

18、Na2CO3,CaCO3,AgNO3,Na2SO4,NH4Cl,第3讲 化合价与化学式,四、化学用语 （1）分子：用化学式表示。 2个氮分子_,2个水分子_, 3个碳60分子_, 2个四氧化三铁分子_ （2）原子：用元素符号表示。 2个氢原子_,2个铝原子_,1个氧原子_ （3）化合价：在元素符号正上方标出。 钙元素显正二_,负一价的氯元素_,氧化铁中铁元素显正三价_. （4）离子： 在右上方标出电荷.1个钠离子_,3个铝离子_,2个氯离子_, 2个镁离子_,2个硫酸根离子_,2N2,2H2O,3C60,2Fe2O3,2H,2Al,O,Na+,3Al3+,2Cl-,2SO42-,2Mg2+,第

19、3讲 化合价与化学式,例题分析 例1:（2013广东）某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、2，则该物质的化学式为（ ） A、LiCoO B、LiCoO2 C、LiCoO3 D、LiCoO4 思路点拨:根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，分别计算各选项的化合价代数和，就可以找到答案。 解答:B,第3讲 化合价与化学式,例2:（2012广东）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应： NH4NO3 N2O+2X。 (1)上述化学方程式中X的化学式为 。 (2) N2O中氮元素的化合价为 。 (3)硝铵应 保存。 思路点

20、拨: 根据化学反应原子的种类数目都不变，推出2X中有4个氢原子和2个氧原子，所以X为2个氢原子和1个氧原子构成。由化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N元素化合价为x，列式：2x+（-2）1=0，求得x=+1，这样就可以确定答案。根据该化肥受热易分解，可知化学性质不稳定，应低温保存。 解答: (1) H2O (2分) (2) +1 (1分) (3) 低温 (1分)(合理答案均给分),第4讲 物质的多样性,知识整理 一、请将“混合物”“单质”“化合物”“酸”“盐”填入上述空格中。 二、混合物和纯净物 混合物是由_种物质混合而成;纯净物由_种物质组成.从分子角度看,混合物是由_分子构成;纯利物_

21、分子构成.如氧气是由_分子构成,属于_物;冰水混合是由_分子构成,属于_物.一种化学式能表示一种_物,能用一种化学式表示出来的是_物.,化合物,酸,混合物,单质,盐,多种,多种,一种,一种,氧,纯净,纯净,纯净,纯净,水,第4讲 物质的多样性,三、单质和化合物 1.单质是由_种元素组成的纯净物;化合物是由_元素组成的纯净物.它们都是纯净物.例如:水银是_;二氧化锰是_(填单质或化合物). 注意:单质一定只有一种元素,只有一种元素组成的物质可以是单质也可以是混合物,例如,氧气和臭氧的混合物. 2.化合物分为无机化合物和有机化合物 (1)无机化合物按组成及性质可分为：,金属阳 氨根 阴离子,1,多种,单质,化合物,2 氧 金属,MgO 非金属,CO 氢 酸根离子,盐酸 硫酸,NaOH KOH,氢氧根 阳离子,NaCl KCl,第4讲 物质的多样性,(2)有机化