高中化学 3.2.3 硝 酸学案 鲁科版必修1

1、第三节硝酸学习目标市场定位：1。研究实际问题，了解硝酸的物理性质和化学性质，了解其用途，用氧化还原反应定律分析了硝酸的特性。3.了解人类活动对氮循环及环境的影响，了解酸雨、光化学烟雾、富营养化等环境问题，了解减少氮氧化物排放的方法。知识点硝酸的性质。探索活动1.拿一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地吹浓硝酸的味道。请描述硝酸的物理性质。颜色气味挥发性状态保存无色刺激性的气味挥发性液体棕色试剂瓶，阴凉处2.在两个试管中各放一小块铜，各放少量4毫升-1的稀硝酸和15毫升-1的浓硝酸，用蘸了氢氧化钠溶液的棉花封锁试管入口，观察试管中发生的现象。(1)实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)铜和浓HNO3反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _铜和稀HNO3反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.上述实验中，将金属铜转变为金属铁，进行同样的实验，观察产生的现象。(1)实验现象：浓硝酸试管，铁片_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。加入稀硝酸的试管中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、气体(2)实验结论：Fe在常温下遇到了浓HNO3钝化现象。稀硝酸和铁的反应产生NO，NO遇到空气后又产生NO2。(3)反应的化学方程式：Fe 4h NO3(稀释)=Fe+4 HNO 3)3 no2 H2O(铁缺乏)，2no O2=2 NO2。4.通过以上实验，你对硝酸的氧化性有什么认识？一般来说，浓缩稀硝酸用作氧化剂时，还原产物有什么规律？5.深HNO3不稳定，受热或看到光容易分解4 HNO 32 H2O 4 NO2O2硝酸越浓，越容易分解。(1)为什么大量浓硝酸会显示为黄色？硝酸应该怎么保存？(2)硝酸分解产生NO2，那么产物中还有什么物质呢？你是怎么推断出来的？写有关反应的化学方程式。6.

5、浓硝酸在加热条件下还能与碳等非金属单体反应。示例：c 4hno3(富集)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。学以致用1.以下各项的叙述准确无误是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，米热，溶液先变红，然后褪色B.AL (OH) 3和浓硝酸反应表明了浓硝酸的酸性。C.FeO和浓硝酸的反应属于分解反应D.元素碳和浓硝酸加热，产生的气体是CO2和NO的混合物E.浓硝酸经常显示为浅黄色，表示浓硝酸的强氧化性F.常温下，铁与浓硝酸反应，生成F

6、e(NO3)2和NO22.在淡绿色Fe(NO3)2溶液中加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应为()A.浅色b .红色C.没有改变。d .变成棕褐色。知识点2人类活动对自然氮循环和环境的影响探索活动从1997年5月开始，我国的几十个城市相继发表了城市空气质量周刊，开始向公众提供空气质量信息。以此为基础，很多城市发布了空气质量日报。下表是某城市某一天的空气质量报告。污染指数初级污染物空气质量水平空气质量状态SO2NO2PM10233556PM102良好1.空气质量报告为什么特别注意空气中二氧化氮的含量？2.引起光化学烟雾的大气中氮氧化物的主要原因是什么？3.入水氮含量增加会导致水体富营养化，导致藻类“

7、疯狂”，迅速复盖在水面上。牙齿生物集中在含水层表面，释放光合作用氧气，使表层海水饱和O2，防止大气中O2溶解在海水中。大量死去的海藻分解时会消耗水中的溶解氧，使水中的溶解氧急剧减少，使鱼类死亡。水中氮的主要来源是什么？4.如何减少人类活动对自然界氮循环的影响？如何减少氮氧化物对环境的影响？学以致用3.“保护环境是保护人类自身。”与出现以下环境问题的主要原因不匹配的是()光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物引起的。“酸雨”主要是由于空气中二氧化碳浓度的增加。“温室效应”主要是由于空气中CO2浓度的增加。“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A. B. 只有C.都是D. 曼硝酸有很强

8、的氧化性。(1)能使大部分金属(如铜等)氧化成高价金属的硝酸盐，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。(2)常温下，浓硝酸会使铁(铝)钝化，因为浓硝酸氧化铁、铝容器表面，形成致密的氧化物薄膜。(。在加热条件下，氧化膜可以破坏，反应可以继续进行。(3)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1: 3的混合物，能溶解不溶于硝酸的金属(如金、铂等)。(4)浓缩HNO3和非金属反应，还原产物通常为NO2，非金属一般最高价氧化物或相应最高价氧酸氧化。硝酸和金属的反应计算(1)基本问题类型在硝酸和金属反应时，既表现出强烈的氧化性，又表现出强酸性，金属和硝酸反应的关系，还原产物的化学式(或元素化合)或物质量，HNO3的物质量

9、等。浓硝酸和Cu反应如果Cu过多，在反应开始时，浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变白，其还原产物为NO，最终需要得到NO2和NO的混合气体，可以利用常数定律解决Cu，HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况也类似。(2)常用计算方法电子保存硝酸和金属的反应是氧化还原反应，氮元素得到的电子数等于金属原子失去的电子数。原子保存硝酸和金属反应时，一部分以NO存在，另一部分转化为还原产物，牙齿两部分中N的物质总和等于反应中消耗的HNO3的物质量。电荷守恒HNO3过度反应后，溶液中的(OH-)为C (NO)=C (H ) NC (MN ) (MN表示金属离子)。

10、人类活动对氮循环和环境的影响第三节硝酸知识点1探索活动2.(1)反应开始后，两个试管都产生气泡，产生蓝色溶液，产生浓HNO3反应，释放红褐色气体。稀HNO3反应慢，无色气体(2)浓，硝酸与铜反应，浓HNO3和铜反应产生的气体为NO2是。与稀HNO3铜反应产生的气体包括NO (3) CU 4HNO3(浓度)=CU(NO3)2 2 NO2(稀释)=3.(1)没有明显的变化。气泡无色红褐色黄色4.(1)硝酸银氧化性强，是一种能与除金、铂等以外的大多数金属反应的强力氧化剂。铝，铁在冷浓硝酸中可能钝化。(2)浓硝酸一般还原为NO2，稀硝酸一般还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。(3)HNO3的浓度越高，温

11、度越高，氧化性越强。5.(1)硝酸不稳定，容易分解，产生NO2，溶于硝酸，呈黄色。所以硝酸通常保存在褐色的瓶子里，放在阴凉处。(2)硝酸中氢元素化合价为1价，氮元素5价，均为最高价状态，氧元素-2价，反应后生成NO2，氮元素化合价降低，只有氧元素化合价提高，O2生产，4 HN6.CO24 NO22 H2O学以致用1.ab2.D 添加到原溶液的NO和盐酸中的H形成HNO3，HNO3将Fe2+氧化为Fe3+。请参阅知识点2探索活动1.是形成氮氧化物光化学烟雾的重要原因。光化学烟雾具有特殊的气味，刺激眼睛，伤害植物，降低大气的能见度。此外，硝酸和亚硝酸盐是空气中水和氮氧化物反应产生的酸雨的成分。2.大气中的氮氧化物主要来自化石燃料燃烧和植物体焚烧，农田土壤和动