金属与酸碱的反应.ppt

1、学案3 金属与酸、碱的反应,1.分别写出Zn、Fe、Al与盐酸反应的离子方程式： ， ，。 2.酸、碱、盐可直接腐蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不可用来蒸煮或长时间存放、或的食物。 3.由于多数金属单质具有较强的性，所以在自然界中多以态存在，只有极少数不活泼金属如等以游离态存在。,Zn+2H+=Zn2+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,酸性,碱性,咸,还原,化合,金,学点1 铝与酸、碱的反应,1.金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有产生，请写出Zn与稀硫酸，铁与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式： 。,2.铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

2、 现象：。 化学方程式：。 将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 。 小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有又有。,非金属性,放在管口有轻微的爆鸣声,均剧烈反应，有无色气泡产生，将燃着的木条,金属性,NaOH要用浓溶液，不能用稀溶液，更不能用弱碱代替NaOH，否则反应不发生。 2.从Al与HCl和NaOH反应的方程式可以看出，等物质的量的Al与足量HCl和NaOH反应时，放出的H2一样多。,【例1】关于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 （ ） A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH和H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物,解

3、析:根据铝与NaOH溶液反应的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，该反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故C项错误。,C,1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氯化钠溶液,解析：利用Al能溶于NaOH溶液，而镁不与NaOH溶液反应的性质可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉。,C,学点2 物质的量在化学计算中的应用,3.对于化学反应H2+Cl2=2HCl，各反应物和生成物的质量比关系为 ；物质的量比关系为 ；相同条件下的体积比关系为 。,1 mol 1 mol 2 mol,2

4、 g71 g 73 g,1体积 1体积 2体积,1.有关物质的量的计算，常应用电子守恒和原子守恒的方法来计算。 2.化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于物质的量之比，等于分子数之比，在同一条件下也等于气体的体积之比。,【例2】把5.6 g Fe放入足量稀盐酸中，铁完全反应，计算： （）5.6 g Fe的物质的量； （）参加反应的HCl的物质的量； （）生成H2的体积（标况下）。,2.24 ,0.1 ,0.2 ,解析：,2.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成2.8 L H2(标准状况)，原混合物的质量可能是 （ ） A.2 g B.4 g C.9 g D.10 g,B,解析：,【例3】在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度 为 ( ) A.1.0 mol/L B.2.0 mol/L C.1.5 mol/L D.3.0 mol/L,B,解析：,3.