《第二章 第二节 离子反应（第2课时）》课件 新人教版必修1.ppt

1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,必修 化学1,故事解读,三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。,三国演义“哑泉”,二、离子反应及其发生的条件,后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后

2、又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。,1、离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 例如：BaCl 2与Na 2SO4 在溶液中的反应本质是Ba2+和SO42-发生的离子反应。,二、离子反应及其发生的条件,无明显现象,有白色沉淀生成,溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-，没有发生化学变化。,反应实质是：Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 ，Cl-、Na+没有实际参加反应。,【实验2-1】

3、 P31,二、离子反应及其发生的条件,实验混合前，溶液中各存在哪些离子？请用电离方程式表示：,混合后，宏观上看到什么现象？,Na2SO4 = 2Na + + SO42- ；,BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,发生了反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,现象：生成了白色沉淀。,二、离子反应及其发生的条件,离子反应的实质：反应物中某些离子相互反应，使其浓度降低。离子反应就是向着降低这些离子浓度或数目的方向进行。,2、离子方程式,定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反 应的式子叫做离子方程式。,二、离子反应及其发生的条件,3、离子方程式的书写步骤：,写：写出正确的化学方程式（

4、基础）。,拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、 单质、氧化物等用化学式表示（关键）。,删：删去方程式两边不实际参加反应的离子。,查：是否符合客观规律； 原子个数是否守恒； 电荷是否守恒； 化学计量数之比是否为最简整数比。,即：一写、二拆、三删、四查。,二、离子反应及其发生的条件,4、书写离子方程式应注意的问题,(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,（2）在离子方程式中下列物质写成化学式：,二、离子反应及其发生的条件,A、单质、气体、氧化物、水 B、弱酸 (HF、H2S、H2CO3、HClO、H2SO3等) C、弱碱 (NH3H2

5、O、Fe(OH)3等) D、难溶物 (如CaCO3、FeS、BaSO4等),多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不 能拆开写,而多元强酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中要拆开写。,例：NaHCO3溶液与盐酸反应：,HCO3- + H+ = H2O + CO2,KHSO4溶液与BaCl2溶液反应:,SO42- + Ba2+ = BaSO4,二、离子反应及其发生的条件,KHSO4在熔融状态下电离方程式： KHSO4 = K+ + HSO4-,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写 成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2O

6、H-,(4)对于微溶物的处理：,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写 成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,二、离子反应及其发生的条件,二、离子反应及其发生的条件,（5）氨水作为反应物时写成NH3.H2O；作为生成物， 若有加热条件或浓度较大时写成NH3+H2O;若 为稀溶液写成NH3.H2O,（6）浓H2SO4其溶质基本上是以H2SO4分子形式存在， 所以在离子反应方程式中写成化学式，与固体物质 反应时可以认为不在溶液中进行，不能写成离子方 程式。而浓HNO3、浓盐酸中还存在一定量的水， 在离子反应方程式中只能

7、写成离子形式。,氢氧化钙为反应物时,澄清石灰水： 拆为“ ”,石灰乳或石灰浆： 仍用“ ”,氢氧化钙为生成物时，仍用“ ”。,Ca(OH)2,Ca(OH)2,Ca2+、OH-,二、离子反应及其发生的条件,1.请写出NaOH和HCl、KOH和HCl反应的化学 方程式和离子方程式。,2.请写出硫酸和氢氧化钠 硝酸和氢氧化钾 反应的化学方程式和离子方程式。,NaOH + HCl =NaCl+H2O,OH- + H+ = H2O,KOH+HCl =KCl+H2O,OH- + H+ = H2O,实践应用1,二、离子反应及其发生的条件,【实验2-2】 P32,由以上的题目，你得出什么结论？,异同：化学方程

8、式不同，但离子方程式可能相同。,2、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,二、离子反应及其发生的条件,1、酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱 电离出来的OH- 结合生成了H2O。 所以离子方程式H OH H2O 可以表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,离子方程式正误判断：,(1)以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2,(2)以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,实践应用2,二、离子反应及其发生的条件,(3)以电荷守恒为依据,如：铁与三氯化铁溶液反应

9、Fe3+Fe =2Fe2+,(4)以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,二、离子反应及其发生的条件,(5)以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。,是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？,二、离子反应及其发生的条件,【实验2-3】 P33,二、离子反应及其发生的条件,复分解

10、型离子反应发生的条件,(1)生成沉淀： Ag+Cl- =AgCl,(2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2,(3)生成水： H+OH- =H2O,二、离子反应及其发生的条件,知识拓展,离子共存问题,1、发生复分解反应的离子不能大量共存。 生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； 生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等 易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存 生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO- 和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3H2O,二、离子反应及其发生的条件,2、发生氧化还原反应：氧化性离子

11、与还原性离子在一定条件下不能大量共存。如Fe3+和I-等。,注意要点,2.审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7） 中隐含有H+，碱性溶液（或pH7）中隐含有OH-,二、离子反应及其发生的条件,1、判断下列物质之间能否进行离子反应： KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,二、离子反应及其发生的条件,2下列反应属于离子反应的是 （ ） AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3加热分解制取O2 DH2还原 CuO,想一想，什么样的反应才是离子反应呢？,B,二、离子反应及其发生的条件,3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-,D,二、离子反应