2018届高考化学三轮冲刺 元素周期表的结构导学案

1、周期表的结构试验点分析一、元素体周期表1 .制定原则(1)周期：电子层数相同的元素体按照原子序数增加的顺序从左到右排列横行。(2)族：将不同横行中最外层电子数相同的元素体，按照电子层数增加的顺序从上向下纵向排成一列。2 .结构(1)周期(7个横行，7个周期):短周期长周期序列号1234567元素体种子数28818183232第0族元素体原子序数21018365486118(2)族(18行、16族)主族列121314151617家族aa型a国际航空a维亚维亚副族列345671112家族b国安局b美国职棒大联盟美国联盟b乙组联赛VIII族元素第八、九、十、订正第三行0族第十八行3 .元素体周期表中

2、必定记载的4个关系(1)常见的4组等量关系核电源负荷数=质子数=原子序数核外电子层数=周期序数主族序数=最外层电子数=最高正价非金属元素：最低负值=最高正值8。 (2)与主族元素体的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素体即第Ia、第iia族是与主族、相邻的周期元素体的原子序数之差包含在前一个周期元素体所在的周期中的元素体种子数位于过渡元素右侧的主族元素体，即第iia第VIIa族是该主族、相邻周期元素体的原子序数差包含在下一个周期元素体位于的周期中的元素体种子数。 例如，氯元素和元素溴的原子序数差是3517=18 (元素溴存在的第四周期中包含的元素体的种子数)。(3)周期iia族和iiia

3、族的元素体原子序数差的关系周期序号1234567我的原子序数不好无1111112525原因追加了过渡元素添加了过渡元素和镧系金属或锕系元素(4)奇偶校验关系原子序数必须是奇数的主族元素体，其所在的主族编号必须是奇数原子序数为双位数的主族元素体，其所在的主族编号为双位数。 4 .使用惰性气体元素确定主族元素体的位置第一第七周期的惰性气体元素的原子序数是按照2、10、18、36、54、86、118的顺序。如何确定主族元素体在周期表中的位置：原子序数最近的惰性气体元素原子序数=z。例如，由于35号元素体(接近的是36Kr )、3536=1，所以周期数为4，族序号为8|1|=7，即第4周期第VII个a

4、族，即元素溴元素体87号元素体(邻接的是86Rn )、8786=1，所以周期数为7，族序号为1，即第7周期典例精析以下关于周期表的说法是正确的a .元素体周期表的第8、9、10三纵列合称为VIII族，VIII族是元素体周期表所有族中元素体种类最多的族b .周期表的所有次族元素体为金属元素体，次族包括过渡元素和族c .在金、银、铜、铁元素、纳金属钍5种金属元素体中，只有纳金属钍属于主族元素体D.O、s、Na、k原子半径依次增大. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】c【解析】a项、b是元素体周期表中元素体种类最多的族，因此a是错误的b项，过渡元素包含所有的

5、次族元素体和族元素体，因此b是错误的d项，碱性： KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，因此d是错误的积分训练1 .甲、乙分别是同一周期的iia族和iiia族的元素体，如果原子序数分别是m和n，则以下的m和n的关系一定不正确A.n=m 1 B.n=m 18C.n=m 25 D.n=m 11【答案】b关于第二、三周期，同一周期的iia族和iia族元素体的原子序数仅相差1，关于第四、五周期，由于不存在过渡元素，因此同一周期的iia族和iia族元素体的原子序数仅相差11，另外一方面，在第六、七周期，由于存在镧系金属系和锕系元素系的元素体，因此同一周期的iia族和iia族不存在2 .已知元

6、素体周期表中的x、y、z这3种主族元素体的位置如图所示，将x的原子序数设为a。 下面这种说法不正确是因为A.Y和z的原子序数之和可能是2aB.Y的原子序数可能是a17C.Z的原子序数可能是a 31D.X、y、z必须是短周期元素体【回答】d【解析】如从标题信息可知，若x、y、z只位于元素周期律表中的过渡元素区域的右侧，则x、y、z是相同的短周期元素体，若x的原子序数是a，则y的原子序数是a8=a7，若z的原子序数是a81=a7，则x是长周期非金属元素，若y是短周期非金属元素， 由于存在镧系金属或锕系元素元素体，其中a18 1=a17，b可能正确的z为第六或第七周期元素体，所以z的原子序数可能是正

7、确的a 321=a 31，c。3 .根据元素周期律表的判断，以下记述不正确的是：a .当两个短周期元素体的原子序数相差8时，周期数必定相差1b .存在l层电子为奇数的所有元素体的族的序号与该元素体原子的l层电子数相等c .所有主族元素体的限制价格都等于其族序数的值d .如果某个元素体原子的核电源负载数为53，则该元素体位于第五周期VIIa族【答案】c在短周期中，除了在第1周期中包含2种元素体以外，其馀两个周期中包含的元素体都是8种。 如果两个元素体的原子序数不同8个，则无论是相同的周期还是两个周期都不能不同，a是正确的l层电子为奇数，必定是核外最外层电子，其所在族的序数与其元素体原子的l层电子

8、数相等，b是正确的氟元素体没有正值，c错误的惰性气体元素Xe是54号元素体，所以核电源4 .近年来连续出现的铊中毒事件，敲响了各科研机构及学校危险药品管理的警钟。 铊的相关信息卡如图所示(1)铊的原子序数为81，铊在元素体周期表中位于第周期第族。(2)铊的质量数为a时，铊原子中的中子数和质子数之差为(3)下列估计是正确的：a .单体的还原性： TlAlb .原子半径： Al Tlc .碱性： Al(OH)3Tl(OH)3d .氧化性： Tl3 Al3(4)铊(Tl )是某一超导材料的构成元素体之一。 Tl3和Ag在酸性介质中反应： Tl3 2Ag=Tl 2Ag。 下面的推测正确的是A.Tl最外

9、层有一个电子B.Tl可以形成3价和1价的化合物C.Tl3的氧化性比Ag弱D.Tl的还原性比Ag强(1)六a(2)A162(3)A(4)B(1)可估计元素体周期表中Tl的位置，并利用各周期的元素体种类数(2、8、8、18、18、32 )进行分析，发现812881818=27，首先，其元素体位于第六周期； 从周期表的结构可以看出，第十三纵向行为第iia族，即Tl在周期表中的位置是第六周期第iia族。(2)由2)az=n可知，铊原子中子数和质子数的差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素体元素周期律的推移规律，该主族从上向下，元素体金属性逐渐增强，单体还原性增强，原子半径变大，络离子氧化性减弱，碱

10、性增强。(4)铊位于第iiia族，若铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有2个电子，从说明a错误的Tl3 2Ag=Tl 2Ag可知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，c、d5 .如表所示是元素体周期表的一部分。 表中记载的文字分别表示化学元素体。根据表中的要素，回答以下问题(1)在给出的短周期元素体中，_ _ _的原子半径与_ _ _的原子半径之比最小(填补元素符号)。(2)表中金属性最强的元素体和氧反应生成化合物的化学式为： _ _ _ _ (填充2种即可)，I和j的氢化物比较稳定性强的是： _ _ _ _ _ _ _ _ (填充氢化物)(3)海水中氢、氧以外含量最多的元素体，其

11、单体或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒抑菌剂，其单体能制成消毒抑菌剂的原因是(4)全部由a、b、h、j 4种元素体组成的2种化合物的水溶液相互反应，写出络离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )(5)常温下的液态化合物仅含有上述元素体的2种，分子中的原子个数比为11。 请用一个化学方程式来表示这个液态化合物既有氧化性又有还原性。 下面是什么？(1)H Na (2)K2O、K2O2、KO2(任意填写2种) HF(3)Cl2 H2OHCl HClO(4)H =SO2 H2O(5)2H2O22H2O O2。(1)在所给出的短周期元素体中氢原子半径最小，纳金属钍原子半径最大，两者之比最小。(2)在元素周期律表的前四个周期元素体中钾元素元素体的金属性最强，金属钾与氧反应而生成K2O、K2O2，并能够生成KO2。 I是f元素体，j是s元素体，f的非金属性比s强，因此HF的稳定性比H2S强。(3)海水中除氢、氧以外含量最多的元素体