13-3晶体结构与性质.ppt

1、第3讲 晶体结构与性质 基础盘点 一、晶体的常识 自我诊断 1.下列叙述正确的是（ ） A.固态物质一定是晶体 B.冰和固体碘晶体中相互作用力相同 C.晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D.凡有规则外形的固体一定是晶体,解析 固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区 别是晶体有三大特性：有规则的几何外形、有各向 异性、有固定的熔点。B中冰中除范德华力外还含 有氢键，而碘中只有范德华力。所以，A、B、D都 错误，只有C正确。 答案 C,2.某物质的晶体中含A、B、C三 种元素，其排列方式如右图所 示，晶体中A、B、C的原子个 数之比为 ( ) A.112B.231 C.211D.133,C,基

2、础回归 1.晶体与非晶体,周期性有序,无序,有,无,固定,不固定,各向异性,各向同性,熔点,X射线-衍射,2.得到晶体的途径 (1) 。 (2) 。 (3) 。 3.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 。 (2)晶体中晶胞的排列无隙并置 无隙：相邻晶胞之间没有 。 并置：所有晶胞 排列、 相同。,熔融态物质凝固,气态物质冷却不经液态直接凝固,溶质从溶液中析出,基本单元,任何间隙,平行,取向,方法归纳 晶胞中粒子数目的计算均摊法 如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有 属于 这个晶胞。 长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子数的 计算,非长方体（正方体）晶胞中粒子视具体情况而 定，如石墨晶胞每一层内

3、碳原子排成六边形，其 顶点（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边 形占1/3。 （1）具有规则几何外形的不一定是晶体； （2）在使用“均摊法”计算晶胞中微粒个数时要 注意晶胞的形状，如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、 底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。,误区警示,二、四种晶体的比较 自我诊断 3.下列关于晶体的说法正确的是 ( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,解析 在原子晶体中构成晶体的粒子是原子，在离 子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分 子晶体中

4、构成晶体的粒子是分子，在金属晶体中构 成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B 错误；晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子 晶体，而金属晶体的熔点相差比较大，晶体硅的熔 点（1 410)要比金属钨的熔点（3 410）低，而 金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷（常 温下是固态，分子晶体）等低，所以选项B、C、D 不正确。 答案 A,4.有下列八种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石 以上晶体中： （1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由 原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的 分子晶体是 。 （2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共 价

5、键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单 质是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ， 需克服共价键的是 。,解析 在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶 （由Si原子和O原子构成）；属于分子晶体的是： 冰醋酸、白磷和晶体氩;属于离子晶体的是：MgO （由Mg2+和O2-组成）、NH4Cl（由NH 和Cl-组 成）；而Al属于金属晶体，金属的导电是靠自由 电子的移动并不发生化学变化，但金属熔化时金 属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子 间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需 要克服共价键、离子键。 答案 （1）A AEH E （2）B F D

6、E （3）G BDE AH,基础回归,分子,分子间 作用力,原子,共价键,金属键,金属阳离子,自由电子,阴、阳 离子,离子键,特别提醒 （1）原子晶体的熔点不一定比离子晶体 高,如MgO的熔点为2 852,石英的熔点为1 710。 （2）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高， 如Na的熔点为97，尿素的熔点为132.7。,要点精讲 要点一 晶体类型的判断 1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是 离子键；原子晶体的粒子是原子，原子间的作用 是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作 用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的粒 子是金属阳离子和自由电

7、子，粒子间的作用是金 属键。,2.依据物质的性质分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱 （如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子 晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶 体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物 （除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐 外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、 晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳 化硅、二氧化硅等。金属单质与合金属于金属晶 体。,3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在几百至一千多度。原 子晶体的熔点高，常在一千至几千度。分子晶体 熔点低，常在几百度以下至很低温度。金属晶体 的熔点差别很大。

8、4.依据导电性判断 固态不导电、熔融态能导电的一定是离子晶体。 原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而 分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键 断裂形成自由离子，也能导电。金属晶体是电的 良导体。,5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大； 分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度差别 大，且具有延展性。,【典例导析1】有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、 Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实 验，结果如表：,(1)晶体的化学式分别为：A 、 B 、C 。 （2）晶体的类型分别是：A 、 B 、C 。 （3）晶体中微粒间作用力分别是：A

9、、 B 、C 。 解析 A晶体的熔点较高，硬度较大,且熔融状态下 能导电，故A应为离子晶体,又因为A与Ag+反应可 生成白色沉淀，故A应为NaCl。晶体B熔点很高， 硬度很大，应为原子晶体，故B应为金刚石。晶 体C的熔点很低，液态不导电，应为分子晶体， 故C为HCl。,答案 （1）NaCl C HCl （2）离子晶体 原子晶体 分子晶体 （3）离子键 共价键 分子间作用力,迁移应用1 据报道：用激光可将置于铁室中的石 墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷 射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的 薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则 下列分析正确的是 ( ) A.该碳氮化合物呈

10、片层状结构 B.该碳氮化合物呈立体网状结构 C.该碳氮化合物中CN键长比金刚石的CC键长长 D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单 质小,解析 由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大， 说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结 构，与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径， 所以CN键长小于CC键长。故B正确。 答案 B,迁移应用2 按下列四种有关性质的叙述，可能属 于金属晶体的是 ( ) A.由分子间作用力结合而成，熔点低 B.固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右 C.由共价键结合成网状结构，熔点高 D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 解析 A为分子晶体；B中固体能导电，熔点

11、在 1 000左右，不是很高,应为金属晶体；C为原 子晶体；D为离子晶体。,B,要点二 晶体熔、沸点高低的判断 1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸 点很高，而汞、镓、铯等沸点很低。 2.原子晶体 在原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大， 晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石石英碳化 硅硅。,3.离子晶体 一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径 越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的 熔、沸点就越高,如熔点: MgOMgCl2NaClCsCl。 4.分子晶体 （1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高； 具有氢键的分

12、子晶体，熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 （2）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量 越大,熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。,（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量 接近），分子的极性越大,其熔、沸点越高,如 CON2,CH3OHCH3CH3。 （4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3CH2CH2CH2CH3,5.金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： NaMgAl。 上述总结的规律都是一般规律，在具 体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的 类型，然后根据不同晶体类型进行判断，但应注

13、意具体问题具体分析，如MgO为离子晶体，其熔 点（2 852）要高于原子晶体SiO2(1 710)。,灵犀一点,【典例导析2】现有几组物质的熔点数据如下表：,据此回答下列问题： （1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒 间的作用力是 ； （2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）； 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 （3）C组中HF熔点反常是由于 ； （4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）。 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融 能导电,解析 A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶 体；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性 质；C组中HF存在氢键；D组为离子晶体，具备离 子晶体的性

14、质。 答案（1）原子 共价键 （2） （3）HF 分子间形成氢键，其熔化时需要的能量更多 （4）,迁移应用3 NaF、NaI、MgO均为离子化合物,这 三种化合物的熔点高低顺序是 ( ) NaF NaI MgO A.B. C.D. 解析 离子化合物的熔点与离子键强弱有关,离子 所带电荷数越多，离子半径之和越小,离子键越 强，该离子化合物的熔点越高。已知离子半径 Na+Mg2+,I-O2-F-,可知NaI中离子键最弱，因 MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比 NaF中的强。,B,迁移应用4 下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的 是 ( ) A.F2Cl2Br2I2 B.CF4CCl4CBr4C

15、I4 C.HFHClHBrHI D.CH4SiH4GeH4SnH4 解析 物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定， 分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相 对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越 大，物质的熔沸点就越高。A中卤素单质随相对分 子量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点升 高，故A正确；B正确；C中虽然四种物质的相对 分子质量增大，但是,在HF分子中存在氢键，故 HF的熔、沸点是最高的，D正确。,C,对点训练 题组一 晶体结构分析及有关计算 1.如右图所示的晶体结构是一 种具有优良的压电、铁电、 电光等功能的晶体材料的最 小结构单元（晶胞）。晶体 内与每个“Ti”紧邻的

16、氧原子数和 这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷 均已略去） （ ） A.8,BaTi8O12B.8,BaTi4O9 C.6,BaTiO3D.3,BaTi2O3,解析 解答此类题先了解分割法。 晶体均可切割成若干个相同的基本单元（可能是晶 胞也可能不是）,这些基本单元中的点、边（线）、 面被若干个相同的基本单元共用，故每个基本单元 只分割了几分之一个点、边、面。例如在如图所示 的立方体中，位于顶点的A粒子被8个相同立方体共,用；位于棱心的B粒子被4个相同立方体共用；位于 面心的C粒子被2个相同的立方体共用；位于体心的 D粒子被1个立方体独用。故它们对该立方体的贡献 分别为 、 、 和1。

17、根据上述方法不难确定 答案为C。 答案 C,2.食盐晶体是由钠离子（右图 中的“”）和氯离子（右图 中的“”）组成的，且均为 等距离的交错排列。已知食 盐的密度是2.2 g/cm3,阿伏 加德罗常数为6.021023 mol-1。在食盐晶体中两 个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（ ） A.3.010-8 cmB.3.510-8 cm C.4.010-8 cmD.5.010-8 cm,解析 从NaCl晶体结构模型 中分割出一个小立方体，如 右图所示，a表示其边长，d 表示两个Na+中心间的距离。 每个小立方体含Na+: 4= ,含Cl-: 4= ,即每个小立方体含Na+Cl-对 个。 则有

18、：,解得a=2.8110-8 cm,又因为d= a，故食盐晶体 中两个距离最近的Na+中心间的距离为d= 2.8110-8 cm=4.010-8 cm。 答案 C,3. 2001年报道的硼和镁形成 的化合物刷新了金属化合 物超导温度的最高记录。 右图示意的是该化合物的 晶体结构单元；镁原子间 形成正六棱柱，且棱柱的上下 底面还各有一个镁原子：6个硼原子位于棱柱内。 则该化合物的化学式可表示为 ( ) A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2,解析 根据示意图进行分析，计算属于该“单元”的 Mg与B原子数如下： 镁原子：位于正六棱柱顶点的镁原子，可为上下 六个棱柱共有（正六边形内角为12

19、0),每个顶点 的镁原子属于该基本单元仅有 ；上下底面的镁 原子可为两个正六棱柱共有,每个镁原子属于该单 元仅为 ；则该结构单元共有镁原子数为26 +2 =3。,硼原子:6个硼原子位于棱柱内,均属于该基本单元。 因此，该结构单元的镁原子与硼原子数之比为3:6 =12，即化学式为MgB2。 若选D，则是按一般情况Mg化合价为+2，B化合价 为-3而确定其化学式为Mg3B2，因未观察分析示意 图，所以是错误的。 答案 B,题组二 晶体类型的判断 4. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的 化合物是 ( ) A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、

20、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 解析 A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为 原子晶体，不是分子晶体;D中Na2S是离子晶体, 不是分子晶体。,B,5. 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5。在氯化硼 分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解， 水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述， 正确的是 ( ) A.氯化硼是原子晶体 B.熔化时，氯化硼能导电 C.氯化硼分子是一种极性分子 D.水解方程式为：BCl3+3H2O H3BO3+3HCl 解析 根据性质描述，BCl3属于分子晶体，据键 角120知道它为平面正三角形分子,非极性分子。,D,6. 参考下表中物质的熔点，回答有关问题

21、：,（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子 及碱金属离子的 有关，随着 的增 大，熔点依次降低。 （2）硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化 物的熔点与 有关，随着 增大， 增大，故熔、沸点依次升高。,（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔 点高得多，这与 有关，因为 ，故前者的熔点远高于后者。 解析 分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、 NaI均为离子晶体，它们的阳离子相同，阴离子随 着离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降 低。 NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物均为 离子晶体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半 径的增大，离子键逐渐减

22、弱，熔点依次降低。,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子 晶体，它们的结构相似，随着相对分子质量的增 大，分子间作用力逐渐增强，熔沸点依次升高。 SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化 物均为分子晶体。它们的组成和结构相似，随着 相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强， 熔沸点依次升高。 答案 （1）半径 半径 （2）相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 （3）晶体类型 钠的卤化物为离子晶体,而硅的卤 化物为分子晶体,题组三 晶体性质的比较 7.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推 测，其中不正确的是 ( ) A.SiC

23、l4晶体是分子晶体 B.常温、常压下SiCl4是气体 C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4熔点高于CCl4 解析 由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子 晶体，由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分 子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作 用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而 CCl4在常温常压下是液体,所以SiCl4在常温、常 压下绝不是气体。,B,8. 下表是元素周期表的一部分。,（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是 （填元素符号）；写出a的氯化物的电子式 ； e、f、h形成的简单离子的半径由大到小的顺序依 次为 （填离子符

24、号）。,（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温 下为淡黄色液体，则其晶体类型为 ；该物 质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子 构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相 关反应的化学方程式: 。 （3）现有一种元素,其原子获得一个电子所释放出 能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中 （填编号）元素。 （4）在g的单质中添加f单质，形成物质k,则g、f、 k中硬度最大的是 （填物质名称）。,解析 a、b、d、e、f、g、h、j分别对应元素Li、C、 N、F、Mg、Al、S、Cl。 （1）C元素形成的金刚石为原子晶体，熔点最高； F-、Mg2+具有相同的核外电子排布，但Mg

25、的核电 荷数多，对外层电子吸引力大，故半径F-Mg2+。 而S2-比F-和Mg2+多一个电子层，故半径关系为S2- F-Mg2+。 （2）N、Cl元素电负性相差不是太大，原子间以 共价键结合，形成的化合物为分子晶体；由题意 知水解产物是NH3和HClO，N为-3价，Cl为+1价， 所以推知该化合物为NCl3。 NCl3+3H2O NH3+3HClO。,（3）在所给元素中F元素的电负性最大，非金属性 最强,所以其原子获得一个电子所释放的能量最大。 （4）合金的硬度大于形成它的每一种金属。 答案 （1）C S2-F-Mg2+ （2）分子 NCl3+3H2O NH3+3HClO （3）e （4）铝镁

26、合金,定时检测 一、选择题（本题包括12小题,每小题5分,共60分） 1.（2008海南，24）已知X、 Y、Z三种元素组成的化合 物是离子晶体，其晶胞如 右图所示，则下面表示该 化合物的化学式正确的是 ( ) A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12,解析 由晶胞的结构可知X是在正方体的8个顶点 上，每一个晶胞只占有顶点的1/8，一个晶胞占有 X个数为1/88=1，Y在正方体的12个棱上，每一 个晶胞只占有一个棱的1/4，一个晶胞占有Y的个 数为1/412=3,Z在正方体的体心，一个晶胞完全 占有一个Z。因此X、Y、Z的原子个数比为 131，因此化学式为ZXY3。 答案

27、 A,2.（2008全国理综，7）下列化合物,按其晶体的 熔点由高到低排列正确的是 （ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2,解析 SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和 CF4都是分子晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸 点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，而分子 晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一 般对结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分 子间作用力越强，熔、沸点越高。同时分子晶体的 溶、沸点又受氢键、分子的极性等影响。 答案 A,3

28、.据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用 激光器加热到1 800K，制得具有高熔点、高硬度 的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法不正确的 是 ( ) A.该晶体属于原子晶体 B.该晶体易汽化，可用作制冷材料 C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D.每摩尔该晶体中含4 mol CO键 解析 高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二 氧化碳晶体是原子晶体。,B,4.下列性质适合分子晶体的是 ( ) 熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 熔点10.31，液态不导电，水溶液导电 能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 熔点97.81，质软导电，密度为0.97 g/cm3 A. B. C.

29、 D. 解析 熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点 较低；是金属钠的性质。,B,5.下列叙述不属于晶体特性的是 ( ) A.有规则的几何外形B.具有各向异性 C.有对称性D.没有固定熔点 解析 晶体具有规则的几何外形、各向异性、对 称性三大特性，所以晶体有固定的熔点。,D,6. 下列有关金属元素的特征叙述正确的是（ ） A.金属元素的原子具有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中的化合价一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 解析 A项因变价金属的低价金属离子既有氧化 性又有还原性，故错；B项中，因金属原子只能 失电子，不能得电子,

30、所以在其化合物中一定显 正价，是正确的；C项中没有变价的金属元素在 不同化合物中其化合价均相同，不正确；D项中 Hg在常温下为液态，不正确。,B,7. 人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种 称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类 似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有 关COS的推测肯定不正确的是 （ ） A.COS分子是含有极性键的极性分子 B.COS属于离子化合物 C.COS的结构式为S C O D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构,解析 COS的电子式为 结构式 为S C O,是含有极性键的极性分子,所有原子都 满足8电子稳定结构，故A、C、D的推测都正确，

31、B推测不正确。 答案 B,8. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的 是 ( ) I2升华 NaCl颗粒被粉碎 HCl溶于水得盐酸 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味,解析 由I2分子组成的物质的升华是物理变化， 共价键未被破坏；NaCl是离子化合物，其中有 离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子 键被破坏；HCl是共价型分子,分子中有共价键。,A. B. C. D. ,HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl H+Cl-，此变化中HCl共价键被破坏；NH4 HCO3是由NH 和HCO 组成的离子化合物， NH 与HCO 之间的化学键是离子键。NH 内 的有关原子之间、HCO

32、内的有关原子之间的化 学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味， 是因为发生了化学反应：NH4HCO3 NH3 +CO2+H2O。比较NH3与NH 、CO2与HCO 的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被 破坏，又有共价键被破坏。 答案 D,9. 氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如下图甲所 示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为11,化学式为 CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示,其中含有 A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、 C的粒子个数比为 ( ),A.861B.431 C.161D.131 解析 在此晶体的晶胞中有A：8 =1个，有B： 6 =3个，有C：11=

33、1个，即A、B、C的粒子 个数比为ABC=131。 答案 D,10.高温下，超氧化钾晶体呈 立方体结构。晶体中氧的 化合价部分为0价，部分为 -2价。如图为超氧化钾晶 体的一个晶胞（晶体中最 小的重复单元）。则下列说法正确的是（ ） A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K+ 和13个O B.晶体中每个K+周围有8个O ，每个O 周围有 8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目比为31,D,11. 下列叙述正确的是 ( ) A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C.离子晶体中可能含有共

34、价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 解析 惰性气体为单原子分子，晶体中分子内无共 价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，Si原子与 氧原子间为极性键,B不正确；Na2O2、铵盐等离子 晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属 键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。,C,12. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 ( ) A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小 碳环上有6个碳原子 B.在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6 个Cl-（或6个Na+） C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角 为60 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶 体熔化时，化学键不被破坏

35、,解析 金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有 6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6， 即每个晶胞中有6个Na+、6个Cl-；白磷的化学式为 P4，结构为正四面体形，键角为60，分子内以P P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合， 而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开,而 分子晶体熔化时，分子并未发生改变。 答案 C,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.（14分）(2009山东理综，32)C和Si元素在化学 中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活 泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC的晶

36、体结构与晶体硅的相似，其中C原 子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。,（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料, 其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的 高，其原因是 。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式 相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原 子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成 上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、 O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述 键 。,解析 (1)Si的原子结构示意图为 ，核外 电子排布为1s22s22p63s23p2,非金属性OCSi。 （2）

37、SiC为正四面体结构，C原子为sp3杂化，作用 力为共价键。 （3）SiC为20个电子，故M为Mg;MgO和CaO都属 离子晶体，离子半径r(Mg2+)r(Ca2+),离子键MgO 比CaO更强，故熔点更高。,答案 （1）1s22s22p63s23p2 OCSi （2） sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近， p-p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的键； Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的键,14.（14分）（2008广东，27）镁、铜等金属离子 是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取 镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解， 得到金属镁。 （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时， 常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要 作用除了降低熔点之外还有 。 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画 出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图 中错误: 。,（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成 烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原 子结构的知识解释发光的原因: 。,（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物 的熔点见下表： 解释表中氟化物熔点差异的原因: 。,（5）人工模拟酶是当前研究的热