化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应（第一课时）.pptx

1、酸和碱的中和反应,第十单元,1.理解酸碱中和反应的概念和本质； 2.体验酸碱指示剂在中和反应探究实验中的作用； 3.了解中和反应在工农业生产、生活等方面的作用。,1.重点：理解中和反应概念及反应特征 2.难点：中和反应的探究过程,教学目标,重点和难点,一、中和反应,视频中工作人员通过加碱来中和盐酸，你知道其中的原因吗？,酸和碱是否能发生化学反应？下面我们通过实验进行探究。,氢氧化钠和盐酸可以发生反应吗？让我们做个实验看一看,没有明显现象就说明没有反应吗？,思考,在一支试管中先后倒入少量aOH溶液和稀盐酸，振荡,我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？,（利用给出的药品讨论、设计实验方案）,给

2、出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒,问题,方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀盐酸，然后再加入 锌粒。,方案二：往盛有稀盐酸的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴 入NaOH溶液。,方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢 滴入稀盐酸至刚好变为无色。,可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。,实验设计,相关链接,石蕊先变蓝色，再变红色,酚酞先变红色，再变为无色,有化学反应发生,有化学反应发生,试管内的物质是NaOH吗？是盐酸吗？为什么？,讨论,既不是氢氧化钠，也不是盐酸，因为他们已经反应完了，

3、剩下的是反应后的生成物。,下面让我们从微观角度理解NaOH和HCl的反应，看看大家会有什么发现 ,NaOH和HCl在水中电离出离子,HCl H+Cl-,NaOH OH-+Na+,H2O,NaCl,化学方程式,酸与碱反应的化学方程式: HCl + NaOH = NaCl + H2O,H2SO4 + Ca(OH)2 = HNO3 + Mg(OH)2 =,水,CaSO4 + 2H2O Mg(NO3)2 + 2H2O,酸,碱,+,=,盐,+,练一练,2,HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O HNO3 + Mg(OH)2 =Mg(

4、NO3)2 + 2 H2O,2,这些反应都有哪些共同点？,1.反应物都是酸和碱。 2.H+和OH-结合生成了水。 3.都生成由酸根阴离子和金属阳离 子构成的化合物。,特征,酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程。,H+ + OH- =H2O,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,二、中和反应在实际中的应用,1 改变土壤的酸碱性,酸性土壤中通常加碱性物质,如用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH?,碱性太强，价格太贵,2处理工厂的废水,H2SO4+ Ca(OH)

5、2=CaSO4+2H2O,因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。,酸性废水加碱性物质中和,碱性废水加酸性物质,如造纸厂的废水,2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O,3用于医药,含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多。,被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫 能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 涂一些含有碱性的物质（如NH3H2O)的药水、药膏、肥皂水，就可以减轻痛痒。,4生活中的应用,食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,二、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的 化合物。,一、中和反应 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 .特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 .表达式: 酸+碱盐+水 4 .实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。,H+ + OH- =H2O,三、中和反应的应用 1.改良土壤酸碱性（酸性） 2.处