化学选修四——化学反应原理知识点总结.ppt

1、普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学反应原理的教学设计与思考,大庆市东风中学,张显峰,单元教学设计栏目,本章包括内容,本章知识结构,内容特点,相关知识的前后衔接,课标与大纲内容比较,内容标准与模块学习要求,本章地位和作用,本章教学目标,课时分配建议,教学建议,课时教学设计栏目,教学目标,重难点分析,教学方法,教学过程,教学反思,教学内容分析,第一章 化学反应与能量单元教学设计,第一节 化学反应与能量的变化,第二节 燃烧热 能源,第三节 化学反应热的计算,本章包括内容,第一章 化学反应与能量单元教学设计,本章知识结构,学生对化学反应中的能量变化并不陌生。 焓变、燃烧热、盖斯定律等理论较抽象。

2、 回避对热化学理论深入的讨论。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,内容特点,化学反应伴随着能量变化,化学能与其他能可以相互转化,化学能可以充分利用,化学反应中能量变化的原因,化学键,化学能与电能转化的关键,生活中能量转化的应用、电池,初中,高中必修,氧还反应,原电池原理,高中选修,化学反应中能量变化的计量,热化学 方程式,盖斯定律,化学能与电能的相互转化,原电池原理及应用,电解原理及应用,第一章 化学反应与能量单元教学设计,相关知识的前后衔接,第一章 化学反应与能量单元教学设计,课标与大纲内容比较,第一章 化学反应与能量单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第一章 化学反应与能量单元教学设计

3、,内容标准与模块学习要求,第一章 化学反应与能量单元教学设计,本章地位和作用,（一）知识与技能目标,1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。 2了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H。 3能说出常见的能量转化形式。 4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种

4、应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。 6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,本章教学目标,（二）过程与方法目标,1通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。 2. 通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力。 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 4通过对定量实验中和热测定的基本训练，培养学生动手、动脑能力，培养严

5、谨科学的学习态度。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,本章教学目标,（三）情感态度与价值观目标,1. 通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。 2通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。,第一章 化学反应与能量单元教学设计,本

6、章教学目标,第一节 化学反应与能量变化 2课时 第二节 燃烧热 能源 1课时 第三节 化学反应热的计算 2课时 单元复习 1课时 测试与讲评 2课时 实验： 中和反应反应热的测定 1课时 总计 9课时,第一章 化学反应与能量单元教学设计,课时分配建议,（一）运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究,（二）采用多种直观教学手段使宏观现象微观化、抽象问题直观化,第一章 化学反应与能量单元教学设计,教学建议,（三）运用对比、分类等方法加深学生对重要概念的理解,（四）注意计算教学过程中的规范化,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化

7、学平衡 第四节 化学反应进行的方向,本章包括内容,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,本章知识结构,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,内容理论性强，在必修定性基础上向定量发展（速率、平衡常数） 呈现上尽量以实验探究方式展开 从教学实际出发，控制反应方向判据的深广度(用实例说明焓、熵与反应方向的关系),内容特点,相关知识的前后衔接,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,必修2中相关内容 第三节化学反应的速率和限度 主要内容： 化学反应速率(有快、慢，影响因素) 化学反应的限度(可逆反应，平衡状态) 化学反应条件的控制(涉及速率、转化率),第二章 化学反应速率和化学平衡单元

8、教学设计,课标与大纲内容比较,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,本章地位和作用,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,本章教学目标,1知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。 2了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，并能利用化学平衡常数进行简单的计算，了解影响

9、化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 3初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。 4结合实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，培养学生实事求是的科学态度。教学中注意提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,课时分配建议,第一节 化学反应速率 1课时 第二节 影响反应速率的条件 2课时 第三节 化学平衡 5课时 第四节 化学反应进行的方向 1课时 复习机动 2课时 测试与讲评 2课时 合计 13课时,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,教学建议,1准确把握教学要

10、求，把规定的内容讲透彻，讲明白，不要过分拓展教学内容。如第四节关于熵的教学，建议也只停留在混乱度这个层面上，不必给出严格的熵的定义，以免使问题复杂化。 2从学生的已有知识和生活经验出发，分层次完成各部分知识的教学， 让学生调动、利用已有的知识储备与新知识嫁接。,第二章 化学反应速率和化学平衡单元教学设计,教学建议,3利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握各个概念的要点。尽可能利用好教材中的栏目进行教学 。 4充分利用好教材中安排的实验 。 5教学中在利用理论模型加深学生对实验现象的理解的同时，应要充分发挥学生的想象力，注意让学生体会理论模型的意义。要引导学生学会利用数据，从中分析总结规律。

11、,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,一、教学内容分析,教材编写思路,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,二、教学目标 知识与能力： 1、了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系； 2、能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。 3、了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是如何影响的。 过程与方法： 了解混乱度、焓变和自由能间的关系，了解探究规律的一般方法。 情感态度价值观： 通过反应自发性的影响因素的学习，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,三、重难点分析： 教学重点：混乱度、自由能与焓变的关系， 化学反应方向判断的依据 教学难点：

12、化学反应方向判断的依据,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,四、教学方法：对比、阅读、归纳,重难点突破策略： 自发 焓变和熵变都与反应的自发性有关,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,固体的溶解,熵的概念,物质的三态,熵与物质状态,熟悉的 物理过程,自发的物理过程与熵增的关系,具体的 化学反应实例,熵变与 化学反应方向,“熵”概念的引入,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,五、教学过程 引入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，

13、这些过程都是自发的。这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,在25和101105Pa时， 2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol (NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 kJmol 上述两个反应都是吸热反应，显然只根据反应热（焓变）来判断反应进行的方向是不全面的。那么究竟如何来判断反应的自发性呢？,第四节 化学反应进行的方向课时教学设计,讲解除自

14、发的化学反应外，还有一类自发过程，例如放在同一密闭容器中的气体或液体物质(也包括能够挥发的固态物质)的蒸汽，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。这种现象可以推广到相互接触的固体物质体系，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入的另一种固体中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡,本章包括内容,本章知识结构,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容特点,1. 注意与初中、高中必修及前一章内容

15、的衔接，知识的逻辑性较强。 2. 适当控制正文内容的深广度，适当增加拓展性内容，体现选择性。 3. 理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用。 4. 理论联系实际，体现化学知识的社会价值。,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,相关知识的前后衔接,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,课标与大纲内容比较,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第三章 水溶液中的离子平衡单元教

16、学设计,内容标准与模块学习要求,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,本章地位和作用,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,本章教学目标,1. 认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。 3初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在农业生产和研究的重要作用。 4认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 5能应用化学平衡理论描述溶解平衡，指导转化的本质。,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,课时分配建议,第一节 1课时 第二节

17、 3课时 第三节 2课时 第四节 2课时 复习机动 2课时 测试与讲评 2课时 小计 12课时,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,教学建议,以实验贯穿教学,以实验贯穿教学,第三章 水溶液中的离子平衡单元教学设计,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,一、教学内容分析,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,知识与技能： 1. 知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡 2. 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。 过程与方法： 能够根据实验现象，得出结论。 情感态度与价值观： 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点

18、。,二、教学目标,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,三、重难点分析： 教学重点: 沉淀溶解平衡模型的建立和应用 教学难点: 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化,应用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,四、教学方法： 1. 用实验的方法引入新课，这样既可以营造通过实验研究问题的氛围，又可以为研究沉淀转化做准备。 2.将沉淀溶解问题与生成沉淀的反应相联系，将溶解平衡与化学平衡相联系，明确用化学平衡的基本规律来研究溶解平衡的相关问题，把知识紧密联系，形成完整的知识体系。 3.关于沉淀的生成和溶解，两个【思考与交流】活动，分别围绕着难溶电解质溶

19、解平衡中两个不同的方面进行讨论。 4.关于沉淀的转化，围绕【实验3-4】的讨论，结合卤化银的转化和硫化银的生成，从溶解平衡移动的角度具体分析。 5. 在教学中，充分发挥四个【思考与交流】的作用，用多种方法来理解沉淀溶解平衡。让学生充分讨论和理解平衡原理的本质，更好的使用平衡原理解决生产、生活和科学研究中的实际问题。,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,五、教学过程,引入展示一瓶饱和NaCl溶液 向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象 有大量晶体析出 由于浓盐酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。 如果继续向饱和溶液中加入N

20、aCl晶体，溶液中Na ，Cl的量是否会增加? 说明Cl-与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中Na ，Cl的量不会增加。 NaCl（s） Cl-（aq） Na+（aq）,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,五、教学过程,学生阅读P59-60，思考： 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 2、以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能

21、真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 3、难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。 4、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？,第四节 难溶电解质的溶解平衡课时教学设计,六、教学反思： 1. 为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考。教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。 2. 把握住知识的深度和教学语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。,第四章 电化学基础 单元教学设计,第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属

22、的电化腐蚀与防护,本章包括内容,第四章 电化学基础 单元教学设计,本章知识结构,第四章 电化学基础 单元教学设计,内容特点,与必修化学内容衔接紧密(原电池、化学电源等) 适当的加深了理论深度,第四章 电化学基础 单元教学设计,相关知识的前后衔接,第四章 电化学基础 单元教学设计,课标与大纲内容比较,第四章 电化学基础 单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第四章 电化学基础 单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第四章 电化学基础 单元教学设计,内容标准与模块学习要求,第四章 电化学基础 单元教学设计,本章地位和作用,第四章 电化学基础 单元教学设计,本章教学目标,第四章 电化学基础 单元教学设计,本章教学目标,知识与技能: 1、进一步了解