高中化学 3.2.1分子晶体导学案新人教版选修3

1、 3.2 分子晶体与原子晶体第1课时 分子晶体 课标要求：1、了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点。2、理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。3、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别，激发学习兴趣。学习重点：分子晶体的结构特点和性质特点。学习难点：氢键的方向性和氢键对物质物理性质的影响。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点，理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用15分钟高效完成。知识准备1、构成宏观物质的粒子有哪

2、些？2、阴阳离子之间、原子之间（除稀有气体原子之间）和分子之间的作用力分别是什么？教材助读阅读课本P6567中有关的内容，完成下列问题：1. 分子晶体概念：只含_的晶体，称为分子晶体。构成晶体的微粒是_晶体内微粒间的作用：分子内原子间_，相邻分子之间_。分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较_，有些分子具有易挥发、升华的性质。硬度_，一般都是绝缘体，熔融态_导电。2常见的分子晶体所有_，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。部分_，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。部分_，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。几乎所有的_，如H2SO4

3、、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。绝大多数_，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。预习自测1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘2.水的沸点为100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是() A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量3.干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则在每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有 （ ）A.4个 B.8个 C.12个 D.6个4.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

4、 （ ）A.I2升华 B.HCl溶于水得到盐酸C.从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D.NaCl固体加热融化课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、分子晶体的熔沸点有何特点？2、分子晶体的结构有什么特点？与其性质有什么关系？质疑探究探究一 分子晶体的熔沸点问题1：分析P65表3-2 氧、氮、白磷、水、硫化氢、甲烷、乙酸、尿素等分子晶体的熔点，为何分子晶体的熔沸点低？ 问题2：影响分子晶体熔沸点高低的因素是什么？怎么比较分子晶体熔沸点的高低？探究二 分子晶体的结构和性质 问题1：观察冰的结构和干冰的晶胞，干冰晶胞中拥有的分子数、原子数分别是多少，二氧化碳分子的

5、配位数是多少？ 问题2：冰晶体中分子间作用力是什么，为什么4 以下时水会冷胀热缩？冰融化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？ 问题3：为什么固态二氧化碳的密度比液态二氧化碳大，而冰的密度比水小呢？ 归纳总结知识网络当堂检测1、下列叙述不正确的是 （ ）A由分子构成的物质其熔点一般较低 B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中一定存在共价键 D分子晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高2、水的沸点是100C，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，只有-60.7C，引起这种差异的主要原因是 （ ）A、范德华力 B、共价键 C、氢键 D、相对分子质量3、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 （ ）A、I2升华 B、HCl溶于水得到盐酸C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D、NaCl固体加热融化4、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是HgCl2的属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质 HgCl2属