【优化方案】广东省2012高考化学二轮专题复习 专题二 基础理论 第2讲 化学反应速率与化学平衡课件

1、第2讲化学反应速率与化学平衡,高考点击,1. 了解化学反应速率的概念和反应速率的定量表示方法。 2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3了解化学反应的可逆性。 4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,5理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7理解等效平衡原理。,重点知识整合,一、化学平衡状态的判断方法,1利用化学平衡状态的本质即v(正)v(逆)判断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内v(正)v(逆)

2、的标志，都能说明反应已达平衡。 2利用化学平衡状态的特点(即“三定”反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。,3利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等等。总之要判断准确哪个是“变量”。,二、化学反应速率和化学平衡图象,1速率时间图象 对于化学反应mA(g)

3、nB(g)pC(g)qD(g),2物质的量浓度与时间图象 由这类图象可以判断化学方程式。由如图可知：2C2A3B,3百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1T2，升温C%增加，H0。,由(2)可知，p1先达到平衡，p1p2，加压，C%增加，mnpq。,由(3)可知，p1先到达平衡，p1p2，而C%不变，说明mnpq，或条件为加入了催化剂。,由(4)中(A)、(B)两线可知，p1p2，mnpq。由(C)、(B)两线可知，T1T2，H0。,三、化学平衡常数的应用 1影响因素 化学平衡常数只与温度有关，升高或降低

4、温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。,2应用 (1)判断反应进行的程度 对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。 (2)判断反应进行的方向 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则QcK，反应向逆反应方向进行； QcK，反应处于平衡状态； QcK，反应向正反应方向进行。,(3)判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。,四、等效平衡 1含义与分类,2规律特点,

5、命题热点演练,(2011年高考江苏卷改编题)下列说法正确的是() A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0 B水解反应NHH2O NH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动,C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 【解析】A项，该反应为吸热反应，所以H0；B项，水解为吸热反应，升温平衡正向移动；C项发生的均是氧化反应。 【答案】D,变式训练1,(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 m

6、in间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是() A2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1 C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D5.0 molL1min1和3.0 molL1,(2011年高考天津卷)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。,由图可得出的正确结论是() A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：a

7、b段小于bc段,【解析】只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项错误；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线ac，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在ac段大于反应物浓度变化对v正,的影响，因此ac段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误；若t1t2，分析图中曲线可知：ab段的正反应速率的平

8、均值小于bc段，所以bc段转化的SO2的量比ab段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：bc段大于ab段，故D项正确。 【答案】D,变式训练2(2011年高考重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(),ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0 CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0 D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0,解析：选A。四个选项中水蒸气均为生成物。依题图中左图可知T2T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放

9、热反应即Hp2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。,(2011年高考山东卷)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 _。 利用反应6NO28NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。,(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1 则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于

10、密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。,a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。,(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ _。,第2问，由于该反应为前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，故

11、a错误；SO3与NO的体积比始终保持11，故c错；根据“异方向，量相当”的原理可知d错。 设NO2和SO2的起始加入量分别为1 mol和2 mol，容器体积为V。则有：(设NO的转化量为x),(3)从图象来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0, 综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。,解析：选C。温度相同，反应物浓度越大，反应速率越大，D项正确；可利用三段式来求算甲达到平衡时氢气的转化率。 设甲中反应达平衡时氢气浓度的减小量为x,增加一种反应物的浓度可以使另一种反应物的转化率增大，A项正确；由以上计算看出，甲达到平衡时CO2的浓度为0.004 molL1；

12、该反应是气体体积不变的反应，压强对该反应的平衡没有影响，甲和丙中起始反应物之比一样，达到平衡时为等效平衡，各物质的百分组成相等，但丙中各物质的平衡浓度是甲的2倍，故其CO2的平衡浓度为0.008 molL1，C项错误。,(2011年高考江苏卷)700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：,C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；D项，700 时该反应的平衡常数K1，温度升高到800 时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 【答案】BC,变式训练4在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：,上述四种情况达到平衡后，n(CO)