高三化学一轮复习 考点38 分子的立体结构学案

1、 考点38分子的立体结构【考纲解析】1、能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。2、理解杂化轨道的形成和类型，能用其分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。3、掌握共价键的极性与分子极性的关系，会判断常见分子是极性分子还是非极性分子。【学生整理】一、价层电子对互斥理论、分子的空间构型、分子的极性1、区分VSEPR模型与分子（离子）的立体构型2、中心原子孤电子对的计算公式： 。3、填表：价层电子对互斥理论：分子（离子）中心原子价层电子对数电子对数孤电子对数杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3

2、H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2二、杂化轨道理论与分子构型中心原子的杂化轨道类型与价层电子对数的关系：电子对数n 234杂化类型构 型注意：只有中心原子发生杂化。三、键的极性与分子极性的关系（举例说明）：【自主检测】1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2、甲醛(H2C=O)在Ni催化作用

3、下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。3、(2011安徽7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是NO2NNO2NO2A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键B、分子中四个氮原子共平面C、该物质既有氧化性又有还原性D、15.2g该物质含有6.021022个原子4、【2015江苏化学】物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13

4、H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为 ；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是 (填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为 。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。【课堂点拨】例题：1、2013年江苏物质结构与性质元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3 p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形

5、成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为 ；（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这

6、两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。3、【2015安徽理综化学】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第 周期第 族。（2）N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子。（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随