高三化学考前复习《选择题专题》教学案

1、江苏省南京三中（六中校区）2012届高三化学考前第一部分：选择题【知识与方法归纳】选择题题型稳定，覆盖面宽，可选择学生问题较多的考点集中训练，突破难点。选择题包括10个方面，其中化学基本实验操作、元素化合物性质、以及化学反应原理通常设置为2题。选择题部分考前做薄弱考点专项突破练习，有事半功倍的效果。学生可根据不同情况选择以下几个方面有问题或通过率较低的题目重点进行练习。1、关注生活、关注环境、关注化学与生活2、微粒结构与化学用语3、有关阿伏加德罗常数的判断和计算4、离子方程式的书写及正误判断5、判断溶液中的离子能否大量共存6、溶液离子浓度大小的比较以及PH值简单计算7、化学基本实验操作8、元素

2、周期律、周期表、元素化合物性质9、有机物结构与性质10、化学反应原理一.关注生活、关注环境、关注化学与生活（高考第一题）【真题模拟题训练】1.（11江苏1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 2.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”

3、，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染3.（12南京二模）国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列做法不正确的是 A利用高纯单质硅制成太阳能电池 B利用露天焚烧方法处理塑料废弃物 C利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料4（12南通一模）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体5.（12南京模底）下列

4、关于化学与生产、生活的认识不正确的是A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应海水 Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(l) + Cl2(g)CaCO3(s)盐酸电解C为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D海水提镁的主要步骤为：6.（10南京一模）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误的是A用聚乙烯塑料做食品包装袋B用二氧化硫加工食品使食品增白C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D用明矾做净水剂除去水中的悬浮物【参考答案与解析】1B 2A 3B 4C 5D 6B此题要求学生仔细审题

5、，用排除法解题。看准题目的问题再选选项。答题时先要仔细阅读，找到题中关键词，依次进行排除，确认选项，一般不要在选择后再反复读题进行修改，一次到位正确率比较高。【典型错误与矫正】第5题学生主要是错选C，不知道碳酸钙的作用。不选D的主要原因是未仔细审题，没有注意电解的是MgCl2溶液。第6题易错选C，不知道高锰酸钾作为氧化剂在水果保鲜重点作用以及硅藻土的性能特点，不选B是认为SO2可以少量用于食品加工业，忽略关键词是食品漂白错误。二微粒结构与化学用语【真题模拟题训练】1.（11江苏2）下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： D

6、邻羟基苯甲酸的结构简式：2.（12南京模底）下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B含78个中子的碘的放射性核素：C甲醛的电子式： DMg2+的结构示意图： 3.（12南京二模）下列化学用语表示正确的是 ANH4Cl的电子式： B乙醇分子的比例模型： C葡萄糖的实验式： D对硝基苯酚的结构简式：4.下列有关化学用语正确的是A甲烷分子的球棍模型： BNH4I的电子式：CF的原子结构示意图： D中子数为20的氯原子：Cl5.下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl6.下列有关化学用语使

7、用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾离子结构示意图： D二氧化硫分子比例模型：【参考答案与解析】1C 2B 3D 4D 5D 6D第3题B、第4题A、第5题B和第6题D均是有关微粒空间结构以及表示方法的问题，解答此类题目应该先看微粒空间构型，再看微粒半径相对大小，表示的是球棍模型还是比例模型。要熟悉有机物、离子晶体、分子晶体的电子式的表达的区别，解答时要先分晶体类型，再看电子式是否正确，特别注意离子晶体与分子晶体区别和电子个数是否正确。【典型错误与矫正】学生错选第3题的D选项是对有机物中与碳原子连接的原子观察不细所致，错选第5题的C选项是只看电荷，不看是否符合离子微粒

8、电子式书写要求，审题不细。第6题C选项要注意既看核电荷数又看核外电子数还要兼顾是离子还是原子。此题一般计较简单，答题注意仔细审题就行。三有关阿伏加德罗常数的判断和计算【真题模拟题训练】1.（11江苏8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA2.（12南京摸底）设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，23 g NO2含

9、有氧原子的数目为nAB.1.00 molL-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为nAC.电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 nAD.常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4 nA3.（12南京二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA B.常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NA C.常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA D.标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为NA4.（10南京一模）

10、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数为2.0 NAB.1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n1)NAC.1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移电子数为NAD.1 mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4的数目小于NA5.（10南京二模）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB.28gN60（分子结构如右图所示）中含有的NN键数目为1.5NAC.0、1.01106Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAD.常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫

11、酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NAB.标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 LC.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NAD.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA【参考答案与解析】1D 2A 3C 4C 5C 6D 此题要求学生答题注意2个重要问题：1.物质的量(n)的计算一定要看浓度（C）与体积（

12、V）两个条件是否都有，再看溶液中微粒是否有其他反应。2.运用标况气体摩尔体积22.4L/mol计算时，一定要注意所给物质是否处于标况（STP），是否为气体。另外如果属于氧化还原反应一定要正确分析转移电子物质的量。如：Cl2只做氧化剂时转移2mol电子，既做氧化剂又做还原剂时要根据化合价变化具体分析。【典型错误与矫正】第2题B选项只有浓度没有体积没法计算微粒个数，D选项22.4L的乙烯不是标况条件，从练习中可以看出，正确解答并不难，仔细就行。第3题A选项学生只考虑碱过量，不考虑Cl2在不同反应中转移电子的不同规律，产物不同、价态不同；只做氧化剂和既做氧化剂又做还原剂转移电子数就不同。第6题B选项

13、要考虑NO与O2可以反应生成NO2，且NO2还可以生成N2O4，遇到这样的问题要熟练运用元素化合物性质进行分析。四.离子方程式的书写及正误判断【真题模拟题训练】1.（11江苏6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2.（12南京摸底）下列离子方程式正确的是 A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

14、4I-+O2 +2H2O = 4OH- +2I2 B.用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 =2Cl- +ClO- +H2O C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)23.（12南京二模）下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钠的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OH 电解 B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H+=H2+Cl2 D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2

15、O2+2H+=I2+2H2O4.（12南通一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O5. 下列离子方程式书写正确的是A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+B.用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O2Na+2OH+

16、O2C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2OD.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2，H2O2+2I=I2+2OHB.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH CH2=CH2+Br+H2OC.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2OD.漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【参考答案与解析】1B 2A 3D 4B 5D 6

17、C解答此题要注意一看二查三判断，看反应原理，查电荷守恒，判断用量。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式，表达是否符合要求【典型错误与矫正】第1题D选项和第2题C选项是有关CO2参加反应的问题，既要考虑用量（过量生成HCO3）又要考虑酸性强弱，这两个是很典型的反应。第4题A选项容易忽略氧化物要书写为化学式的问题。第5题C选项易错选，思考不完整，I-还原性更强，先反应。3题C选项电解原理分析要到位，离子放电顺序要清楚，记忆要正确。五.判断溶液中的离子能否大量共存【真题模拟题训练】1.（11江苏4）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL

18、-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-2.（12南京摸底）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ B.c(H)=1.01013 molL-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中：SO42-、 K、Cl-、Cu2+ D.能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2

19、-、NO3-、HCO3-3.（12南京二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、Cl B.新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32、SO42 C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrD.c(I)=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO424.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B.滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32C.c(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3

20、、KD.c(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO425.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCN B含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、I C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO426.（10南京一模）在溶液中能大量存的一组微粒是ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Cu2、SO42、NH3H2OCCa2、K、SiO32、OH DNa、CH3COO、CO32、OH【参考答案与解析】1C 2B 3A 4A 5B

21、6D熟悉复分解反应、氧化还原反应、络合反应等是解决此题的途径，熟记一些常见的重要微粒之间的反应，帮助正确思考。以溶液中是否生成沉淀、气体、弱电解质为解题关键，快速判断离子是否能共存。特别提醒注意：（1）H+与弱酸根SiO32- 、SO32- 、AlO2-、 ClO- 、CO32-, 弱酸酸式酸根以及OH-等不能大量共存； OH-与NH4+ 、Mg2+ 、Al3+、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+以及弱酸酸式酸根等不能大量共存。（2）熟悉常见的氧化性还原性微粒：例如： 氧化性微粒 MnO4- NO3-（H+）、ClO-等与还原性微粒 I-、S2-、Fe2+等不能大量共存。（3）要熟悉物质的溶解性

22、，如盐类中钾、钠、铵、硝酸盐可溶的规律直接进行运用。熟悉常见的难溶的盐：BaSO4、CaCO3、CaSiO3 、AgCl等。【典型错误与矫正】第2题C不熟悉S2-与Cu2+不共存可形成CuS，第3题C选项 容易忽略SO32的还原性，第5题不熟悉ClO-的氧化性与I-不能共存。六.溶液离子浓度大小的比较以及PH值简单计算【真题模拟题训练】1.（11江苏14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HC

23、O3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)2.（10江苏12）常温下用0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：3.（08江苏12）下列溶

24、液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)4.（12南京二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/

25、L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32) B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)5.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(

26、HA)c(A2)6.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ApH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）B0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， c（Na+）c（F一）rY:rZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2.（11江苏9）NaCl是一种化工原料

27、，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应3.（10南京一模）下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313 下列说法正确的是A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元

28、素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强4.（12南京摸底）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见图1）。下列说法正确的是ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再生D图1所示转化反应都是氧化还原反应图15.（12南京摸底）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物

29、只有两种 C元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应D元素X、Z形成的化合物为离子化合物6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDAB BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【参考答案与解析】1A 2B 3BC 4B 5C 6A此类题要求能根据题目正确判断所给元素是什么，要熟悉短周期元素

30、原子核外电子排布特点以及重要元素的性质和用途，从题干中找出关键词进行解答。第5题W是高效电池的材料，不难判断是Li，Y是地壳含量最高的金属，可知是Al,再根据X、Z的电子排布特点可判断出分别是C、S。此类题会涉及物质的结构、性质、用途以及元素周期律的运用。熟记短周期重要元素性质和用途是答好本题的关键。【典型错误与矫正】第5题D选项生成物是CS2，非金属的互化物除铵盐外一般都是共价化合物，要注意掌握离子化合物与共价化合物的判断方法。九.有机物结构与性质【真题模拟题训练】1.（11江苏11） -紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.-紫罗

31、兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体2.(10南京一模)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A迷迭香酸的分子式为C18H15O8 B迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应Cl mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6 mol H2Dl mol迷迭香酸在NaOH溶液中反应，最多消耗 6 mol NaOH3. (12南京二模)下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是：A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与N

32、aOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应4.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH5. 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体B红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C红斑素中

33、含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D. 红曲素最多能与6 molH2加成6. 已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图6。下列有关克伦特罗的叙述正确的是图6A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B该物质中不存在手性碳原子C该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子 D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等【参考答案与解析】1A 2BD 3 AC 4B 5BC 6AD解答此题，要仔细观察结构,确认C 、 H 、 O 、 N等微粒个数,熟悉各种官能团性质,注意反应条件,一般都能正确解答.【典型错误与矫正】第1题错选B选项是观察结构不细致，只看看2个碳碳双键忽略醛基-

34、CHO结构。十.化学反应原理【真题模拟题训练】1.（11江苏10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大2.（11江苏12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的H0，S0B.水解反应NH+4+H2ONH3H2

35、O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率3.（12南京二模）下列图示与对应的叙述相符的是：A图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B。C图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图8表示

36、将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线4（12南京二模）下列说法正确的是 A反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 B常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度 C粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 D电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强5.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分

37、别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为46. 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、1 mol B6 mol A、2 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（molL1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（gL1）12下列说法正确的是A若xc2B若w3w1，可断定x4C无

38、论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL1min1【参考答案与解析】1C 2AD 3A 4B 5D 6AC此类题以反应能量、电化学、电解质溶液、化学平衡等为基础，考察原电池、电解池反应原理、电极反应式书写、溶液浓度变化、反应能量变化以及化学平衡c-T图的应用等综合问题.答题时要有耐心，仔细分析，特别是图形与问题的枞横向关系要思考清楚再作答。【典型错误与矫正】第1题B选项只看图形熟悉与教材相同，不仔细审题，醋酸与盐酸性质不同，则滴定曲线不同，第2题C 选项迷惑性强，要慎重考虑，要分清楚负极氧化阳极还原，正极还原阴极氧化的规律，仔细判断。 21A物质

39、结构与性质【知识与方法归纳】结构与性质综合题常考的知识点是： 电子排布式（构造原理）、电离能、电负性、分子（离子）的结构及空间构型、杂化轨道理论、等电子体原理、分子间作用力（重点是氢键）、配合物、化学键（晶格能）、晶体类型等知识及应用。重点关注：原子核外电子排布式、价电子排布式或离子核外电子排布式，重点是第四周期过渡元素，要熟记原子序数，特别关注Gr、Cu、Mn 、Ni 、Fe 、Fe2+ 、Fe3+等，分子的结构式、空间结构、杂化轨道，熟知常见的微粒杂化方式如：NH3分子三角锥形N原子SP3杂化、 H2O分子V形O原子SP3杂化等。第一电离能、电负性，晶格能大小的比较。特别注意C、N、O第一

40、电离能的关系NOC、电负性的关系ONC由大到小比较的特点，要从结构准确进行判断，确保不丢分。等电子体计算时要先看原子个数再找价电子数或电子总数晶体类型以及晶体中微粒个数比的计算方法、分子间作用力、分子间氢键，规范回答相关问题。配合物结构等知识及应用。选修三的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保在这些题目上不失分。抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。【真题模拟题训练】1.（11江苏21A）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（

41、1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有 键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示， 该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnNW3，反应的化学方程为 。【参考答案与解析】本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体，考查元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重

42、点突出。解答此题首先要正确判断几种元素，X为H，Y为C,Z为N,W为Cu,分析熟悉的C2H2(乙炔)中C原子的杂化方式一般可用线形构型快速判断。共价型微粒沸点反常一般要从是否存在分子间氢键上考虑，而原子晶体和离子晶体则要从键能（晶格能）上考虑，注意变化规律。等电子体从CO与CO2微粒个数上去找N的几种氧化物，再比较是否为等电子。（1）sp杂化 3mol或36.210 23个 （2）NH3 分子间存在氢键（3）NO（4）CuCl Cul+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCl=H2CuCl3【典型错误与矫正】回答不规范：（1）只写3，无mol或NA （2）错答为NH3 分子中（内）存在

43、氢键或只答有氢键未指明是什么微粒，或错答为分子间作用力。（3）错写为离子CNO-。书写等电子体时要注意题目要求，分子还是离子。2.（10年江苏高考）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入【Cu(NH3)Cl】溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。【参考答案与解析】解答本题（1）首先要从C22-结构考虑，C22-与N2互为等电子体，根据N2结构不难写出O22+的 电子式，（2）要注意问的是Cu+离子而不是Cu原子（3）C原子成键方式不同，杂化方式一定不同，从碳碳三键和双键角度考虑，不难得出结论。处在直线上和平面上是不同的，所以要从三键线性结构考虑。（4）注意晶胞结构与NaCl不同，拉长了，所以距离发生了变化。【典型错误与矫正