高三化学一轮复习 氧化还原反应学案

1、氧化还原反应【复习目标】1理解氧化还原反应的基本概念。2理解氧化还原反应的基本规律。【知识建构】类型一氧化还原反应的基本概念典型例析1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2基础梳理1、基本概念氧化剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。还原剂在反应中

2、电子，化合价 ，被 ，发生 ，得到 。2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。 SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2+ H+ KClO3+ HCl = KCl+ Cl2+ H2O变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4，则下列说法正确的是 ( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂类型二氧化还原反应的基本规律典型例析2 已知：向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2

3、溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A.上述实验证明氧化性：KMnO4 Cl2 Fe3+ I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性基础梳理1、氧化还原反应的基本规律电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于

4、中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。2、氧化性、还原性的强弱判断3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+： 4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。Cl-、Br-、I-、Fe2+： 变式训练2 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl（浓

5、）=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2典型例析3 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之

6、比为 ( )A111B221C231D432【仿真练习】 1.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2O3 2下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）ASO2S BSO32- SO2 CHCO32- CO32- DI-I23. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是 （ ）A氧化剂 B 还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是4对于

7、司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是 （ ）AH2SO4 BC2H5OH翰林汇 CCr2(SO4)3 D CrO35R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 （ ） A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+6.0.1mol/L的Na

8、2SO3溶液30ml，恰好将210-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）A+1 B.+2 C.+3 D.+47.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ）A置换反应一定属于氧化还原反应B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧

9、化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移9已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，则下列反应不能发生的是 （ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI2+SO2+H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I-10下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐

10、，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。11.在下列反应中： A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_ _，水是还原剂的是_ _，水既是氧化剂，又是还原剂的是_ ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_ _。（填序号）12H、Cu、Mg、S2、Zn、O2、SO2在化学反

11、应中能失去电子的有_ _，表现出_ _性；能获得电子的有_ _。表现出_ _性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_ _，表现_ _性和_ _ _性。133Cu8HNO3(稀)3 Cu (NO3)22NO4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？14实验室用浓盐酸与氯酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目取250ml 密度为1.30gL-1，质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的氯酸钾发生反应，产生氯气在标准状况下体积为4.48L，求该浓盐酸的物质的量浓度

12、则未参加反应的HCl的物质的量。第1讲 氧化还原反应【仿真练习】 1.A NaI中I的化合价升高，NaI为还原剂；H2SO4中H的化合价降低，H2SO4为氧化剂；SiO2中Si的化合价降低，SiO2为氧化剂；Fe2O3中Fe的化合价降低，Fe2O3为氧化剂。2D必须加入氧化剂应该是还原剂失电子，化合价升高的过程。应该还须注意部分物质的自身氧化还原。3. B人体内活性氧具有极强的氧化性，故Na2SeO3的作用是还原剂。4D5A据X2+Z=X+Z2+知氧化性：X2+Z2+，据Y+Z2+=Y2+Z知氧化性：Z2+ Y2+，由X2+与单质R不反应应推知氧化性：R2+X2+。6.D根据得失电子守恒可知：

13、230103L 0.1mol/Ln210-3mol,n3。因此XO4-中+7价的X降低3价，变为+4价。7.B 8. C 1 mol KClO3在反应中得到1mol电子，被还原为ClO2，故ClO2是还原产物；H2C2O4中C的化合价升高，被氧化，得到氧化产物CO2。9D根据氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。H2O2的氧化性强于稀H2SO4，所以H2SO4不能将H2O2氧化，Fe3+的氧化性强于I2，所以I2不能将Fe2+氧化。10还原 氧化 还原 还原 11.BADC 12 Cu、Mg、S2、Zn、SO2_ _还原_ H、O2、SO2_ 氧化 _ SO2_ 氧化 _ 还原13n (Cu)=1mol ，参加反应的HNO3为8/3 mol，被还原的HNO3为