高三化学一轮复习 2.1.2化学反应速率教学案 苏教版

1、化学反应速率和化学平衡第2课时 影响化学反应速率的因素【考纲要求】1. 知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。2. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3. 了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。【知识梳理】一、 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要是 ；影响化学反应速率的外界因素主要包括： 。1. 增加反应物浓度，化学反应速率 ；减少反应物浓度，化学反应速率 ；思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？课本实验：利用2KMnO

2、4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。注意事项：实验中KMnO4浓度不宜过大，原因： ；实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因： ；2. 对于有 参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率 ；对于有 参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率 。思考1：根据PV=nRT，有几种方法可增大压强？思考2：恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？化学反应速率如何变化？思考3：恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何

3、变化？化学反应速率如何变化？3. 升高温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。降低温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。课本实验：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。注意事项：如何判断比较反应进行的快慢： ；课本实验：已知4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。注意事项：三种溶液加的先后顺序： 。4. 加正催化剂，化学反应速率 。对同一个反应，不同的催

4、化剂具有 （相同、不同）的催化性能。催化剂在不同的温度下具有 （相同、不同）的催化性能。对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能 （相同、不同）。5. 其他因素： 。反应物分子或离子间的有效碰撞新键形成旧键断裂化学反应发生二、 简化后的有效碰撞理论1. 活化分子： ；活化能： ；有效碰撞： 。2. 影响化学反应速率的微观因素：活化分子数目-分子总数，活化分子百分数取向正确的碰撞0，反应速率为v1；N23H22NH3 DH0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大6. 与0.5L 2mol/L稀盐酸

5、反应（放热反应，反应前后溶液体积没有变化）生成的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是（ ）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率为7. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C图研究的是温度对反应

6、的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高8. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S + SO2 + H2O一同学在下午活动课中，配置了0.2molL-1的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3mL 0.2molL-1 的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产物明显浑浊也需时间ts左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。（1）结论是（

7、 ）A.可靠的 B.不可靠的 C.基本正确，但有疑点 D.可能正确，也可能不正确（2）一般对比实验都要控制条件，且再现性好。请评价他实验控制条件： ；请评价他实验现象的对比方法： ；若他的的对比方法不好，请你经出合理的对比方法（若他的对比方法可行，此问可不答）： 。9. （07广东卷）“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的