2012中考化学应试策略指导讲座

1、期中考试化学应试战略，2 0 1 2，扬州梅岭初中杜曲根，扬州期中考试考试试题总是突出基础知识的考试，整个考试卷的复盖率不到70%，调查了学生对基础知识和技能的掌握情况。努力学习的学生的科系素养得到了客观的评价。考试题不仅强调基础性，考试题的呈现方式也很丰富。1 .重视基础考试、化学期中考试，考官在化学实验中经常与其他仪器和药品一起使用(图中省略了其他仪器和药品)。下一个试管的方向与实验项目相对应且正确。a加热高锰酸钾剂氧B在试管中加入粉状药品的初始阶段，C排空气法收集氧D，并将其加热到液体中。b，扬州期中考试:下图中各物质(或元素)的相对含量不对的是A，扬州期中考试:知识在于积累。以下是玲玲

2、做的化学知识卡。请补充一下。常州期中考试如右图所示，一段浮在X上，在X上慢慢添加(或渗透)少量物质Y，最后想起木块。X和Y可以是序列号X Y胡子氢氧化钙溶液二氧化碳稀镁硫酸镁硫酸铜溶液A BC D，CO2 CACO3 MGH2 FECU 44 100 24 2 56 66。扬州期中考试 CO中除少量CO2外，选择用试剂和装置都是正确的。a、坚持考试题的实用创新，期中考试考试题的大部分都有实际情况，并将化学知识放入工业生产或科学研究等实景中展示。2 .重视实用创新，扬州期中考试某化工厂为了综合利用生产过程的副产品CaSO4，与相邻化肥厂共同设计了以下制备(NH4)2SO4工艺。过滤，蒸发结晶，C

3、aO，CO2，可在煅烧炉牙齿过程中回收的x是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学(2)操作A的名称是，在实验室进行牙齿工作时使用的玻璃仪器，操作玻璃棒、烧杯以及牙齿仪器的另一用途B的过程是，冷却。将液体倒入漏斗、小嘴容器，蒸发、结晶、能源“非石油化”作为战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”，成为当今化工生产的必然趋势。一般来说，天然气含有H2S等有毒气体，下图是天然气合成氨的工艺。扬州高级中学入学考试，(1)甲烷-氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置。当CH4在空气中燃烧时，可以观察到干燥冰冷的小烧杯复盖在火焰上，烧杯内壁有水珠。(2 )CH4能

4、合成多种无机物和有机物。(。研究CH4和CO2反应，产生CO和H2，重要意义是_ _ _ _ _ _ _ _；我国研究人员首先发现，CH4可以直接分解，得到C6H6和H2。化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3) CH4和H2O(气体)反应产生CO2，H2，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，牙齿反应表示K2CO3CO2H2O=2 KHCO3，N2和H2根据分子数1: 3反应生成NH3。(4)使用Fe2O3H2O去除H2S，产物中的含硫元素为_ _ _ _ _ _ _ _ _种。参与过程的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，三。计算融合探索、小海、小林、小明一起测定了双氧溶液中溶质的质量分数(常温下氧密度为1.42)。设计原理：将一定质量的过氧化氢样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧的质量，计算H2O2的质量，然后计算二氧化氢溶液中溶质的质量分数。过程方法：(1)先设计小海。(图):样品溶液(20 g)在含有牙齿的锥虫病(75 g)中注入0.5二氧化锰，过氧化氢反应结束后，锥虫病和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量为G，(2)小林质疑了小海的设计，然后设计了右图这样的方案(上述方案的锥虫病加了一个干燥管)。小林质疑的原

6、因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32小海测量结果准确吗？结果太大。(3)小明通过事故认为托盘秤的准确度只有0.1g，方案误差很大。所以小明准备用下一个装置测量氧气的体积。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，d b c a，d b c a如何测试牙齿设备的机密性？2.如果没有用室温冷却烧瓶，而是在量筒里测量水的体积，结果会怎样？氧气体积大，H2O2%高。实验室经常使用过氧化氢和二氧化锰制造氧气。二氧化锰在牙齿反应中的

7、作用如下。实验室也可以用高锰酸钾制造氧气。一名学生想通过实验证明高锰酸钾溶液的紫红色不是K颜色，而是MnO4-的颜色，在他设计的实验阶段没有意义的是_。加热分解高锰酸钾晶体，固体质量减少，观察氯化钾溶液没有颜色。溶液中K无色在氯化钾溶液中添加适量锌，振动，静置后无明显变化。可见锌和K在高锰酸钾溶液中不添加适量的锌，定植后紫红色褪色。表明MnO4-紫红色过氧化钠和水的反应也可用于制造氧气。Na2O 2 2 H2O=2 NaOH 2 o 2 H2O2 o 2，宿迁中试验问题，反应速度加快，KMnO4 Zn，已知：NAOH溶液的质量分数大于24时H2O 2有表征，会氧化有色有机物，使其褪色。现在，将

8、0.39g Na2O2溶解在10.0毫升的过量水中，然后将2滴酚酞滴在得到的溶液中，溶液先变红，一会儿红色就褪色了。因此，甲同学们认为红色褪色的原因是溶液中NaOH的质量分数太大小，这种说法充满了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“正确”或“不正确”)。请通过计算说明。(假设过氧化氢完全分解。水的密度为1 g/cm3)，乙同学认为红色褪色的原因是反应后溶液中存在过氧化氢。设计并证明实验。Na2O 22 H2O=2 nao H2O 2 22 H2 oo 2、2 4 4 2、2na2o2 2h2o=4 naoho2、2na2o 2 2h2o 4 NaOH MnO2 156

9、、4 .方法灵活多变。6 g有两种金属的混合物和足够的稀硫酸反应，产生0.2 g氢。牙齿的两种金属可以是()Fe，Zn B. Mg，Al C.Mg，Cu D.Zn，Cu，Fe H2，2.4，6.5，AC，已知的10.6 gNa2CO3中混合了以下杂质之一，与足够的稀盐酸反应，CO2Na2 CO 3 CO2 k2co 3 CO2 106 44 138 44 MGC O3 CO2 BAC O3 CO2 84 44 197 44 CaCO3 CO2 100 44，10.6 x=4.664.8，C，氧气质量分数为64%的100g co，ca煤气是sou如果发现目前牙齿气体的氧质量分数为50%，则气体的

10、组成是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有些学生用高锰酸钾制造氧气，收集必要的氧气，然后停止加热，高锰酸钾没有完全分解。其馀固体混合物中锰元素和氧元素的质量比为A5 : 6 B1 : 1 C 55 : 62D 55 : 40，2K MNO 4=K2MNO 4 MNO 2 O2，MN4O MN3O 55 3360 64 55 : 48，55 : 48，55 :以下物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的数量比例为133602。牙齿物质是()ACH4 BC2H2 CCH3OH

11、 DC2H5OH，CO22H2O，即CH=1 4，AC，2一定量的碳化合物在空气中完全燃烧后产生8.8g二氧化碳和5.4g水，牙齿化合物可能牙齿为()ACH4BC3H6，2CO23H2O即C H接下来的四组分别在氧气中完全燃烧，产生水和二氧化碳，这里产生的水分子数目一定比二氧化碳分子多。()A.C3H3和C2H4 B.C2H2和C3H8C。CO2H2O=，31.5，11，2 1，3 4，1Cu2O，2 3，2 3，2 3，2 3，2 3氧化铜和氢反应得到的Cu中经常混合少量Cu2O。现在将10 gCu和Cu2O的混合物放入足够的稀硫酸中过滤9.5 g固体，原混合物中含有Cu2O的质量为()a

12、. 0.9 GB . 9.5g c . 0.5g d . 0.5g d . 0.45g，CU2OH2SO4=CUCU问题集中在计算4，的天平问题上。注意“四量”之间的关系。差异、限制和其他想法的灵活使用。2 .托盘天平的两块板上各放入相同质量的烧杯，各注入100g7.3%的稀盐酸，对天平型，在左板烧杯上放入一定质量的碳酸钙粉末，右板烧杯上放入一定量的镁，均正确反应，天平指针偏转。在下一个工作中，可以重新平衡的是()a .将4g天平B放在左侧的盘子上。将6g天平C放在左侧盘上，移动到3.4g刻度。转到7.6g刻度，CaCO 3 2 HCl=CAC L2 CO2 H2O 10 7 . 3 4 .

13、4 Mg2 HCl=MGC L2 H2 2 . 4 7 . 3 0 . 2，增量5.6 2.2，差值3。4g，C，问题焦点5 :溶液计算，对应战略33330一名学生做了以下两个茄子实验。(1)实验1中明确石灰水的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在一定温度下，在饱和净化石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度。反应后溶液与原饱和净化石灰水相比，溶质的质量不变，溶质的质量分数为C，溶质的质量分数为D，溶质的质量分数为减少。b在牙齿温度下，实验组为准备饱和的清澈石灰水，取5.6g生石灰放入1000g水中，充分搅拌，然后冷却过滤到30的清澈石灰水中溶质的质量()A，5.6g B，5.6g C以上，