化学人教版九年级上册原子的结构（第2课时）.ppt

1、(1)原子的结构：,原子,(一个原子只有一个原子核),(2) 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,复习上节知识,原子构成的规律：,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、原子不显电性。,、原子中不一定含有中子。 、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。,四、分子与原子的比较,学习目标,1、知道原子核外电子排布的规律。,2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习重点,了解原子最外层电子数与元素性质的关系。,学习难点,初步了解离子的形成过程。,3、了解离子的形成过程。,自

2、学指导（一）,观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：,1、核外电子排布有什么规律？, 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。, 核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层（先排内层， 后排外层 ）,2、各类元素最外层电子数有什么特点？,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运行会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的 （已发现元素：最少有1层，最多7层）,原子核外电子的排布,排布特点,分层排布（高速运动） 电子层数：一

3、二 三 四 五 六 七 电子能量：由 低 到 高 离核距离：由 近 到 远,排布特点2：电子首先选择离核近的轨道运行，离核近的轨道能量低;轨道离核越远的能量越高.,排布特点3： 1、第一层电子层最多排2个电子； 2、第二层最多排8个电子； 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 4、电子总是先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。,原子结构示意图意义：,(1)、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。,圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数 弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数,(2)、含义：,【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素

4、的原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般 等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。,氦,氢,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,原子最外层电子数决定元素的化学性质,结构,性质,决定,自学指导（二）,认真阅读课本55页2-3自然段。

5、观察图3-13，3分钟后完成下列问题：,1、离子是如何形成的？,3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？,2、什么叫离子？分为几类？,离子是由原子失去或得到电子形成的。,根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。,带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,失去一个电子,得到一个电子,离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2

6、、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“” “”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,带电荷的原子团也叫离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,化学反应中的离子：,NaCl,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：Hg、Fe）、固态非金属单质（如：C、P）,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）,（3）由离子构成的物质：NaCl等,判断：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。,Al3+,Cl_,A B C,O,练练吧,原子：核内质子数 核外电子数,阳离子：核内质子数 核外电子数,阴离子：核内质子数 核外电子数,=,1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如