化学人教版九年级下册金属的化学性质教学课件

1、1,课题2 金属的化学性质,2,学 习 目 标,1.知道铝，铁，铜等常见金属与氧气的反应，并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应，并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱，能解释一些日常生活有关的化学问题。,3,动脑回顾,你学过哪些金属与氧气的反应？,实 验,现 象,化学方程式,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,铜在酒精灯上加热,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量,由红色变为黑色,点燃 3Fe+2O2 Fe3O4,点燃 2MgO2 2MgO, 2Cu+O2 = 2CuO,4,镁条和铝片在常温下就能和

2、空气中的氧气发生氧化反应。,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,真金不怕火炼!,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2 O2 Fe3 O4,点燃,5,从以下方程式你能得到哪些信息？,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Mg、Al,Fe、Cu,讨论：,6,1、金属与氧气的反应,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易或越剧烈，金属的活泼性越强,反之则越弱。,金属+ 氧气 金属氧化

3、物,一.金属的化学性质,7,（1）铝在常温下，为什么具有较好的抗腐蚀性？,铝在常温下发生缓慢氧化：形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,4Al+3O2=2Al2O3；,联系生活,8,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,思考,2.金属与酸的反应,考考你的观察力 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？,9,10,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液

4、由无色变为浅绿色,不反应（无现象）,很快,适中,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2 SO4 =Zn SO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + H2 SO4 =Fe SO4 +H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,亚铁,从探究中你有何发现？,1、金属能否和稀盐酸、稀硫酸反应？,2、根据反应的剧烈程度，排出这几种金属的活动性。,3、怎样总结叙述这种比较金属活动性强弱的方法？,4、以下反应的反应物和生成物属于哪种类别？,11,2.金属与酸的反应,(1)大多数金属能与

5、酸反应，放出氢气,(2)根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,（）酸指稀盐酸或稀硫酸,注: (1)金属越活泼，反应越容易，越剧烈,（）金属除去 K 、Ca 、Na,12,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2 SO4 =ZnSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + H2 SO4 =FeSO4 +H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,（3）金属+酸 金属化合物+氢气,硫酸亚铁，浅绿色,氯化亚铁,13,镁、锌、铁、铜与盐酸的反应,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑点

6、表表产生的气泡,看图回答问题：,1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？,2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,我最活泼！ 所以我的金属活动性最强,14,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性: FeCu,15,实验探究 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液

7、中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,研究3金属与金属化合物溶液的反应,16,金属与金属化合物溶液的反应,CuSO4溶液,AgNO3溶液,铜丝,铜丝,Al2(SO4)3溶液,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,18,铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色,铜丝表面有银白色金属出现，溶液由无色变为蓝色,无明显现象,2Al3CuSO4 = 3CuAl2(SO4)3,Cu+2AgNO = Cu(NO3)2+2Ag,蓝色,无色,无色,蓝色,FeCuSO4 = CuFeSO4,蓝色,浅绿色,活动性:AlCu,活动性

8、:CuAg,活动性:Cu Al,活动性:FeCu,19,以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。,2.活泼金属能把不活泼金属从它的化合物的溶液中置换出来。（只能强换弱）,20,(1)铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu,(3) 铜丝浸入硝酸银溶液中,Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,3.金属与金属化合物溶液的反应,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,(2)铁丝浸入硫酸铜溶液中,蓝色,无色,蓝色,浅绿色,蓝色,无色,21,K Ca Na Mg Al Z

9、n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强至弱,二.金属活动顺序表,1、判断金属活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2、判断金属与酸能否反应：只有位于氢前面的金属才能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（元素）,3、判断金属与盐溶液能否反应：只有位于前面的金属 才能把位于后面的金属，从它们化合物的溶液中置换出来。,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金,重要应用：,22,1、K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液置换出来。,2、Fe若参与反应，一定生成Fe2+离子（亚铁离子）,3、在金属活动顺序中距离远

10、的优先置换（反应）,注意,如：Fe +,Cu(NO3)2,AgNO3,后置换（后反应）,先置换（先反应）,Fe,Cu,AgNO3,先置换（先反应）,后置换（后反应）,23,【问题1 】 ：下列化学反应能发生吗？,Cu + HCl CuCl2 + H2 Mg + HCl MgCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + H2,【问题2 】 ：下列化学反应正确吗？,（1）铁 + 盐酸 氯化铁 + 氢气,应生成氯化亚铁,24,1、判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应

11、的 ,化学方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,25,2、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸时，无气泡生成，则析出的少量金属一定有 。,Ag,26,3.向含有AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）,铁、铜、银

12、,4. 在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu,B,27,5，实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ； 6、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A、ZnCl2 B、CuSO4 C、FeCl2 D、Al2(SO4)3,铁和酸能发生反应,B E F,E.,FeCl3,F. CuCl2,会腐蚀金属管道,28,铁钉表面有红色固体出现,Fe+ CuSO4,Cu,+ FeSO4,从反应物和生成物的类别去分析，这个反应有什么特点？,单质,化合物,化合物,单质,一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和

13、另一种化合物的反应。,二、置换反应：,29,三、置换反应,CuSO4,Fe,FeSO4,Cu,Cu,2AgNO3,Cu(NO3) 2,2Ag,Mg,2HCl,MgCl2,H2,Zn,2HCl,ZnCl2,H2,Fe,2HCl,FeCl2,H2,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、通式：A+BC=AC+B,置换反应,30,3.特点：（1）反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物。,单1 +化1=单2+化2 （单换单）,（2）二变二，要变价,判断以下反应是否是置换反应？,31,化学反应的基本类型,化合反应：A

14、+ B + AB(多变一) 分解反应：AB A + B + (一变多) 置换反应：A +BC AC + B,金属的化学性质,1、大多数金属能与O2反应,2、 某些金属能与HCl、稀H2SO4反应置换出氢气。,3、 有些金属能与 金属化合物的溶液反应,H前面的,前面的,后面,置换反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,长话短说：,33,1、金属的化学性质：,大多数金属能与O2反应,大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,(2)金属与酸反应的剧烈程度,(3)金属与能否与金属化合物的

15、溶液反应,(1)金属与氧气反应的难易程度,小 结：,置换反应,34,1. X.Y.Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X.Y.Z三种金属的活动性顺序为 （ ）,Z Y X,2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,35,3.金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中 X 能与稀 H2SO4 反应生成 X2(SO4)3，而 Y、Z

16、不能与稀H2SO4 反应；Y 能与 AgNO3 溶液反应，而 Z 不能与溶液 AgNO3 反应。则X、Y、Z 依次为（ ） A. Fe、Ag、Cu B. Fe、Cu、Ag C. Al、Cu、Ag D. Al、Ag 、Cu,C,36,4、如何除去铜粉中混有的少量铁粉？,方法1.用磁铁吸引，除去铁粉。 方法2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 方法3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,37,你还有区分黄铜（铜、锌合金）和

17、黄金的方法吗？,再展身手,方法（1）在空气中用高温加热颜色发生变化的是黄铜。,方法（2）分别滴加稀硫酸，有气泡冒出的是黄铜。,金光闪闪，全是假冒！,38,规律：金属酸盐H2中： 相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（硫酸）中， （）若酸完全反应，则产生氢气一样多 （）若金属完全反应。则铝产生氢气最多 AlMgFeZn 氢气质量（化合价相对原子质量）金属质量 （） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据 此判断金属活动性） （） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌 金属质量（相对原子质量化合价）氢气质量,思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,