化学人教版九年级下册课题2酸和碱的中和反应（第1课时）

1、,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,第一课时 中和反应及其应用,教学目标,1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。,复习,1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,酸与指示剂反应,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,（3）在酸中加入锌粒，会看到_,这说明了酸能跟_反应。,（4）往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会_,这说明了酸能跟_反应。,（2）酸能使紫色石蕊试液变_ 色，能使无色酚酞溶液_ ， 这说明了酸能跟_反应。,（1）常见的酸有_,_,盐酸（HCl)、硫酸（H

2、2SO4)等,红,不变色,酸碱指示剂,有大量的气泡冒出,活泼金属,消失,金属氧化物,酸 （H+ + 酸根离子）,复习,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,（1）常见的碱有_；其中比较便宜的是_，它可以用_与水反应直接制得。,（2）碱能使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞溶液变_色，这说明了碱能跟_反应。,（3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变_,说明碱能跟_反应。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,碱与指示剂反应,碱+非金属氧化物 =盐 +水,碱 （金属离子/铵根离子 + OH- ),想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,

3、【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,探究一：酸和碱能否发生反应？,猜想A.不发生反应,猜想B.发生反应，但无明显现象,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,探究一：酸和碱能否发生反应？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_性； 2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 色，溶液显_性； 3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 色，溶液显_性。,红,碱,无,中,

4、无,酸,探究一：酸和碱能否发生反应？,红,否,碱,无,【实验10-8】：,无明显现象,结论：HCl和NaOH发生了化学反应,红,无,2、为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？ 现象?,4、什么时候酸和碱恰好完全反应？,3、为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？,1 、为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？,使氢氧化钠与稀盐酸充分反应,显色作用,可以,溶液由蓝色变成紫色,便于观察现象，防止盐酸过量,红色恰好消失,氢氧化钠（碱）和 稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,试试你的身手吧,H2SO4 + 2NaOH = 2HCl

5、+ Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =,Na2SO4 + 2H2O,CaCl2 + 2H2O,CaSO4 + 2H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,碱,酸,盐,我们化学上所说的“ 盐”，是否就是我们日常 生活中所说的“盐”？,盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,金属离子：Cu2+、Fe2+ 、 Fe3+等 铵根离子：N

6、H4+,酸根离子：NO3-、SO42- 、CO32-、Cl- 等,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O,碱,酸,盐,1、定义：,酸 + 碱 盐 + 水,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。,一、中和反应,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,酸和碱作用生成盐和水的反应,思考：生成盐和水的反应就一定是中和反应？,微观角度：反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,探究二：中和反应的实质,中和反应的

7、实质:,+,水分子在溶液中不易解离。反应后， 溶液中减少的离子是 。,H+ 和OH-,2.中和反应的实质：,酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。,探究二：中和反应的实质,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,解析：判断一个反应是不是中和反应的关键是 反应物必须是酸与碱，同时生成物必须是盐和水。,课堂练习:,2.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = +

8、 KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢 （主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2,二、中和反应在实际中的应用:,1.调节土壤的酸碱性,、酸性土壤,加熟石灰,H2SO4+ Ca(OH)2=,CaSO4+2H2O,思考：能否用NaOH?,不行，氢氧化钠的腐蚀性太强了、而且价格较贵,、碱性土壤,加碳酸水,二、中和反应在实际中的应用,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

9、 如何处理印染厂生产中形成的呈碱性的污水？, 请写出有关反应的化学方程式：,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,熟石灰,硫酸,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考: 能用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如花露水、氨水NH3H2O 、肥皂水)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,制作面条时，需加入碱性

10、的 Na2CO3 ，用来防止面粉因 发酵而产生酸味。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),学完本节课你知道了什么？,一、盐：由金属离子或铵根离子 和酸根离子构成的化合物叫做盐。,酸 + 碱 盐 + 水,H+ + OH- = H2O,二、中和反应：,三、中和反应的应用： 1、农业 （改良土壤的酸碱性） 2、工业 （处理工厂的废水） 3、用于医药 4、生活 （调配食物）,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂反馈,课堂反馈,3、中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B、使用熟石灰改良酸性土壤。 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。,C,4、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ） A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸,