化学人教版九年级下册课题3溶质的质量分数

1、课题3 溶质的质量分数,1,讨论：,如何区分浓糖水和稀糖水？ 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？,如何准确、定量地表示溶液的组成呢？,2,一、溶质的质量分数 溶液组成的表示方法：,1、概念：,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。,3,2、计算公式：,溶质的质量分数=,4,溶液质量=溶液中溶质质量+溶剂质量 溶液中溶质的质量=溶液的质量溶质的质 量分数,5,请填空：,190,5%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,6,3、与浓稀关系：,溶质质量分数越大，溶液越浓； 溶质的质量分数越小，溶液越稀 。,7,1. 将20 gKNO 3溶于70 g水中，所得溶液中

2、溶质的质量分数是多少？ 2. 100 g30%的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？ 3. 将10 gKCl溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4. 将5 g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）完全溶于35 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,8,5. 20C时食盐的溶解度是36 g，求该温度下食盐饱和溶液中溶质的质量分数。,7. 将40 g质量分数为20%的氯化钠溶液与60 g质量分数为30%的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,6. 配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液100 g，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液的质量是多少？,9,二、溶液的配制：,步骤：,1、

3、计算：,2、称量、量取,3、溶解,10,所需仪器：,托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管,11,在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,用A、B两个烧杯各取90 g10%的KNO3溶液， 再向A烧杯中加入10 g KNO3 ，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？ 2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液质量是多少？ 3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？,12,练一练,1、将200 g含水99的食盐溶液的含水量变为98，应蒸发掉水 g。 2、一份

4、溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40 g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,100,D,13,三、计算中应注意的几个问题：,公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。,例：20时氯化钠的溶解度为36 g。 20将20 g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数为 。,14,已知溶液的体积进行有关溶质质量分 数的计算时，应先将溶液的体积换算成 溶液的质量。 换算公式： ， 单位要统一。,不同溶液的体积_（能不能）相加。,不能,15,在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时 应注意以下几点：,

5、不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。,16,求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。,而溶液的质量有两种求法： 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 利用质量守恒关系：反应前后的物质总质量不变。,17,例题：,32.5 g锌粒与280 g稀硫酸恰好完全反应。试求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）生成物溶液中溶质的质量分数。,（1）17.5% （2）25.8%,18,1、使30 g某盐酸A与6.5 g锌反应，锌有剩余；再加40 g7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算： （1）盐酸A中溶质的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,(1)14.6% (2)17.8%,练一练:,19,2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147 g。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （2）生成二氧化碳的