《让我们来配制溶液》课件2.ppt

1、让我们来配制溶液,例: 配制100ml 1.00mol /L的NaCl溶液:,讨论： 1、 配制100ml 1.00mol /L的NaCl溶液要解决什么问题？,2、 怎样确保溶液的体积就是100ml呢？,仪器、方法步骤,有塞，细颈，平底。,容量瓶上注明温度、量程、一条刻度线。,常 用 规 格,50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,一、溶液配制的仪器：,容量瓶,线,检漏：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中,不能长期存放溶液或进行化学反应,二、步骤及所用仪器, 计算：,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V

2、NaCl(aq) M(NaCl) =1.00mol/L1L58.5g/mol =5.85g,二、步骤及所用仪器,称量：,托盘天平,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,二、步骤及所用仪器,溶解 冷却：,将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温,思考1、某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的蒸馏水为00mL，你认为可以吗?,注意：溶解不能直接在容量瓶中进行, 转移：,用玻棒

3、引流，避免液体洒在瓶外。,洗涤：,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中 。,定容：,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,摇匀：,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,装瓶贴好标签：,容量瓶不能用来储存溶液,准确配制一定物质的量浓度溶液,例：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,步骤,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定

4、容,摇匀,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,练习：配制250mL 0.10mol/LNa2CO3溶液,计算要正确,称量要准确,溶解要冷却,转移要明确,洗涤不省却,定容要精确,摇匀不忘却,装瓶不推却,讨论：如何用密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸 配制2mol/L稀硫酸100mL？,需用仪器：,量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,应选择下列哪种规

5、格的量筒：10mL 20mL 50mL 100mL,思考：若想配制90mL 1mol/L的NaCl溶液，容量瓶如何选择？溶质质量取多少？,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成什么误差？,称取（量取）、溶解、读数、定容等,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ 1、容量瓶中含有少量的水 2、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 3、摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切 4、溶解过程中有少量液体溅出烧杯 5、定容时俯视容量瓶的刻度线,无影响,6、定容时仰视容量瓶的刻度线,加水加少了,加水加多了,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶