2015专题十二物质的检验分离和提纯总复习课件+复习题(中考题)第34讲　专题十三　学科渗透与探究.ppt

1、第34讲专题十三学科渗透与探究,考点1 实验设计) 1实验设计必须遵循科学性 实验设计的对象为制取物质或进行物质性质的实验，首先应了解实验的原理，这就要求实验设计必须遵循的科学性。 2实验设计必须注意可行性 设计时要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，廉价易得，这就要注意实验设计的可行性。 3实验设计必须遵循有关原理的规律性,考点2 实验设计的主要内容有：仪器的组装、) ,药品的选择、操作步骤的设计) 仪器的组装顺序为先下后上，先左后右。 1制气装置包括制气、净化、收集、尾气处理四部分 制气发生装置的确定，应依据反应物的状态和反应条件： (1)若原料为固体(一种或多种)，反应需加热就采用制氧气装

2、置。 (2)若原料为固体和液体，反应不需加热，就采用制氢气装置。 2净化装置的构成原则 先除杂后干燥，气体通过除杂的顺序是先“液”后“固”，且气体是“长管”进，“短管”出。,3密闭容器收集 如图所示的收集装置： 若瓶中为空气，收集密度比空气大的气体应从a管进，若收集密度比空气小的气体应从b管进；若瓶中为水，则用排水法收集气体时，气体应从b管进。 制气的操作顺序为：组装装置、检查装置气密性、添加试剂、制气、收集。 总之，实验的设计要科学、安全可靠、操作简便、现象明显、结论可信。,考点3中考中的实验设计题种类) 从实验题发展趋势来看，大概有如下几类： 1给出正确的实验方案，要求指出实验现象，归纳出

3、实验的结论； 2给出实验方案，要求合理地评价方案，正确地写出实验现象或结论，要求学生改进实验方案； 3给出实验的目的，要求设计实验方案。此类题难度较大。,考点4实验方案评价) 实验评价与分析题是考查学生分析问题能力的题型之一。近几年来中考和竞赛题中经常出现，是一类必须引起重视的题目。 解答这类试题时，可以从以下几个方面着手评价：(1)方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；(3)从经济角度评价，是否节约试剂及降低原料成本和提高产品质量；(4)从环保角度考虑，是否会给环境造成污染。,考点5实验方案设计题的解题思路与方法) 1明确目的原理明确实验的

4、目的要求，弄清题给的新信息。 2选择仪器药品选择合理的化学仪器和药品。 3设计装置步骤设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 4记录现象数据全面、及时而准确地记录实验过程中的数据和现象。 5分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。,【例1】(2014，苏州)下列有关实验操作正确的是() A稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中 B排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集 C实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性 D氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化 解析：稀释浓硫

5、酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错；CO2能溶于水，收集CO2不用排水法，而用向上排空气法，B错；实验室制取气体时，应先检查装置气密性，后加药品，C错；D正确。,D,【例2】(2013，锦州)下列关于电解水实 验的叙述正确的是() A实验说明水是由氢分子和氧原子组成的 B电解水的化学方程式：H2OH2O2 C甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D甲、乙两试管产生的气体质量之比为12 解析：本题考查的是对电解水实验的理解。C项正确。A项水由氢、氧元素组成。B项方程式没配平。D项甲、乙两试管产生的气体体积比为12，质量比为81。,C,【例3】(2013，营口)下列四个

6、图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是(),A,A向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液 B将浓盐酸敞口放置在空气中 C向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸 D加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 解析：本题考查的是根据具体问题对图像的理解。A项正确。B项浓盐酸敞口放置，其中的氯化氢会挥发，所以溶质质量分数应该是下降的趋势。C项向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH应该从大于7开始逐渐降低。D项二氧化锰在此反应中为催化剂，质量不发生改变。,【例4】(2014，锦州)在化学兴趣小组活动中，一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋引起了同学们的兴趣。请你和化学兴趣小组的同学们一起去探究。 【实验探究一】取足量样

7、品于小烧杯中，加适量水，触摸杯壁，无热感。 根据上述实验(假如实验过程中无热量散失)，你认为此干燥剂_(填“没有”“部分”或“全部”)变质。 【实验探究二】确定变质的干燥剂成分。 【作出猜想】 猜想一：变质的干燥剂成分是氢氧化钙。 猜想二：变质的干燥剂成分是_。 猜想三：变质的干燥剂成分是_。,【验证猜想】小宁设计的实验方案：取适量样品加入试管中，加水振荡后静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则变质的干燥剂成分是氢氧化钙。 同学们经过认真讨论后一致认为小宁的实验方案不合理，你认为不合理的理由是 。 请你在猜想二和猜想三中选择任一猜想设计实验进行探究，完成下面的实验报告。,【实

8、验探究一】全部,【作出猜想】氢氧化钙和碳酸钙碳酸钙 【验证猜想】下层的不溶物可能是碳酸钙，不能说明变质的干燥剂成分只有氢氧化钙,或,(实验操作、现象结合与所选猜想对应，合理即可) 解析：【实验探究一】氧化钙遇水放出大量的热，取固体加水没有放热，说明固体中不含氧化钙。【作出猜想】猜想二：氢氧化钙部分吸收空气中的二氧化碳而变成碳酸钙时，固体则会成为氢氧化钙和碳酸钙的混合物；猜想三：氢氧化钙全部吸收空气中的二氧化碳而变成碳酸钙时，固体则会成为碳酸钙。【验证猜想】小宁没有验证下层的不溶物是否为碳酸钙，就得出结论，因此所得结论不具有说服力。猜想二：若固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物，取固体溶于水时，所得溶

9、液应能使酚酞变红，且下层固体沉淀物遇稀盐酸能放出气体二氧化碳；猜想三：若固体只含有碳酸钙，取固体溶于水时，所得上层清夜不能使酚酞变红，只能观察到下层沉淀遇稀盐酸放出气体二氧化碳。,【例5】(2010，大连)现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案： 步骤：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。 步骤：取步骤中所得滤渣，在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量。 步骤：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。,(1)步骤：验证稀盐酸过量的方法是 。如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会_(填“偏高”或“偏

10、低”)。 (2)步骤中反应的化学方程式为 。 (3)某同学认为，按以上方案完成步骤，在进行步骤时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。,滴石蕊溶液，变红,偏高,把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤称量的质量减去不溶物的质量,解析：(1)过量的盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，因此采取滴加紫色石蕊试液检验过量的盐酸；若对过滤后所得固体不进行洗涤，固体表面附着的溶液在干燥时析出固体溶质而导致所称得固体质量偏高。(2)根据金属活动性顺序表可知，金在灼烧时也不能与氧气发生反应，因此，灼烧时只发生铜与氧气化合生成氧化铜的反应。(3)利用灼烧

11、后所得氧化铜能溶于稀盐酸而金不与稀盐酸反应，把灼烧后的产物放入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应而溶解，过滤后称量所剩余固体质量为金的质量，由步骤所得金、铜混合质量可得到样品中铜的质量，从而推断出样品中铜的质量分数。,【例6】(2010，葫芦岛)学习中和反应后，老师做了如下实验：在烧杯中加入40 g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向烧杯中加入36.5 g稀盐酸，振荡，溶液由红色变成无色。老师让同学们对实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应进行探究。请你和同学们一起完成实验。 【作出猜想】 猜想一：恰好完全反应； 猜想二：稀盐酸有剩余； 猜想三：氢氧化钠有剩余。,【交流表达】 (1)反应的化学方程式为

12、。 (2)同学们讨论后，认为猜想三不成立。理由是 。 【实验验证】同学们设计并完成了如下实验。 实验一：取样，将溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测得_，证明猜想一不正确。 实验二：取样，滴加碳酸钠溶液，观察到 ，证明猜想二正确。 请你另设计一个实验方案证明猜想二是正确的： 。,NaOHHCl=NaClH2O,酚酞在碱性溶液中显红色，反应后溶液为无色，所以不含氢氧化钠,pH小于7,有气泡产生,取样，插入铁片，有气泡产生,【反思评价】 (1)40 g氢氧化钠溶液与36.5 g稀盐酸混合，它们没有恰好反应的原因是： 。 (2)要使稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验应如何操作？_。,(1)溶液中溶质的质量分数不同 (或溶液中溶质的质量不符合反应的质量比),用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止,解析：【交流表达】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：NaOHHCl=NaClH2O。(2)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞试液后呈红色，随着盐酸的不断加入，溶液变为无色，说明氢氧化钠已完全反应。【实验验证】如果猜想一