2016高考化学一轮复习课件：4.3《硫及其重要化合物》.ppt

1、第三节 硫及其重要化合物,【知识梳理】 一、硫 1.自然界中硫元素的存在：,2.硫的物理性质：,硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,3.硫的化学性质：,填写下列表格：,S+O2 SO2,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S,S+H2 H2S,氧化性,还原性,氧化性和还原性,【微点拨】 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，可对比记忆。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (4)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是

2、否充足，均不会生成SO3。,二、二氧化硫和三氧化硫 1.二氧化硫： (1)物理性质。,刺激性,大,易溶于,(2)化学性质。,填写下列表格：,SO2+H2O=H2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,酸性氧化物,SO2+2H2S=3S+2H2O,氧化性,2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,还原性,漂白性,(3)SO2对大气的污染与防治。 酸雨的形成过程：,SO2对大气的污染与防治：,酸雨,脱硫,2.三氧化硫： (1)SO3的物理性质：熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_， 在标准状况下为_。 (2)SO3的化学

3、性质：具有酸性氧化物的通性。 与水反应：_(放出大量的热) 与氧化钙反应：_ 与氢氧化钠反应：_,液态,固态,SO3+H2O=H2SO4,SO3+CaO=CaSO4,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,【微点拨】 (1)二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，因此，SO2既有氧化性，又有还原性，但主要表现为还原性。 (2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久会复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性，漂白后不能复原。,(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 (4)SO2能使溴

4、水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。,三、硫酸 1.硫酸的物理性质： (1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互 溶，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并_。 (2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少 量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上_ _。,不断搅拌,3%5%的,NaHCO3溶液,2.硫酸的化学性质： (1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离 方程式为_，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。,(2)浓硫酸的三大特性。,Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+

5、SO2+2H2O,C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O,【微点拨】 (1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 (2)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。,(3)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。 (4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。,【小题快练】 1.【思考辨析】 (1)(2013广东高

6、考)用SO2漂白纸浆和草帽辫。( ) 【分析】SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫。 (2)(2013上海高考)将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后 通入Cl2，有沉淀生成。( ) 【分析】SO2与BaCl2溶液不反应，但通入Cl2后，有 生成，故有BaSO4沉淀生成。,(3)(2015酒泉模拟)二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸 收溴蒸气。( ) 【分析】二氧化硫、水、溴单质发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢。 (4)(2015临沂模拟)浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装。 ( ) 【分析】浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝接触，生成致密的氧化铝薄膜，发生钝化。,(5)(2

7、015西安模拟)二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用 浓硫酸干燥。( ) 【分析】二氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价分别为+4、+6，之间没有可变的化合价，不能发生氧化还原反应。,2.【教材研习】 (1)(RJ必修1P96)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是() A.HClOB.SO2C.O3D.Na2O2 【解析】选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。,(2)(LK必修1P93)下列对SO2和SO3的叙述正确的是() A.通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时红色

8、又能再现 D.都能跟碱液反应,【解析】选D。A项，通常条件下，SO2为无色有刺激性气味的气体， 易溶于水；B项，都是酸性氧化物，但H2SO3不属于强酸；C项，SO3 不能使品红溶液褪色；D项，都能与碱液反应，如SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。,(3)(RJ必修1P103)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是() A.2Al+3S Al2S3 B.S+2H2SO4(浓) 2H2O+3SO2 C.H2S H2+S D.3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,【解析】选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正

9、确；B项，该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误；C项，该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。,(4)(RJ必修1P103)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是() A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性 B.常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性,【解析】选C。C12H22O11 C+H2O，浓硫酸表现脱水性，A正确；铁制容器盛

10、装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸表现强氧化性，B正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C错误；浓硫酸与非金属反应表现强氧化性，D正确。,【速记卡片】 1.牢记1条转化主线： 2.掌握SO2的4个化学性质： (1)酸性氧化物的性质；(2)还原性； (3)氧化性；(4)漂白性。,3.掌握浓硫酸的3大特性： (1)吸水性；(2)脱水性；(3)强氧化性。 4.熟记4个化学反应方程式： (1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； (2)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为卤素)； (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O； (4)C+2H2SO

11、4(浓) CO2+2SO2+2H2O。,考点一 硫及其化合物间的相互转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：,2.硫及其化合物之间的转化规律： (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。,(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如,(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价 态，如2H2S+SO2=3S+2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+

12、3H2O,(5)含硫物质的连续氧化：,【典题】(2015邯郸模拟)如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_； (3)将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式：_；,反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)， 理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或 “减小”)，

13、理由是_。,【典例剖析】抽丝剥茧溯本求源,【解析】固态单质A在空气中反应生成气体B，故B为非金属氧化物， A为非金属； (3)5 mL 0.10 molL-1的H2SO3溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶 液混合，二者恰好反应生成正盐Na2SO3，因Na2SO3为弱酸强碱盐，故 其水溶液因水解显碱性，pH7，而水解反应为吸热反应，加热可促进 的水解，使溶液的pH增大。,答案：(1)S+H2 H2S (2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O (3)H2SO3+2OH-= +2H2O 大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性 增大水解是吸热反应，加热， 水解程度增大，因而

14、pH增大,【针对训练】 (2015福州模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，有关说法不正确的是(),A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高,【解析】选A。S能够被浓硝酸氧化成H2SO4，同时HNO3全部被还原成 NO2，6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O，在该反应中浓硝酸只表现 强氧化性，而且产生污染性气体NO2，A

15、选项错误；途径的第二步反 应为2SO2+O2 2SO3，增大O2的浓度可提高SO2转化率，降低成 本，B项正确；根据质量守恒可知C项正确；途径产生大量NO2气 体，污染空气，而途径污染较小且原子利用率高，更能体现“绿色 化学”理念，D项正确。,【加固训练】1.(2015赣州模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是() A.硫B.硅C.铜D.铁 【解析】选A。转化关系为SSO2H2SO3Na2SO3。,2.下列物质转化在给定条件下不能实现的是(),A.B. C. D. 【解析】选D。SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，错误；碳与SiO2在高温下才能发生反

16、应，而且生成的是一氧化碳，错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，错误。,考点二 二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别,【典题】(2015唐山模拟)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方 程式是2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2，请从下图中选用所需 的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现 提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和 固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去),将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用

17、。,【解析】本题以“浓硫酸和木炭”反应为载体，考查中学化学中常见仪器的使用，进行简单实验的能力及SO2性质。考虑问题要全面，思维要严密。尤其注意检验产物的先后顺序。观察A、B、C，可作反应发生装置的只有C。木炭与浓硫酸的反应产物有H2O、CO2及SO2。为避免相互干扰，尤其是SO2对CO2的干扰，确定三种气体检验顺序为H2OSO2CO2。其中，H2O用无水硫酸铜变蓝证明，用B装置。检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之变浑浊，故对CO2有干扰，因此需要将SO2除净，故用酸性KMnO4溶液将其彻底除去，再检验CO2，以上均用到洗气瓶。,答案：,【加固训练】下列实验中能证

18、明某气体一定为SO2的是() 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,【解析】选D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体都 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HCl；有氧化性的气体也可以使 品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳 酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；SO2与溴水反 应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，可证明有

19、生成，两种现象结合可以证明气体为 SO2。,资源平台 与 的检验 1. 的检验： (1)向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去， 发生的离子反应为 +2H+=H2O+SO2。 (2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生 具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为 +Ba2+= BaSO3，BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O。,2. 的检验： (1)检验 时要防止其他离子的干扰。 Ag+干扰： 先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag+Cl-=AgCl。, 、 干扰： 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些 沉淀能

20、溶于强酸中。因此检验 时，必须用酸酸化(不能用HNO3、 H2SO4酸化)。例如：BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+。 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下， 、 、 SO2等会被溶液中的 氧化为 ，从而得出错误的结论。,(2)正确操作。,【高考警示】 (1)检验 时不能用HNO3，因为HNO3能将 氧化，不生成气体。 (2)检验 时，慎选酸化用酸：用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能 用稀硫酸或稀硝酸。,【针对训练】 1.(2015沈阳模拟)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加 入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确 的是() A.一定会有

21、B.含有 和Ag+ C.可能含有 或Ag+或 或同时含有 和 D.可能含有 或,【解析】选C。A项错误，不能排除Ag+、 的干扰；B项错误，因 为 和Ag+产生的现象相同，不能确定它们是否同时存在，还是只 含其中的任意一种；C项正确，因为不能排除Ag+、 的干扰；D项 错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 。,2.下列说法中正确的是() A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最 后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 B.样品 无明显现象 出现白色沉淀，说明样品中含 C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与Fe不反应 D.样品 得到使澄清石灰水变浑

22、浊的气体，说明样品中含 或,【解析】选B。A项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；C项中， 常温下Fe遇浓硫酸钝化；D项中，样品中也可能含 或 。,浓硫酸的氧化性和脱水性 【高考真题】 1.(2014广东高考)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子。 () 【解析】。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，在加热条件下可以发 生反应2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，56 g(1 mol)Fe 完全反应生成1.5 mol SO2分子。,2.(2014新课标全国卷)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论(),【解析】。蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖变黑，说明浓

23、硫酸有脱水性， 同时发生反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，生成的二氧化 硫气体使溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性。,【材料原型】,【探究归纳】名师是这样总结的 浓硫酸的特性 一、吸水性 浓硫酸具有吸收游离水(如气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能。 (1)原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4nH2O,(2)应用：作吸水剂或干燥剂。 可干燥的物质：H2、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。 不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。 所用的装置：洗气瓶(如图)。,二、脱水性 浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成(H2O)比例 脱去。如 C12H22O11 12C+11H2O，HCOOH CO+H2O。,三、强氧化性 浓硫酸是一种强氧化性酸，它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素引起的，加热后氧化性更强。 1.与金属反应： (1)常温下，