化学人教版九年级下册《金属的化学性质》复习

1、金属的化学性质复 习,学习目标,1、掌握金属的化学性质（三点） 2、进一步练习置换反应方程式书写 3、学会运用金属活动顺序表解决问题,1、金属材料包括 和 。 2、目前人类使用量最大的金属是 。 3、地壳中含量最多的金属是 。 4、人体含量最多的金属是 。 5、导电性最好的金属是 。 6、硬度最高的金属是 。 7、熔点最高的金属是 。 8、熔点最低的金属是 。,金属单质,合金,铁,铝,钙,银,铬,钨,汞,知识回顾（一）：金属常识,知识回顾（二）：金属的物理性质,金属的物理性质:有光泽,能够导电,能够导热 ,有延展性,(能拉成丝,能展成薄片, 能够弯曲.),1、金属有哪些共有的物理性质？,2、在

2、常温下，金属大多为固体， 但 为液体， 3、例如大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ，金呈 。,汞,紫红色,黄色,4、与纯金属相比，合金有哪些优点？,更大的硬度 较低的熔点 更好的抗腐蚀性能,巩固记忆一：默写金属活动顺序,应用：,1、判断金属能否和酸反应：氢前能换氢,2、判断金属能否和某种盐反应：前金换后金,巩固记忆二：置换反应,基本形式：A + BC AC + B,定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。,一、金属能与氧气反应,1、铁丝在氧气中燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。,思考：,金属的化学性质,2、镁条在空气中

3、燃烧，现象是什么？写出化学反应方程式。,发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色固体，放出大量的热。,3、镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而金即使在高温下也不与氧气反应，说明什么？,不同金属活泼性不同，镁铁金。,4、铝和金都有很好的抗腐蚀性能，原因各是什么？,铝在空气中与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜；金的化学性质稳定。,4Al + 3O2 2Al2O3,5、铁丝燃烧和铁丝生锈有哪些相同点和不同点？,相同点：都和氧气反应，都放热。,不同点：反应速度不同，是否发光不同，是否需要温度达到着火点不同。,二、金属与酸反应,思考：,1、将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中，各有什么现象？写出反应

4、方程式，并确定四种金属活泼顺序。,结论：四种金属活泼顺序 。,产生大量的气泡，得无色的溶液,Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 ,产生较多的气泡，得无色的溶液,Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 ,产生少量的气泡，得浅绿色的溶液,Mg+H2SO4 MgSO4+H2,没有明显现象,Mg Zn Fe Cu,2、实验室制氢气为什么只能用锌和稀硫酸反应，而不能用镁、铁、铜？,镁与酸反应速度太快，铁与酸反应速度太慢，铜不能和酸反应。,3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(锌、铁的相对原子质量分别为65、56) （）,A B C D,B,三、金属与盐反应,1、将铁丝放入硫

5、酸铜溶液中产生什么现象？写出反应方程式。,思考：,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu,铁丝上有红色物质生成，蓝色溶液变浅绿色,2、将铝丝放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝放入硫酸铝溶液中，各产生什么现象？写出反应方程式。比较这三种金属的活泼顺序。,铝丝上有红色物质生成，蓝色溶液变无色,铜丝上有白色物质生成，无色溶液变蓝色,2Al+3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,没有明显现象,结论：三种金属活泼顺序 。,Al Cu Ag,3、怎样鉴别一首饰是真金，还是假金（铜、锌合金）？,方法二：将该首饰放入稀盐酸中，若有气泡产生，是

6、假金。Zn+2 HCl ZnCl2+H2 ,方法三： 将该首饰放入硝酸银溶液中，若表面有白色固体生成，是假金。Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,4、某同学欲比较铁、铜、银的活泼顺序，他选用的药品不合理的是 （ ） A、Fe Cu Ag 稀盐酸 B、 Fe Cu 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 C、Fe Ag 硫酸铜溶液 D、Cu 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液,B,5、欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其流程如下：,（1）操作 a、b 的名称分别是 、 。 （2）写出流程中有关反应的化学方程式： 、 。 以上两个反应能够发生的原因是 。,过滤、蒸发,Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 ,Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu,铁在金属活动顺序表中氢、铜以前,课堂小结,金属的化学性质有三条(都由金属活动顺序决定)：,（1）多数金属能和