化学人教版九年级下册课题 溶液 单元复习课件

1、第九单元，溶液，(1)溶液1溶液的概念，(1)悬浮液，(2)乳浊液，(3)溶液-溶剂硫酸亚铁溶液为淡绿色。粉色溶液由溶质和溶剂组成的溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但溶液体积不相等。这是受分子间间距影响的物质在溶解过程中发生了化学变化。形成的溶液中溶质是反应后的产物。例如，在溶于3360蓝(淡)牙齿水时形成的溶液中，溶质为硫酸铜(b)饱和溶液不饱和溶液，知识复习，1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液是在一定温度下在特定溶剂中不能再溶解的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，可以继续溶解某些溶质溶液(2)Exercises，例1以下叙述是()一种或多种物质分散在其他物质上形成的均匀溶液B溶液，是无色、透

2、明、均匀、稳定的混合物溶质C，醇，水的任意比例徐璐溶解时酒精的水溶液D，植物油在汽油中溶解而不是形成的。在u形管中，如果原始水平的红色墨水液面左右显示低水位差，牙齿物质很可能是()A假钠B生石灰C硝酸铵D活性炭。例3证明20点硝酸钾溶液饱和的方法是()A到20点，在牙齿溶液中加入少量水，溶液从B变为20时，在牙齿溶液中加入少量硝酸钾晶体C，将少量溶液冷却为10，将少量固体析出液D少量溶液冷却为50无固体析出炉，Exercises，例4是含有CuSO4的饱和溶液中少量白色说明如下情况，完全正确的组是()具有蓝色晶体锡申请饱和溶液的溶剂量减少了原来饱和溶液的溶质质量减少。澄清无水酒精石灰水。从泥水

3、石灰水中清除少量二氧化碳液体。锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是溶液中的溶质。例6纯水在几乎不导电的电路中，将溶液装在水槽里，回答了以下问题。(1)如果水槽里有水，关掉开关K，电灯炮L(亮或不亮)(2)此时在鱼缸里放入少量H2SO4，那么再关掉开关K时，第二，溶解，第一物质的可溶物质溶解于其他物质的能力称为可溶。可溶性的大小不同于溶质和溶剂的性质等物质在其他溶剂中溶解。在同一溶剂中，徐璐其他物质的溶解性也不同。2固体物质的溶解度(1)抓住的四个茄子要点：“在一定温度下”(3)溶解度大致、定性地表示物质的溶解性，溶解性准确地定量地测定20点溶解性和溶解性之间的关系。(S表示溶解度

4、)，(4)影响溶解度的元素溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度，(5)溶解性的表达方法溶解性有两种随温度变化的茄子表达方法，即列表法。溶解度曲线。，3，溶解度曲线，(1)溶解度曲线的含义：徐璐在不同温度下相同物质的溶解度；徐璐其他物质在同一温度下的溶解度，两种物质在交叉温度下的溶解度相同。可以决定在饱和溶液中析出晶体或分离混合物并精制的方法。可以进行相关计算。4、气体物质的溶解气体物体的溶解是指压力为101kPa，在一定温度下溶解于1体积物，达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压力有关，随着温度的升高而减少，压力越大，规律，知识回顾，例1下的溶解度。正确的是，将36gNaCl溶

5、解在100g水中形成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g 20时，100g NaCl饱和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl的20点溶解度为26.5g。20点100克的水最多可溶解到31.6。KNO3的溶解度随着溶剂质量的增加，在20点100克的水中溶解NaCl20克，因此20点NaCl的溶解度为20 g。20点NaCl的溶解度为36克，100克的水溶解36克NaCl达到饱和状态，因此NaCl的溶解度由20解除。NaCl的溶解度是36克在20点将20克NaCI完全溶解在50克的水中后()A制造了70克饱和溶液B，制造了68克饱和溶液C。18克NaCl牙齿溶解，D仍保持2克固体NaCl(未

6、融化)牙齿。例3生活中的下一个现象是，随着温度的升高，气体的溶解度减少了：(例4)在煮沸水之前，泡沫B喝碳酸饮料的时候，气体冲向鼻腔C，打开石碑瓶盖，许多泡沫在D夏天黄昏，池塘里的鱼经常游水，再生好问题，例4将5克的某些粉末完全溶解在少量沸水中。 分析了上述结果，正确的是()A，牙齿粉末是结晶水合物B是纯物C，牙齿粉末是混合物D以上结论不正确。 例5右，例5右，右杯底包含牙齿液体中含有的少量溶解物，(1)牙齿液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未融化的Ca(OH)2固体，现在将杯底加热，木块会发生什么变化，综合练习，知识复习，3混合物的分离从混合物中分离多种物质，得到更纯粹的物质。混合物的分离过滤

7、和结晶是常用的混合物分离方法。过滤是把固体和液体分开。或用于去除液体中混合的固体物质的仪器和用品。铁架(包括铁圈)、漏斗、烧杯结晶是溶液中溶质形成晶体的过程，在溶液中结晶的方法主要适合于蒸发溶剂法溶出，受温度影响的固体溶质适合于获得盐晶体，如蒸发海水。冷却热饱和溶液法应用于溶解度受温度影响的固体溶质。例如，冷却热硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体。注：固体溶质结晶后，经常需要过滤才能得到这种晶体。可以使用结晶方法分离两种茄子固体溶质。例如，分离NaCl和KNO3的固体混合物、知识审查、知识审查、4万亿盐净化阶段(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)移动，例1在盐碱化实验中蒸发溶液时，以下动作是正

8、确的，即(A将浑浊的液体倒入蒸发皿中，加热B开始结晶时)，用玻璃棒停止在C蒸发皿中出现大量固体，停止加热，直到液体完全蒸发，停止加热，再生好的问题，例2试图使硝酸钾快速从饱和溶液中出来。可用的方法是()A冷却饱和硝酸钾溶液B在牙齿温度下蒸发水C提高饱和溶液温度的温度D先加热蒸发部分水，然后降低温度。例3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的重要原料是硝酸钾。我国古代用以下方法制造硝酸钾，过程如下。(1)先收集硝酸托(主要成分是硝酸钙)，然后用水溶解。(2)添加超细木材，充分反应后，可以用化合的方法得到硝酸钾，反应的方程式如下：例4是可根据溶解、过滤、蒸发三个阶段分离的混合物：()A，石灰石和盐

9、B，水和酒精C，硝酸钾和氯化钾D，铁粉，铜粉，例5现有精细NaCl和KNO3固体混合物。为了分离牙齿两个茄子相对纯净的固体，分离工作的主要阶段是顺序编写分离工作的四个茄子主要仪器的名称：再生良好的问题，知识回味，4，溶液组成的表达方法，1，溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=100%，2，溶质的质量分数，与密度相关的转换计算标准：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)mm正确寻找溶液的质量。计算时先统一，知识回顾，溶质的质量分数和溶解度比较表，一定温度，不受温度的影响，100克不一定饱和。克用百分比表示。按M，M，制，100克，M，质，M，液，M-液概念中列出的关系计算。(2)浓度溶液的稀释计算，关系计算(3)相关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，化学方程式计算中各物质的质量必须是纯物的质量。稀释前溶质质量，稀释后溶质质量，准备前溶质质量，赵霁后溶质质量关键是溶质的表达，M质=M液A%=VpA%，溶液稀释，赵霁，混合问题，好问题再生，示例1以下是()A，在特定条件下不含饱和溶液d，在一定量的溶剂中不能溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液。例2在任何温度下，100克稀硫酸和足够的锌反应充分，等于0。将得到的硫酸锌溶液加热，蒸发40.