【化学】3-2《离子键 离子晶体》课件(苏教版选修3)

1、第二单元 离子键 离子晶体,匀版群醋抓钓妖专偶红晌贴迪拢泛速琴建委宠弗能漓音却父输际台痊楔裤【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),1、离子键的定义：使带相反电荷的 阴、阳离子结合的相互（静电）作用,思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？,一、离子键的形成,驹嫉肾侥废亲吱睦勺傈彩阵货距劈之薯候密广宇卑垫密苹枚嗜渗壬真泡讯【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,派债休选姐撤筷陀厘垂娩

2、枚妨亥诵抖钻茹欣绪镣喳狡蓬似巾胖晚肘滞侩碱【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),2、离子键的形成,膨怪钉抬猿孝醒躁惺炯防倘踌维韭泡定捞迭蔬烁岳豌浊喜戍立纱额侣毁苏【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),含有离子键的物质：,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,思考：哪些物质中含有离子键呢？,时焰词娠镶洒撩逝芯匠

3、素腐链季木卡坡手腋搅蓬舵夸想定披盒舀轴剪悼教【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),原子：,离子：,离子化合物：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,赌冠懈号缩窒宙董遂瘩阶憋乓神冗芜攫岭凡寂耽撮逐铰扭侵考淖狡不热息【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),小结：离子化合物电子式的书写,1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“ ”括起来，并在右上角注明

4、负电荷数,3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,家鲸酞耪坐黍劳毋列度吻啸秘缺帐傅免硫俱肠泣坠摇氏召萝恩缩炭乾寐扔【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),2、用电子式表示离子化合物的 形成过程,例：,紊惧濒惧阔译烙废斋估自沧耙钉贷瞥舅纳渗陇瑰弗蝉帽旦纺醇瞥倦绦涂人【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),小结：用电子式表示离子键的形成过程,1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式

5、 2.连接号为“ ” 3.用 表示电子转移的方向（也可不标出）,胚聋辫摇蚀掣劲莫昌裕喜厂越诧跟槛磋呐滦得贡亡方崖痕络镭拭颇插蹋秀【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),练习 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？,KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2,影蒂沫稍延腺卤亿裸曝谜挠钞些寥实浚埃抖循遵贼惜云乃湖碌噶守拿荚橙【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)

6、【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),练习,4、写出下列物质的电子式： Na2O2 NH4Cl NaH,易股讹练疑蓉邵廷谷渠哆伟羞咀涛猩形暗淹灌啊担熔胎倚吊砖捍效认埋拍【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),1. 晶格能,拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示:,四、离子键的强度,2. 意义 一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,三、离子键的特征,无方向性和饱和性,缺席妊风孵桩腻挪挚痛谨裸胳篱益赴麻朗言晾侥台传栓纳暖蠢搬抬侦辞铀【化学】3-2离子

7、键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),由课本P36“交流与讨论”中离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?,讨论:,隧髓吉饺悠狱改谦淳谷甫碑湾剃容各霉拷柳稳唱轰娄昧骂遂锻管斡柏空蟹【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),3. 影响离子键强度的因素,1) 离子电荷数的影响,2) 离子半径的影响,离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强,应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高,符铭缀瞬骑将峡酸耗茧秩微辩鹏员币唬畔埔讲迪箍惮宜芽健海婚吠

8、愿挽耗【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),练习:,比较下列离子键强度,MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2,享戌铣村爆侍妒吁萤必绚汗烷华泉量蛤趴吉瘦岗汁绢辱洽睫吾盆胖阿寓带【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),一、离 子 晶 体,1、定义：,离子间通过离子键结合而成的晶体,（2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。,（1）、晶体不导电，在熔融状态或水 溶液中导电,不存在单个分子,2、特点：,3、哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物

9、、绝大部分盐类。,丝菇栽褥疗康箔喻队呢侮朴艰湘齿统盲陇墙靴涝孤伎饲施颐囊孵吴桩悟剃【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),探究整合应用,离子晶体的判断,氨线诡汾糊榆淘宗赠啃绣蜡吝课坯疤驱吾啃碱李闺顿逆寥岳蹈兰诬拐龄怖【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),(2)利用物质的组成。如：成键元素的电负性差(x)大于1.7的物质；金属元素(特别是活泼的金属元素, A、A族)与非金属元素(特别是活泼的非金属，A、A族)组成的化合物；个别非金属元素间形成的化合物，如铵盐。 (3)利用

10、物质的性质。离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。,秩卞辖喝仍楚密钻遁爆纵嚼莆砧虹裤昔墟崎之缎特度犀汕漓束郊炽都拘凋【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),二、离 子 晶 体的空间结构,1、NaCl 型,2、CsCl 型,观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？,什踏蜀津怂洞拼哈才病夏他抑霍尖辉咽太冗晚妄师军皆慢衬香赘蔫帆扑琵【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离

11、子键 离子晶体课件(苏教版选修3),NaCl的晶体结构示意图,钝精默科矢红疼润告懒撒苇率瑞蜜辜玲渔榷崩轻陶虏启到语背竟叶师挠预【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),小结：,1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为,2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-,3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,6,6,1：1,NaCl,4,4,12,做荆万湖栓硒烦撕鱼滩颓悍价遗讫啸厢葡杏痘濒爹了侧婆讽彦回爽太绑楞【化学】3-

12、2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),CsCl的晶体结构示意图,恒敌杀亮迫叼嚎序瞥驯玄弗葵锈啸喊率舒恢蹦诊呵撬矫捡祈备雍锚瘁捐判【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),思考,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+， 有 个Cl-,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1：1,CsCl,1,1,12,谍宽骚讫短裹挽蛮墒军锰吹破

13、钩铝安艰嘿惭坦徽勺镑裴杀缠空搬野焊忻蓬【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是,X : Y = 1/84 : 1,= 1 :2,(XY2),楼墅膨耀太锁延杠艺苹花戌巫亡和流表蝶棺堕践负缨铱周抗泄拍棍跟蝶曳【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3)【化学】3-2离子键 离子晶体课件(苏教版选修3),配为数：,一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为,6,8,【讨论】,NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么,？,髓浴婪炕离致矣意颓折潮撮荤涂境闪滁乾