专题二 离子反应和离子共存1.ppt

1、专题二 离子反应和离子共存,一、高中化学的一图九式,结构示意图：注意Fe、 Fe2+、 Fe3+ 化学式（分子式）:分子才有分子式 结构式与结构简式：CO2、NH3、H2O、乙炔 电子式：最外层电子数超4的才有孤电子对（原子、单质、化合物）,请写出下列符号的电子式 1）N、N2、NH3、NH4+、NH4Cl、 2）CO2、 CaC2、CHCl3、C2H2、 C2H4、CH3+、CH3- 3）HClO、H2O、 H3O+、 H2O2、NaOH、 Na2O2 4） OH、X、CH3 、CHO、,用电子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物）,最简式（实验式）： 1）所有烯烃最简式相同 推论1

2、：所有烯烃中碳、氢的质量分数均相同，质量相同的不同烯烃燃烧生成CO2和H2O的质量相同 推论2：所有烯烃燃烧后CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 推论3：质量相同的不同烯烃耗氧量一定相同，物质的量相同则不一定,2）写出最简式为CH的几种常见有机物 3）写出最简式为CH2O的几种常见有机物,化学方程式： 离子方程式： 热化学方程式： 电离方程式： 电极反应方程式:,返回,已知x和y均是短周期元素中的同族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式： (1)W是水_ (2)V是水_ (3)W、V都是氧化物_,（1）复分解反应

3、: 生成沉淀或胶体、气体或难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、络合物或络离子 （2）氧化还原反应:氯气氯化亚铁,1、离子反应,二、离子反应和离子共存,当有微溶物析出时也能发生反应。,2Ag+SO42-=Ag2SO4,注意,常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4 Ag2 SO4、MgCO3,补充：分析候氏制碱法的原理,1、将二氧化碳通入下列溶液中，溶液一定不变混浊的是 A 偏铝酸钠溶液 B 饱和碳酸钠溶液 C氯化钙溶液 D苯酚钠溶液 E硅酸钠溶液 F次氯酸钙溶液,2甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液，发现有白色沉淀生成；若将丁溶液分

4、别滴入甲、丙溶液时，无明显现象发生。则乙物质是 A. NaOH B. MgCl2 C. FeSO4 D. NaCl,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3,下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOH B0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1HC

5、l C0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1NaOH D1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1HCl,将少量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀 A.不可能是BaSO4 B.一定是BaSO3 C.一定是BaSO4 D.是BaSO3和BaSO4,2、离子方程式的书写,写、拆（哪些能拆？） 、删、查,练习：书写下列离子方程式,1、澄清石灰水与碳酸钠 2、石灰乳与碳酸钠,Ca2 + CO32- = CaCO3 Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH,拆？,3、碳酸钙与稀醋酸

6、反应,重要题型：如何判断离子方程式是否正确,1、看反应原理是否有误：,1）反应不能发生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 2）反应不能用离子方程式表示： 氯化铵与氢氧化钙固体加热反应；浓硫酸的反应,3）反应产物不对 价态不对： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2 隐藏的氧化还原：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3 + 2HClO 记住常见还原性离子：Fe2+ 、SO32- 、S2- 、I- 常见氧化性离子：ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性） Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 条件不同产物不同：铵盐与NaOH溶

7、液,最重要的是：比例不同产物不同,酸性氧化物与碱：CO2 、SO2与NaOH、Ca(OH)2溶液以及氨水的反应 多元弱酸与碱：磷酸与NaOH、硫化氢与NaOH 酸式盐与碱：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液、石灰水与NaHCO3溶液、NaHSO4与Ba(OH)2溶液 (NaHCO3与NaOH溶液、 NH4HCO3与NaOH溶液） 多元弱酸正盐与酸：碳酸钠、硫化钠与盐酸 Al3+与NaOH溶液、AlO2-与盐酸,氯气与溴化亚铁溶液、氯气与碘化亚铁溶液 Ag+与氨水反应 铁与稀硝酸反应 CO2与Ca(ClO)2、硅酸钠、偏铝酸钠溶液的反应：（注意苯酚钠）,2.看拆得是否有误：弱酸、弱碱、水、难溶

8、性物质、络合物、微溶性物质则看是否澄清 醋酸盐绝大部分可溶，但醋酸铅不能拆；其他弱酸的盐大部分不溶于水 3.看原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒： Fe + Fe3+ 2Fe2+、 H2O2溶液滴入酸性的KMnO4溶液中：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 6O2+ 10H2O 铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ =Cu2+ + NO+2H2O,4、离子方程式不符合实际反应的化学方程式（产物不全或局部约分） 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- BaSO4 5、弱电解质的电离、盐的水解反应的不用“ ”表示，沉淀气体符号用错 醋酸

9、钠溶液呈碱性： CH3COO- + H2O CH3COO- + OH-,1、下列离子方程式中错误的是（ ） A、氯化铁溶液跟铜反应： 2Fe3+ + 3Cu =2 Fe + 3Cu2+ B、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ,AD,2.下列离子方程式正确的是（ ） A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 = CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+

10、 + SO42- +Ba2+ + OH- = BaSO4+ NH3+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- = Ca3(PO4)2 + 4H2O,C,下列反应的离子方程式书写正确的是 ACO32- 水解：CO32- + H2O H2CO3 + 2OH B铝和氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH - = AlO2- + H2 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 ： Fe2+2H+H2O2= Fe3+2H2O DNH4+水解：NH

11、4+ H2O NH3H2O + H+,3.离子大量共存问题,（1）反应的就不能共存： Ag+与Cl-、Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32- 、Mg2+与OH- H+与HCO3 - 、NH4+ 与OH- H+与CH3COO-、NH4+ 与OH-、H+与OH- Ca2+和SO42- 、 Ag+与SO42- NH 4+ 与CO32-、Al3+与AlO2- 、Al3+与HCO 3 - S2-与ClO-、Fe3+与I-、S2O32- 与H+ Fe3+与SCN-,（2）注意附加条件: 题干中无色,酸性等隐含的条件（特别要注意酸性条件下的硝酸根离子）.其他如pH、与铝反应产生氢气的溶液中，由水电离出

12、的c(H+)等 （3）注意语言的表述：“和”与“或”；“一定能共存”与“可能共存”,1.下列各组离子，在指定的环境下一定能够大量共存的是（ ）。 A在pH7的溶液中： B在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：,C在加入铝粉能产生氢气的溶液中： D在由水电离出的 溶液中：,2.能大量共存于同一溶液中，但当pH0时会有气泡产生，pH14时会有沉淀生成的离子组是 A B C D,某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在Ba2+和NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ASO42-、HCO3-、Cl -、K+ BFe2+、Na+、PO43-、Zn2+ CNH4+、Mg2+、Cl-、K+

13、 DAlO2-、Na+、Cl-、OH-,电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数，即AG= lg 。常温下，下列各组离子在AG = 12的无色溶液中能大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. K+、 I-、SO42-、Br- C. MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-,能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量存在的一组离子是 ANa+、K+、Cl-、Br- BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3- CK+、AlO2-、SO32-、CO32- D Na+、HCO3-、SO42-、Cl-,在pH

14、1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2+、NH4、NO3、Cl CBa2、K、AlO2-、Cl DFe2、Na、NO3、SO42-,下列各组离子一定能大量共存的是 A含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在c(H+)=1012 mol/L溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D常温时，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3,一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是 Ac(H+)=11013molL1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在pH=1的溶液中：K

15、+、Fe2+、Cl、NO3 C在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl D加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3、SO42、Cl,已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH 的物质的量浓度的乘积约为110 -24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是 A B C D,在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色

16、沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 ANa+、Fe3+、SO42-、 BCO32-、Cl-、SO42- CCa2+、Br-、SO42- Na+、SO42-、CO32-,某无色溶液，可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断: （1）若溶液和铝反应后有AlO2- 生成，则原溶液中一定含有大量的_离子，还可能有较大量的_离子。 （2）若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。,例：在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、

17、0.1mol/L。向该混合液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 。,4、离子反应的有关计算,另有电荷守恒的题,在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g,Cl质量为177.5g，问Fe3+质量为多少克？,1、下列离子方程式正确的是（ ） A、亚硫酸钡与盐酸反应: SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液: 3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- = Ba3(PO4)2 + PO43- + 6H2O C、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2

18、O D、用氨水吸收SO2气体: SO2 + NH3 +H2O = 2NH4+ + SO32-,D,2、(上海高考) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ） A、HCO3- + OH- = H2O + CO32- B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32- C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-,C,3、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ） A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O,D,4、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 B、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-