2-1共价键_ppt课件(选修3).ppt

1、高中化学新教育版选3系列课件，材料结构与性质，2.1共价键，教学目标，1。回顾化学键的概念，并能以电子方式表达常见物质的离子键或共价键的形成过程；了解共价键和键的主要类型；说出键之间的明显区别和一般规则。理解关键参数的概念，如关键能量、关键长度和关键角度；简单分子的一些性质可以用键能、键长、键角等键参数来解释。了解等电子原理，举例说明“等电子的应用”教学中的重点和难点：价层电子对斥力理论，键参数的概念，等电子原理，复习和回忆，什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键分子中相邻原子之间的强相互作用。离子键：阴离子和阳离子之间静电相互作用形成的化学键。共价键：原子之间通过一对共同的电子形成

2、的化学键。分子中相邻的原子是通过什么作用结合在一起的？你能用电子方式表达H2、氯化氢和二氧化氯分子的形成过程吗？为什么H3、H2Cl和Cl3分子不能形成？根据共享电子对理论，如果一个原子有几个不成对的电子，它可以与几个自旋相反的电子配对形成键，即共价键的“饱和”。氢原子和氯原子只有一个不成对的电子，所以它们只能形成H2、氯化氢和氯气分子，而不能形成H3、氯化氢和氯气分子。电子云在两个原子核之间重叠，这意味着电子出现在原子核之间的概率增加，电子带负电。因此，可以形象地说，核间电子就像在原子核之间建立一个带负电的桥，把两个带正电的原子核“结合”在一起。2，共价键的形成，(a)s-s键的形成，(1)

3、键的形成，(b) s-p键的形成，电子云相互重叠，电子云相互重叠，(c)p-p键的形成，(2)键的形成，电子云重叠，键电子众所周知，氮分子的共价键是三键。你能模仿图2-1、图2-2和图2-3并用图画描述它吗？(建议每个氮原子与另一个具有三个磷轨道的氮原子形成一个键和两个键。钠和氯也通过获得和失去电子形成电子对。为什么钠原子和氯原子不能共享这对电子形成共价键和离子键？你能从原子电负性的差异中理解它吗？请填写下表：0.9 3.0，2.1 3.0，2.5 3.5，2.1，0.9，1.0，离子，共价，3。乙烷、乙烯和乙炔中的共价键分别由几个键和几个键组成。乙烷分子由七个键组成；乙烯分子由五个键和一个键

4、组成。乙烯分子由三个键和两个键组成。关于乙醇分子的正确表述是：(一)分子中有8个极性键。分子中没有非极性键。分子中只有一个键。下面的表述是正确的。(一)这个键是由两个磷电子重叠形成的。键是镜像对称的，而键是轴对称的。乙烯分子包含键和键。H2分子含有键，而Cl2分子也含有键。其次，键参数包括键能量、键长度和键角度。1.键能是气态基态原子形成1毫摩尔共价键所释放的最低能量(或分裂1毫摩尔共价键所吸收的能量)，例如，氢键的键能为436.0千焦耳摩尔-1。键能的单位是kJmol-1，它通常放出热量。键能通常是正的。键能越大，键越稳定。2.键长形成共价键的两个原子之间的平衡距离。焊接长度单位为pm=10

5、-12m。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称为键角。粘合角度。表明键角决定分子的立体结构和极性。分子的公共键角是180度。H2O .NH3 107.3 .甲烷.摘要：键能、键长和键角是共价键的三个参数。键能和键长决定共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。1.试着用表2-1中的数据来计算，1摩尔H2与1摩尔Cl2摩尔Br2(蒸汽)分别反应生成2摩尔HCl分子和2摩尔HBr分子，哪个反应释放更多的能量？如何用计算结果来解释哪个氯化氢分子或溴化氢分子更容易热分解形成相应的简单物质？2.2的反应能力。N2、O2、F2和H2依次增加。如何从键能的角度来理解这个化学事实？通过以上例子，你认为键长和键能对分子的化学性质有什么影响？3 .实验测得1摩尔氢气与1摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢时，放出184.6千焦的热量，理论分析数据与实验数据略有不同。下图显示了上述反应能量变化的理论分析图：化学键断裂需要(填入“释放”或“吸收”)能量；共释放能量千焦/摩尔；在图表中；在这个反应中反应物的总能量(填入“大于”、“等于”或“小于”)是反应产物的能量，所以这个反应是一个_ _，它是基于三个相等电子的原理。1.具有相同原子总数和价电子的分子或离子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的。这个原理被称为等电子