金属与硝酸反应的计算

1、金属与硝酸反应的计算：1。原子守恒方法2。电子得失守恒方法3。电荷守恒方法4。离子方程式计算方法，计算方法：1.原子守恒法，铜4硝酸(浓度)=铜(NO3)22硝酸2h2o，当硝酸与金属反应时，一部分硝酸以酸的形式存在于溶液中，以NO3-；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总量等于反应消耗的硝酸的量。例如，n(反应过的硝酸)=n(还原过的硝酸)、n(未还原过的硝酸)=n(反应过的硝酸)、2n(Cu2)，25.6mgCu恰好对应于含1.410-3 mol的硝酸。反应后收集的气体体积为A7.84ml毫升，B13.44ml毫升(C15.68ml毫升)，D17.92ml毫升，B，分析：数

2、据放大，计算简化，n(铜)=0.4摩尔，生成0.4摩尔的铜(NO3)2，所以生成的气体为1.4摩尔-0.4摩尔2=0.6摩尔，2，电子增益和损耗守恒，硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，物质的量在当二价金属与硝酸反应时，金属和硝酸消耗的物质的量之比为2:5，那么硝酸的还原产物为(A)NH4NO 3 B . N2O C . NO D . NO2，AB，分析3360。如果二价金属(M)为2摩尔，则生成2摩尔(NO3)2和4摩尔未还原的硝酸。NH4NO3中n的平均化合价是1。回答AB。在过量硝酸的情况下，反应后溶液中有c(NO3- )=c(H) nc(Mn )(Mn代表金属离子)。3、电荷守恒方法，实

3、施例3.2 g铜与过量的硝酸反应，硝酸被还原成NO2和NO。溶液中含NO3的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔。反应后溶液中的溶质为：铜(NO3)2和硝酸。N (NO 3-)=2n(铜)n(氢)=20.05a=(0.1a)摩尔，(a0.1)。4.用离子方程式计算法计算金属与硫酸和硝酸的混合酸反应时，由于硝酸根中的硝酸根在硫酸提供氢的条件下可以继续与金属反应，这类问题应由质量浓度分别为0.1摩尔/升和0.4摩尔/升的稀硝酸和稀硫酸混合溶液的离子方程式1L计算。如果向混合溶液中加入足够的铜粉，则最多可溶解

4、的铜粉质量为(a2.4g B . 3.2g c . 6.4g d . 9.6g)，分析溶液为：N(H)=0.10.8=0.9(mol)N(NO3-)=0.1mol 3cu 8h 2no 3-=3cu 2no 4H 2o 3M(Cu)=9.6(g)，B，1。金属与硝酸反应的计算。合金与硝酸反应的计算。金属与硝酸反应后加入氢氧化钠沉淀金属离子的计算。计算金属与硝酸之间的反应以及生成的气体被O2、3氧化成硝酸。金属、硝酸和硫酸的计算示例：将7.2克铁粉放入40毫升硝酸溶液中，充分反应后，剩余1.6克固体，产生0.08毫升NO2和NO3的混合气体。不考虑N2O4的存在，原硝酸溶液的质量浓度为(a .

5、3.5毫升/升)b . 4.5毫升/升c . 7.0毫升/升d . 9.0毫升/升，3fe8hno3(稀释)=3fe (NO3) 22no4h2o(更多铁)反应中消耗的铁量为0.1摩尔n(反应硝酸)=n(还原硝酸)=n(未还原硝酸)=n(反应硝酸)2n(Fe2)=0.08摩尔0.2摩尔=0.28摩尔c(硝酸)=0.28摩尔/0.4升=7.0摩尔/升。合金与硝酸反应的计算。(启东模拟，2009)为了确定铜银合金的成分，一个高中研究小组将30.0克合金溶解在80毫升13.5摩尔/升浓硝酸中。合金完全溶解后，收集6.72升气体(标准条件)，溶液的碳(氢)测量为1摩尔/升，假设(2)合金中银的质量分数

6、。，分析：反应产生的气体是一氧化氮和二氧化氮的混合气体，n(混合)=0.3摩尔，即还原硝酸盐的量为0.3摩尔。已知剩余0.08摩尔的氮(硝酸)，还原0.3摩尔的氮(硝酸)，且硝酸银和硝酸铜中包含的NO3-的量为0.7摩尔，假设合金中包含的铜的量。根据得失电子和氮原子守恒，方程组如下，合金中银的质量分数为36.0%。第三，金属与硝酸和硫酸混合酸反应的计算。有一种含有0.04摩尔硫酸和0.04摩尔硝酸的混合稀溶液，加入足够的铜粉，加热并充分反应，最后能产生气体的物质的量是：(0.01摩尔硼0.03摩尔碳0.04摩尔丁0.01-0.03摩尔，分析表明：n (h)=0.080.04=0.12(摩尔)氮

7、(NO3)=0.04摩尔3cu8h2no3总共收集了672种气体(标准条件)。将装有该气体的容器倒置在水中，在标准条件下引入一定体积的2，只是为了使气体完全溶解在水中，然后引入一定体积的2(A . 504 b . 336 c . 224d . 168)。产生的气体被O2氧化成硝酸。反应过程是铜与硝酸反应失去电子，由硝酸得到的电子被还原成一氧化氮和二氧化氮，然后一氧化氮和二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸。在产生硝酸的反应中，一氧化氮和二氧化氮失去电子，而氧气获得电子。铜在反应中损失的电子数等于氧获得的电子数。即，(1.92/64)*2=n(O2)*4，n(O2)=0.015摩尔V(O2)=336毫

8、升；5.金属与硝酸反应后，加入氢氧化钠沉淀金属离子，例如4.6g铜和镁合金(2000年在上海)完全溶解在浓硝酸中，如果硝酸在反应中被还原，只产生4480毫升的NO2气体和336毫升的N2O4气体(气体体积已转化为标准条件)，反应后向溶液中加入足够的氢氧化钠溶液， 沉淀物的质量是()9.02克()8.51克()8.26克()7.04克()。沉淀物的质量是铜和镁的质量加上羟基的质量。 根据电子守恒定律，铜和镁的物质之和是N(铜，镁)2=4.48升/22.4升/摩尔0.336升/22.4升/摩尔2氮(铜，镁)=0.115摩尔，所以沉淀的质量是，4。一种简单的物质可以与浓硝酸反应。如果单质与硝酸的摩尔比为14，则该元素在反应中的化合价可能为(a1 b . 2 C . 3d .