高中化学 2_2《离子反应》（第1课时）教案 新人教版必修1

1、新编优秀作品教学计划2.2 离子反应(一班)，化学教学的必修课。学习目标1.知识和技能：(1)通过对几组物质进行实验，了解电离、电解质和非电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念；通过电解质的电离，掌握酸、碱、盐的概念；2.流程和方法：(1)通过“多组物质的电导率实验”的对比实验，初步掌握了形成概念的分析方法；通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中获得离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验中探究反应的根源；通过氢氧化钡和硫酸进行演示实验现象的交流，培养学生形成问题的意识，养成良好的探究习惯。2.情感、态度和价值观：(1)通过化学实验的探究活动，激发学生的学习兴趣，

2、提高学习质量；通过实验交流培养学生的合作精神、严谨求实的态度和勇于探索的科学态度；本部分的研究对培养学生的科学素养起着非常重要的作用，为高中化学学习奠定了重要的基础。学习方法指南(1)“指导学生有序观察的方法”指导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。“引导学生讨论归纳和概括的方法”指导学生如何将感性材料转化为理性知识并得出正确结论。“引导学生阅读课本，表达自己的独立意见”教学生如何阅读材料，让学生自己钻研课本，努力克服困难，培养自学能力和表达能力。2-2离子反应(1类)【温故知新】1.(自学，讨论)什么是酸？什么是碱？盐是什么？他们的作文有什么特点？2.(自学，讨论)为什么氯化钠溶液可以导

3、电？什么是电离？课堂讨论1.(自学，思考)什么是电解质？什么是非电解质？能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物称为电解质；在水溶液或熔融状态下不导电的化合物称为非电解质。练习(1)下列哪种物质能导电？熨斗能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能苏打固体不能铝金属能硝酸钾溶液能苛性钠溶液能金色的能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论和理由：简单金属可以导电(充满能量，但不能)，因为简单金属中有自由运动的电子；氯化钠固体和酒精不能导电，因为没有自由运动的电子或离子；什么方法可以使表中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、苛性钠固体和硫酸钡导电？为什么？前三种制备成溶液或熔融态，硫酸钡为熔融态。葡

4、萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？不，没有自由运动的电子或离子(2)下列哪些物质是电解质？哪个能导电？碳酸钠溶液固体氯化钠CO2 H2SO4 碳棒酒精氢氧化钾晶体 K2CO3葡萄糖熔融态氨导电物质有：；电解质包括：；非电解质包括：。(3)以下陈述对BC是正确的；A.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水并导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以它是电解质F.硫酸钡水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质G.氨溶于水时可以导电，所以氨是电解质班级生成2.(自学、归纳)总结并完成下表：电解质非电解质定义

5、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水性溶胶中氯化钠Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O113.(讨论和交流)参考数据，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质和弱电解质是什么？班级生成4.(思考，讨论)写出下列物质的电离方程。H2SO4: Ba(OH) 2:氯化镁：CH3COOH:氢氧化钠：NH3H2O:亚硫酸氢钠；碳酸氢钠；经过讨论和总结，写电离方程应该注意什么？阳离子和阴离子被分开书写，但原子基团不能被分解，如NO3 -、SO4-、OH-、NH4+、CO32 -、等。班级生成学生写CH3+和COOH -当他们写CH3COOH的电离时，这表明酸的定义没有被

6、考虑。同样，他们知道NH3H2O是碱，但他们不知道什么离子是离子化的。5.(讨论和总结)请在与同学思考或讨论后完成下表。强电解质弱电解质定义在水溶液中可以完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全地部分溶液中的微粒物质水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离模式不可逆，没有电离平衡可逆电离平衡存在相互关系它们都是电解质。在相同条件下，强电解质溶液的电导率强于弱电解质溶液电离方程写作规则使用等号海航=NH +安-使用可逆符号哈+阿-弱酸被逐步电离，直到选修课例如强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、溴化氢、硫酸亚铁等强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等大多数盐类：硫酸钡、氯化钡

7、等。弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、氧化铜等H2O和一些盐：(CH3COO)2Pb等6.(思考和讨论)强电解质溶液的电导率必然比弱电解质溶液的电导率强吗？举一个决定溶液电导率的例子。不一定电解质溶液的电导率与以下因素有关：(1)离子浓度，在相同条件下，离子浓度越高，电导率越强。离子携带的电荷数越多，离子电荷越大，电导率越强。电解质强度，在相同条件下，强电解质溶液的电导率大于弱电解质溶液。注：电解质溶液的电导率主要取决于溶液中的离子浓度和离子携带的电荷数(电荷浓度)。班级生成整合练习1.一种物质的水溶液可以导电，但这种物质属于非电解质A.硫酸干冰蔗糖硫酸钡2.在下列电离方程式中，错误的写法是A.ca(OH)2=Ca2 + 2OH-B . CuO=Cu2 + O2-C.盐酸=氢+氯-丁。硫酸钾=2K+SO42-5.下面的电离方程是正确的A.亚硫酸氢钠=钠+氢+SO42-硼。碳酸氢钠=钠+氢+CO32-C.MGC L2=Mg2 + Cl2-D . CH3COOOH=H + CH3COO-3.下列说法是正确的A.溶质分子不存在于强电解质水溶液中，而溶质分子和离子存在于弱电解质水溶液中B.强电解质水溶液的导电性强于弱电解质水溶液C.强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物D.强电解质溶